試卷類型： A泰安市2013—2014學年度第一學期高一期末考試化　學　試　題 2014.1本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1　C　N 14　O 16　Na　　S 32�。畯娜祟惤】祷�生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋可長時間盛放酸性食物B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．食用“加碘”食鹽不利于健康D．用食醋可除去水壺中的水垢．下列物質(zhì)與酸雨的形成無關的是A．SO2B．NOC．COD．NO 3．下列關于物質(zhì)的用途敘述不正確的是A．過氧化鈉可用作供氧劑B．高純硅用來制造光導纖維C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料D．Cl2可與石灰乳反應制取漂白粉．由圖可知，在該反應中是 A． B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物5．下列說法正確的是A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4 LB．1mol H2所占的體積一定是22.4LC．1 L0.5 mol?L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的個數(shù)為D．在標準狀況下，總質(zhì)量為28 g的和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L．0.8 g某物質(zhì)含有個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為A．8B．16C．64D．160．下列說法中，不正確的是A．可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液B．膠體中分散質(zhì)通常大于100 nmC．根據(jù)分散質(zhì)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D．向沸水中逐滴加入溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得膠體．只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2 9．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。若該氣體為無色氣體，且通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸時，很快變?yōu)榧t棕色。下列判斷正確的是 A肯定只有B．肯定有SO2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定沒有Cl2、O2和NO210．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe＝Fe2+＋CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2+SO42－BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－2H+＝H2O＋CO2↑二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)11．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．氧氣、硝酸、純堿、 B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇C．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 D．鐵、醋酸、石灰水、氯化銅1．下列物質(zhì) ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③K2SO4 ④O3中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是 A．②④ B．①③④ C．①②④ D．13．下列各組物質(zhì)中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是①②Na與③AlCl3溶液與氨水④Fe與稀A．除②外B．除③外C．除②③外 D．除③④外．下列說法正確的是A．B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)．下列能達到實驗目的的是 A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體B．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl 氣體C．用鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容1．海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾 B可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C步驟①、③的操作分別是過濾、萃取 D步驟③中加入的有機溶劑可能是或CCl41．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。不的操作順序是 A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③A. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3— B.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D. NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－19. 下列有關H2SO4的說法中正確的是A. 將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B. 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體C. 運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗D. 向5 mL 18 mol?L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，生成0.045 mol SO2． 2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。有關說法不正確的是A．自然界中沒有游離的鈉和鋁 B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小21．（分）按要求完成下列題 （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g，共有____________個分子。 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。 （3）配制50 mL 0.2 mol?L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。22．利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。（1）從化合價的角度可以預測物質(zhì)的性質(zhì)。①的性質(zhì)___________（填序號，下同）A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________A．B． C． D．（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。①其中屬于_______氧化物，和屬于_________氧化物（填酸性、堿性或兩性）②將試樣溶于過量的鹽酸中過濾，濾渣的主要成分是_________再向濾液中加入溶液至過量過濾，濾渣中的主要成分是_________③若將試樣直接溶于過量的溶液中，所發(fā)生的反應的化學方程式是_______________________________（可任意寫其中一個）。．（分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式是 。（）檢驗溶液中Fe3+存在的 。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式② ④____________通入⑥的離子反應方程式________________。2．KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X（1）該反應的還原劑是2）已知0.2 mol KO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化3）根據(jù)上述反應可推知__________________。A氧化性：KO3＞H3O4 B．氧化性：H3O4＞KO3 C．還原性：H3＞X還原性：X＞H3四、（本題包括2小題，共12分）25．（分）某無色待測液中可能含有等陽離子。某同學進行如下實驗：I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步驟II中的濾液，加入溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。（）步驟III產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________。（分）實驗室用圖所示的裝置制取干燥的氨氣。（1）A處反應的化學方程式。（2）為收集到干燥的氨氣C應接。（3）。（4）將充滿氨氣的試管放入水槽中（圖Ⅱ），將拇指稍移開試管口，可觀察到。（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO________（填寫序號）。（）向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol?L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：OA段段發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。（2）B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________。．（分）把192 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積。（2）被還原的硝酸的質(zhì)量泰安市2013—2014學年度第一學期高一期末考試化學試題（A）參考答案及評分標準說明：1．每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。3．化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、（共20分)1．D 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．A二、(共30分)11．C 12．C 13．B 14．A 15．B 16．C 17．A 18．C 19．B 20．D第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括4小題，共27分）21．（4分）（1）9 0.5NA或3.01×1023108 g?mol—1（3）1.6 （每空１分，共分）Fe(OH)3、Mg(OH)2（分）H2O 或 Al2O3 +2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] （分）（1）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ （分）（2）KSCN溶液，溶液變紅（分）（3）②FeCl2 （分）④ HC1 （分）2Fe2++C12＝2Fe3++2C1?（分）1）PH3 （2）Cl2 （3）AC （每空2分） 四、（本題包括2小題，共12分）25．（ 6分 ）（1）Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+（2）NH4++OH—NH3↑+H2O （每空2分） 26．（ 6分 ）（1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ 2H2O + CaCl2 （分１分）（）１分）１分）１分）（）＋＝? +H+＝CO2↑＋H2O mol?L－1（）（）n(Cu)＝ （1分）3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3mol 44.8 L0.3mol V(NO) （2分）V(NO)＝4.48 L 山東省泰安市2013—2014學年度高一第一學期期末考試化學試題
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