淄博六中2013級(jí)高一上學(xué)期期末學(xué)分認(rèn)定考試 化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用鋼筆或簽字筆將自己的班別、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題紙和答題卡的相應(yīng)位置處。2．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3．非選擇題答案必須寫(xiě)在答題紙相應(yīng)位置處，不按要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卡和答題紙一并收回。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（選擇題 共54分）一．選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A．硬鋁 B． C．鋼鐵 D．銅 2．2015年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于Tc的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99 B．質(zhì)量數(shù)是43 C．中子數(shù)是99 D．電子數(shù)是43某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B． 該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定含鈉元素 D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．投入到中：＋2(＝2 AlO＋H2B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ） A．1?mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少B．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) C．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易6．下列敘述中正確是（ ）A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗原因：2Na＋O2Na2O2B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物原因：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火7．下列敘述中正確的是（ ）A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3＋COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl 8．下列敘述中正確的是（ ）A．Fe在量Cl2中燃燒生成FeCl2FeCl3B．在用小火加熱硫酸亞鐵溶液，得到硫酸亞鐵固體，C．鑒別Fe2+和Fe3+可以使用酸性KMnO4溶液 KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液回收舊電路板中的銅某無(wú)色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH溶液NaOH溶液體積x軸和生成沉淀量y軸之間的關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是10．下列敘述中正確的是（ ）A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱所需儀器是試管、膠頭滴管C．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD．火柴頭中有氧化劑KClO3，在火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在下列敘述中正確的是（ ）A．第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)12．下列敘述中正確的是（ ）A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵B．HCl不能導(dǎo)電，所以HClC．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．離子化合物中一定含有離子鍵含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜�。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（ ）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．全部15．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀上述鹽酸溶液的液度為A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素在常溫下A元素的單質(zhì)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素下列說(shuō)法正確的是A．由元素A、B組成的化合物B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C．D．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是 A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應(yīng)②通入的過(guò)量Y是CO2氣體D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol?L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g19. （9分）已知A、B、C、D、五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成，此外B還生成一種可燃?xì)怏wC、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A（2）寫(xiě)出和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①＋D： 。② B＋水 。20．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。 （1） （填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－（）（5）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)的離子方程式： 。 21．（9分）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知X元素一般沒(méi)有正化合價(jià)，如圖分析X元素是 元素。（填名稱(chēng)）（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑大小是： 。（用元素符號(hào)填寫(xiě)）（3）R和W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y和Z兩者最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)22.（9分） 甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe， B管中是NaOH溶液，回答下列問(wèn)題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 同學(xué)乙目的 。（3） （填甲或乙）同學(xué)可制取純凈的Fe(OH)2。23. （10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）下列收集Cl2的正確裝置是： 。（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯分子有 。（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加新制氯水，CCl4，振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象。此時(shí)液體分層，下層溶液呈 。．D 原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。Tc質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)、原子序數(shù)）為43，質(zhì)量數(shù)為99，中子數(shù)為56。 ＋2OH(＋2H2O＝2 AlO＋H2↑；氨水應(yīng)寫(xiě)成NH3?H2O： Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NHFe3+ + Fe = 3Fe2+5．A 判斷金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)金屬在反應(yīng)中失去電子的難易程度來(lái)判斷，與金屬得失電子的數(shù)目多少無(wú)關(guān)。6．D　原因主要是生成白色氧化鈉。NaOH容易吸水形成黏稠物Na2CO3不易吸水，所以結(jié)合信息“潮濕的空氣”應(yīng)該是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的原因。小蘇打是碳酸氫鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO37．B 　 Al2O3屬于兩性氧化物。向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成HCO。 D項(xiàng)，溶液可能顯酸性或堿性，在堿性條件下符合題意，但酸性條件下AlO不會(huì)大量存在。 8．　只能生成FeCl3。B項(xiàng)在加熱過(guò)程中Fe2＋被空氣中的氧化。鑒別Fe2+和Fe3+使用酸性KMnO4溶液Fe2＋KI淀粉溶液Fe3＋Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2＋9．B NaOH先與H＋反應(yīng)Al3＋Mg2＋Al(OH)3溶解生成AlO。B項(xiàng)正確。10．B 能把I－氧化為I2的氧化劑很多，如H2O2、Fe3＋等。C項(xiàng)，兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水。D項(xiàng)火柴頭中的物質(zhì)KClO3Cl－。 同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也依次增強(qiáng)。過(guò)渡元素在第ⅡA與第ⅢA之間，金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近常屬于半導(dǎo)體。D項(xiàng)F、O元素。1 mol CH4含有4 mol C—H共價(jià)鍵，4g CH4的物質(zhì)的量為0.25 mol，含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵HCl是共價(jià)化合物選項(xiàng)M在R的下一周期則原子序數(shù)：M＞R項(xiàng)離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有極性共價(jià)鍵的化合物不一山東省淄博六中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)
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