滿分：100 時間：90min可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．1863年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（ ）A．英國的道爾頓 B．法國的拉瓦錫 C．俄國的門捷列夫 D．英國的湯姆生2．下列的敘述中不正確的是（ ）A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體 B．將鈉保存在水中 C．氯氣能溶于水 D．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象3. 下列說法正確的是 A摩爾是七個物理量之一 ? B氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積C．HNO3的摩爾質量是63 gD．硫酸和磷酸的摩爾質量相等，都是98 g/mol4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（ ）A．標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA5．下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確是（ ）a觀察物質的外觀性質，b實驗和觀察，c解釋及結論，d預測物質的性質Abacd B．abcd C．adbc D．dabc6．下列物質中屬于氧化物的是A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4【答案】B7．下列事實與膠體性質無關的是(　　)A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀8．下列金屬單質中，不能從溶液中置換出銅的是（ ）A. Zn B. Al C. Na D. Fe9．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－C．OH－、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO【答案】B【解析】試題分析：A、硫酸根離子與鋇離子生成沉淀，錯誤；B、正確；C、氫氧根離子可以與銨根離子與三價鐵離子反應，錯誤；D、氫離子與醋酸根離子反應形成弱電解質，不能共存�？键c：考查離子共存。10．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體：H＋＋OH－===H2O11．化學上，通常把有化合價變化的反應稱作氧化還原反應，下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A．CO2+H2O == H2CO3 B．2H2O2=====2H2O+O2↑C．CaCO3 ====CO2↑+ CaO D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 12．以下說法正確的是(　　)A．往溶液中滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在COB．滴加AgNO3溶液產生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則原溶液中含SOD．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋【答案】A13．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化劑與還原劑物質的量之比為(　　)A．2∶1 B．3∶2C．1∶2 D．2∶314．下列物質屬于非電解質，但水溶液能導電的是(　　)A．Cl2 B．SO3C．HCl D．Na2SO415．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl216．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二．填空題 （本題包括4小題，每空2分共46分）17．寫出下列物質的電離方程式： H2SO4 ， K2CO3 Ba(OH)2 。18．（1）.等物質的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比 ，C原子數(shù)之比 ，二者的質量之比 。（2）下列物質中：⑴Cu ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2 屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 ，能導電的是 。(用序號填寫)考點：考查電解質和物質的量。19．下圖為配制0.2mol?L-1Na2CO3溶液250mL示意圖�；卮鹣铝袉栴}：（1）①中稱得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視_____________；B．沒有進行操作步驟④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。0.2mol?L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g （2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是:攪拌、引流（3）A、某20．小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學課堂。（1）課前老師布置了下列預習作業(yè)，請你一起完成：①鐵不同價態(tài)的物質各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。②寫出一個它們之間相互轉化(含三種價態(tài))的化學方程式：___________________ 。（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol?L－1 FeCl3溶液、0.1 mol?L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。根據(jù)氧化還原反應的有關原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設，請你和小明一起設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe2＋具有還原性取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________溶液變成血紅色探究Fe2＋具有氧化性取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入_________充分反應溶液由淺綠色變無色所發(fā)生反應離子方程式為________________【答案】（1）①　　(其他合理的答案也可)②Fe＋2FeCl3===3FeCl2（2）實驗方案實驗現(xiàn)象取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入鋅粒充分反應加入鋅粒后，溶液由淺綠色變無色Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋三．計算（本題包括1小題，共6分））21．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)其中被氧化的HCl正好是一半，質量為：3.65g考點：考查有關物質的量的計算。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 每天發(fā)布最有價值的催化劑高溫安徽省宿州市2015-2016學年高一上學期期末考試試題（化學）
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