富順一中高屆高二上期第一次月考化學(xué)試題命題人：曾蠡 審題人：曾蠡時(shí)間：100分鐘 總分：100分可能用到相對原子量：H—1 O—16 —28 S—32第Ⅰ卷(選擇題，總共60分)選擇題（每小題只有一個(gè)答案。每題2分，總共60分。）1.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是( )A．2d B．3s C．4p D．5f2.下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是( )A．F B．Cl C．Br D．I3．從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是(　　)A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O4．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是(　　)A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵5.下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是（ ）A．s能級(jí) B．p能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí)6.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH7．乙炔分子中碳原子的雜化類型為(　　)A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．都不是8.按原子半徑由小到大的順序排列正確的是(　　)A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg9.下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)A．六氟化氙（XeF4） B．次氯酸（HClO） C．光氣（COCl2） D．三氟化硼（BF3）10.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(　　)A．∶He B. C．1s2 D.11．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是(　　)A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位 D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位12．根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素 B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D．以上說法都不對若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的是（ ） A．若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形　　　B．若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C．若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形　　　 D．以上說法都不正確14.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　　)A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P1．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　　)A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形1．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是(　　)A．NH3、H2O B．NH、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl319．下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2 B．CH4和O2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI20.下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列，正確的是(　　)A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>H D．Cl>S>As21．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為(　　)A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化22．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)①BF3�、贑H2===CH2�、邸、蹸H≡CH ⑤NH3�、轈H4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥23.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?　　)A．只有s區(qū) B．只有d區(qū) C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．d區(qū)和ds區(qū)24.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是(　　)A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族 C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族25．下列說法中正確的是(　　)A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)26．已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180 kJ?mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ?mol－1、498 kJ?mol－1，則N—O鍵的鍵能為(　　)A．1 264 kJ?mol－1 B．632 kJ?mol－1 C．316 kJ?mol－1 D．1 624 kJ?mol－127.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　)28.在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個(gè)電子，則此電子層為(　　)A．K層 B．L層 C．M層 D．N層29．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（ ）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)30．關(guān)于原子軌道的說法正確的是(　　)A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相的新軌道D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵第Ⅱ卷（非選擇題，總共40分）31（8分）．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO _；CS2____；AlBr3(共價(jià)分子)_ __。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：__________；__________。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。32（8分）.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是________鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　)A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O3分子有______對孤對電子。(5)O3具有強(qiáng)氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能，試配平：________PbS＋________O3===___▲_____PbSO4＋________O2，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。33（9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。(2)寫出AB2的為：__________________。(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>__▲______(填元素符號(hào))。(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>____▲____(填化學(xué)式)。34（7分）．元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。 (2)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________；該分子中中心原子以sp2雜化，是________分子，分子構(gòu)型________。(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強(qiáng)弱：________________。35（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______；Z的核外電子排布式是________。(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間四川省自貢市富順一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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