針對學生提出的SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應的問題，從分析可能發(fā)生的反應情況入手，指導學生自主設計實驗方案，自主選擇所需儀器、藥品，并進行實驗探究，通過實驗探究得出實驗結論。

在學習Na2O2與CO2的反應時，有學生提出這樣的問題：SO2與CO2同屬酸性氧化物，且SO2具有還原性，SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應呢？若能反應，反應產(chǎn)物又是什么呢？針對這些問題，筆者因勢利導，先組織學生討論，然后讓學生自主設計實驗方案，自主選擇所需儀器、藥品，最后指導學生開展了一次實驗探究活動，收到了良好的效果，并成功地獲得了Na2O2與SO2反應產(chǎn)物的探究結果。

1學生討論

在進行實驗探究之前，先組織學生對上述問題進行討論、分析、預測實驗結果。學生表現(xiàn)出濃厚的興趣，他們運用已學過的相關知識討論、分析，得出以下幾種可能的結果。

①SO2的化學性質(zhì)與CO2有很多相似之處，SO2與Na2O2的反應和CO2與Na2O2的反應相似，即：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2。

②SO2與Na2O2若按①發(fā)生反應，因為有O2生成，Na2SO3與O2接著發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，反應產(chǎn)物中既有Na2SO3和O2，還會有Na2SO4。

③SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，二者直接發(fā)生氧化還原反應：SO2+Na2O2=Na2SO4，反應產(chǎn)物只有Na2SO4。

2實驗方案的設計與篩選

學生依據(jù)自己的猜測，課下自由結組，自主設計實驗方案，每種方案在實驗前先派一名學生代表到講臺上用實物投影展示其實驗裝置圖及操作方法，師生共同分析、討論、評價每種方案的科學性和可操作性，提出合理化建議，最后選擇其中三種方案讓學生進行實驗探究。

3組織探究

綜合學生的實驗方案設計及討論結果，把全班學生分成四組，其中三組分別按保留的三種方案進行探究實驗，一組作對比實驗。要求學生親自動手操作，仔細觀察實驗現(xiàn)象并記錄。

第一組：(1)實驗裝置圖1如下：圖1

(2)操作方法：

①按上圖所示，安裝好實驗裝置，檢查、調(diào)整好裝置的氣密性。

②向各儀器中添加相應藥品后,再連接好裝置并關閉止水夾。

③打開分液漏斗活塞，向蒸餾燒瓶內(nèi)緩緩注入70%H2SO4，通過觀察盛有98%濃H2SO4的廣口瓶中產(chǎn)生氣泡的快慢，控制70%濃H2SO4的加入量和加入速度。

④待U形管內(nèi)的淡黃色Na2O2粉末全部變白色后，關閉分液漏斗活塞，將帶火星的木條插入到試管內(nèi)(飽和NaOH溶液的液面上)，觀察木條是否復燃或火星更明亮。

⑤打開止水夾，用洗耳球向裝置內(nèi)慢慢鼓入空氣，將裝置內(nèi)多余的SO2氣體慢慢鼓入到飽和NaOH溶液中。

⑥取下U形管，向其中加入適量蒸餾水，待反應后的固體全部溶解后，將溶液倒入小燒杯內(nèi)。

⑦用試管取酸性KMnO4溶液2mL，用膠頭滴管向其中逐滴滴加上述小燒杯中溶液，邊滴邊振蕩，觀察酸性KMnO4溶液是否褪色。

第二組：(1)實驗裝置圖如

(2)操作方法：①按圖2所示，檢查、調(diào)整好裝置的氣密性。

②向各儀器中添加相應藥品后再連接好裝置。

③打開止水夾，用膠頭滴管向小藥瓶內(nèi)加入適量70%H2SO4后，關閉止水夾。

④待廣口瓶內(nèi)的淡黃色Na2O2粉末全部變白色后，打開止水夾，用洗耳球向裝置內(nèi)慢慢鼓入空氣，將裝置內(nèi)多余的SO2氣體慢慢鼓出，用堿石灰吸收。

⑤取反應后的固體與足量稀鹽酸反應，將反應產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中，看品紅溶液是否褪色。

⑥向試管中倒入⑤反應后的溶液適量，然后逐滴滴入BaCl2溶液，看能否產(chǎn)生白色沉淀。

第三組：(1)實驗裝置圖3如下：

(2)操作方法：①按圖3所示，檢查、調(diào)整裝置的氣密性。

②向各儀器中添加相應藥品后再連接好裝置。

③打開止水夾，用膠頭滴管向硬質(zhì)試管內(nèi)加入適量70%H2SO4后，關閉止水夾。

④待硬質(zhì)試管內(nèi)的淡黃色Na2O2粉末全部變白色后，打開止水夾，用洗耳球向裝置內(nèi)慢慢鼓入空氣，將裝置內(nèi)多余的SO2氣體慢慢鼓入到飽和NaOH溶液中。

⑤取反應后的固體適量放入試管內(nèi)，加蒸餾水溶解，然后向其中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再向試管中逐滴滴入BaCl2溶液，看能否產(chǎn)生白色沉淀。

第四組：作對比實驗①取無水Na2SO3固體溶于適量蒸餾水，向其中逐滴滴加酸性高錳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩，觀察溶液是否褪色。

②向一支潔凈的試管中倒入2mL酸性高錳酸鉀溶液，向其中逐滴滴加雙氧水，邊滴邊振蕩，觀察溶液是否褪色。

4現(xiàn)象和結論記錄

第一組：

①帶火星的衛(wèi)生香插入試管內(nèi)(液面上方)，火星更明亮，但持續(xù)時間短，說明有氧氣生成但量少。

②反應后固體的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明有Na2SO3生成。

第二組：

①品紅溶液褪色，說明有Na2SO3生成。

②產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)物中有Na2SO4生成。

第三組：

產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)物中有Na2SO4生成。

第四組：

①Na2SO3水溶液能使酸性KMnO4溶液褪色。

②雙氧水也能使酸性KMnO4溶液褪色。

5實驗結論

綜合分析各組實驗現(xiàn)象，可以得出結論：SO2與Na2O2在常溫時就能發(fā)生氧化還原反應，反應放熱，生成Na2SO4、Na2SO3和O2。

6實驗延伸

以上實施的幾種方案均未考慮空氣中

CO2和對反應的干擾，請同學們課下思考：實驗過程中如何排除空氣中CO2對反應的干擾？

7體會

整個過程實現(xiàn)了學生的積極參與，充分體現(xiàn)了學生的主體性，加強了過程教學，增加了趣味性、實效性，培養(yǎng)了學生的實踐能力和創(chuàng)新能力。同學們從各個方面親身體驗了科學研究的過程與艱辛，有利于學生逐步養(yǎng)成好觀察、好提問、好探究的心理傾向，進而形成善于質(zhì)疑、勤于思考、在自主探究中獲取新知識的心理品質(zhì)，同時培養(yǎng)了他們的團隊協(xié)作精神。

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