2015年秋學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量:H—1、Cl—C—12、O—16、S-32、Na—23、Mg—24、—14、Fe—56一、選擇題:(本題包括25小題,每小題2分。每小題只有一個選項符合題意)1、下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是( )A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 2、欲萃取碘水中的I2 ,不能作為萃取劑的是( )A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油3、同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714 ,若乙氣體是CO,則甲氣體是( ) A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl24、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是:( )A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. NH4Cl = NH3↑+HCl↑C. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 D. 2Na+2H2O = 2NaOH+H25、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量6、( )A.mol—1 B.mol—1 C.14x mol—1 D.28x mol—17、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 D.金屬原子失電子越多,其還原性越強8、下列說法錯誤的是( )A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml,其濃度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.同溫同壓下,體積相同的O2和O3所含的原子數(shù)相等D.0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×10239.下列操作中不正確的是( )A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸! .蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干 D.稱量時,稱量物放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤10. 2.2g某化合物甲中含有3.01×1022個甲分子,則甲的相對原子質(zhì)量為( )A./ mol B./ mol C. D.11. 下列電離方程式書寫正確的是( ) A. NaOH =Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 = 2H+ + SO42-12..下列敘述正確的是( )A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì) B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)13. 下列各組物質(zhì)相互混合后,能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A. C和CuO混合高溫加熱 B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和鹽酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液14. 下列三個反應(yīng)都能發(fā)生:Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl-MnO2 +4H++2Cl- ==Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ Fe3++2I-=Fe2++I2. 由此得出的正確結(jié)論是( 。粒瓼e+的還原性最強,B.氧化性MnO2?I2?Fe3+?Cl2C. 2-+2=2I-+2能向右進(jìn)行,D.還原性:->-15. 某元素從化合物中被置換成單質(zhì)時,該元素的變化是( )A. 一定被氧化 B. 一定被還原C. 可能被氧化,也可能被還原 D. 既不被氧化,也不被還原16.物質(zhì)的量濃度相同,體積相同的下列溶液中,所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是( )A.NaCl 溶液 B.AlCl3 溶液C.Na2SO4溶液 D.Al2(SO4)3溶液17.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D.Na2CO3→CO218. 下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 ( 。儆名}鹵點豆腐 ②靜電除塵、垩和肝觥、 江河入?谛纬扇侵蕖.只有①② B.只有①②④ C.只有①②③ D.全部19. 下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是( ) A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 B.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+ H2O C.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl20.下列各組離子,能在無色透明的溶液中大量共存的有( )A.Na+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、 H+、SO42-、Cu2+ D.Ag+、Al3+、NO3-、H+21.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C,會有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有:A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性22.下列離子方程式中正確的是( )A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu (OH) 2↓C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.氯化鐵溶液與反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3↓23.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.2.4g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.3NA B.22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC.常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數(shù)為2 NAD.在20℃,1.01×105Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA24.下列溶液與20mL 1 mol?L—1 NaNO3中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液25.臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),化學(xué)反應(yīng)式為:2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2 ;下列敘述中正確的是( ) A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2 B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C.H2O是氧化劑 D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH下列物質(zhì): ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是 。在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化劑, 元素被氧化(3)寫出下列物質(zhì)的電離方程式: NaHSO4 , 2SO4 ,NH4O3 。 先出現(xiàn) ,原因: ,隨后 。原因(用離子方程式表示) 27、(7分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:22g CO2的體積是 ,其中所含分子數(shù)與 gO2相同。(2)0.01 mol某氣體的質(zhì)量是0.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量是 ; (3)相同條件下,CH4與O2的質(zhì)量比是1:8時二者的體積比是 。()2gNaOH溶于水配制成 mL溶液時其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。()把2.24LHCl氣體溶于水,配制成250mL溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,若其密度為1.1g/mL,則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%。.(1分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3?H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 (填序號,下同),屬于強電解質(zhì)的是 ,屬于分散系的是 (2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)⑩在水中的電離方程式為 ,(4)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: ;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應(yīng)的離子方程式: (5)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:①寫出反應(yīng)的離子方程式 。②下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是 (填序號)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量2.(16分)過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng),回答相關(guān)問題:A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O C.2 H2O2=2 H2O+O2↑D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4(1)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。(3)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是: 。(4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2 ①該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。(5)由于H2O2有較強氧化性,能使某些有色試劑褪色,具有漂白作用,另外它還有弱酸性,某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因,該學(xué)生提出了兩種假設(shè),然后又設(shè)計了一個甘肅省高臺縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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