福建省清流一中2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷第I卷（共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　　O 16　 Na 23　　Cl 35.5 ．硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中，一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品的制造用到硅單質(zhì)的是(　 　)A．玻璃制品 B．石英鐘表C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維. 有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿及強(qiáng)酸溶液反應(yīng)B. 硅與任何酸都不反應(yīng)C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界．若要除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)選用的試劑為(　 　)A．稀鹽酸 B．NaOH溶液C．氨水 D．水5.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點(diǎn)燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中,立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸．屬于鋁熱反應(yīng)的是(　 　)A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋MgO D．Al＋WO3．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)A．Na＋、K＋、Cl－、SO B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SOC．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ D．K＋、NH、Cl－、SO．向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是(　　)A．MgCl2溶液 B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液 D．Na[Al(OH)4]溶液9．將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份與足量的鹽酸反應(yīng)，最后生成的氫氣一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為(　　)A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．3∶12009年5月25日朝鮮進(jìn)行二次核試驗(yàn)遭到了世界人民的強(qiáng)烈譴責(zé)，朝鮮因擁有豐富的鈾礦而具有進(jìn)行核能研究的天然條件。下列有關(guān)鈾元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A、234U、235U、238U是3種原子 B、23592U是核反應(yīng)堆的燃料C、23892U含有92個(gè)中子 D、23492U位于元素周期表中第7周期事物的發(fā)展變化都是存在一定規(guī)律的，元素的性質(zhì)也呈周期性變化，其根本原因是 （　 �。〢.相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.原子半徑呈周期性變化C.原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化本世紀(jì)初，由各國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的Fe原子，你認(rèn)為關(guān)于Fe的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.它位于元素周期表中的第4周期Ⅷ族 B. Fe與Fe互為同素異形體C.它在氧氣中燃燒時(shí)失去電子 D.它可表現(xiàn)為+2或+3價(jià)和的說(shuō)法正確的是（ ）A．和互為同素異形體 B.和都含有34個(gè)質(zhì)子和中子C．和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D.和互為同位素15.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（ ）A． B． C． D．16.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的小 D.X元素的最高正價(jià)比Y的小和是氧元素的兩種核素,N表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.與互為同分異構(gòu)體 B.與核外電子排布方式不同 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 和1.12 均含0.1 N個(gè)氧原子同周期X、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )AX、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱19．下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是(　 　)A．H2SiO3 B．Fe(OH)3C．Fe(NO3)2 D．CaSiO3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　 )A．石英與燒堿溶液共熱SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB在溶液中滴加過(guò)量的水3＋ OH－C．在氫氧化鈉溶液中過(guò)量的CO22OH－＋CO2CO32－＋H2OD向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳2ClO- + CO2 + H2O ＝ HClO + CO32-.把X溶液(或氣體)慢慢加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入(或通入)的X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是(　　)A．X為CO2，Y為Ca(OH)2B．X為NH3?H2O，Y為AlCl3C．X為NaOH，Y為AlCl3D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),且都有氣體放出的是（ ）A．NaHCO3 B．(NH4)2CO3 C．Al（OH）3 D．Al2O3．有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128Ml．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在形式是(　　)A．Al(OH)3沉淀B．只有[Al(OH)4]－C．Al(OH)3沉淀和Al3＋D．Al(OH)3沉淀和[Al(OH)4]－25.（1分）（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時(shí)注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后） ① 鎂橄欖石（Mg2SiO4）_____________________ ② 高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4_______________________(2)除去銅表面的銅綠[Cu(OH)2CO3] 選用試劑 (3)在中：_______和_______互為同位素；_______和_______中子數(shù)相等，共有_______種原子，屬于_______種元素。26．(分)已知短周期中元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三種元素的原子核外電子層數(shù)之和等于5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)之和Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素的名稱是________，Y元素的名稱是________，Z元素的名稱是________。(2)XZ3的化學(xué)式是____________。．(分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：(1)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(4)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________________。28．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的 ①⑩ 中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是，最活潑的非金屬元素是化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是（4）在元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是（）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，29.(12分）鋁鎂合金現(xiàn)已成為機(jī)械制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料。現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三位同學(xué)分別稱取3.9g樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：甲：鋁鎂合金測(cè)得生成氣體的體積ＶmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙：鋁鎂合金測(cè)得剩余固體的質(zhì)量ag丙：鋁鎂合金溶液測(cè)得沉淀的質(zhì)量2.9g⑴寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：該方案能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（填“能”或“不能”）⑵實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含代數(shù)式表示）⑶實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙，加過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀等操作，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.9g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）；如果未洗滌沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。．(分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00 mol?L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________ g，AlCl3的質(zhì)量是________ g，NaOH的質(zhì)量是________ g。2013-2014學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)第Ⅱ卷答題卡25.（1）①_____________________ ②_______________________(2) ； (3)___ ____和____ ___；__ _____和__ _____； _______， _______。26．(1) ______， ________， ________。(2) ____________。． (1) _______________________________。(2) ___________________________________。(3) ____________________________________。(4) ___________________________________。．（1），；（3），（4），（），29. ⑴ ； ；____ __。⑵_______ __，⑶____________ ___ ___；；．(1) ____ ____。(2) _________________________________。(3) ________； _ _______； __ ______。．（1分）（1）①2MgO?SiO2 ② Al2O3?2SiO2?2H2O （2）（）．（分）(1)氮　碳　氫　(2)NH3�。�（分） (1)K2SO4、(NH4)2SO4(2)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(3)Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al(OH)4]－(4)Al3＋＋3NH3?H2OAl(OH)3↓＋3NH28．（1分）29．（1分）（1）2Al+6H+===2Al3++3H2↑；Mg+2H+====Mg2++H2↑能（2）NaOH溶液；（3）過(guò)濾；30.8%；偏大．（分）(1)Mg(OH)2　加入10.0 mL HCl恰好中和過(guò)量NaOH，再加HCl沉淀增多，說(shuō)明[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A點(diǎn)沉淀物為Mg(OH)2(2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(3)1.90　2.67　5.20！第2頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！學(xué)校 福建省清流一中2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷
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