一、（本題14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 酸雨的形成主要是由于（ ） B
A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
B．含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放
C．大氣中二氧化碳的含量增加
D．塑料制品的大量使用
2.下列關于膠體的敘述中不正確的是（ ） B
A、丁達爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液
B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
3．下列物質中，不含有硅酸鹽的是 （ ） B
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
4.下列物質的溶液能導電，但不屬于的是（ ） C
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
5.下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是（ ） B
A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH2
6. 下列各組離子在溶液中因發(fā)生而不能大量共存的是（ ） A
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
7. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( ) D
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
8．從經濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ）C
A．Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
9.下列離子方程式書寫正確的是 C
A. 向CuSO4溶液中加入鈉：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
C. 澄清石灰水與鹽酸反應：H+ + OH- ＝ H2O
D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋
10、下列的說法中正確的是（ ） C
A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，久置后變?yōu)檫^氧化鈉
B、氫氧化鈉溶液可長時間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配
D、漂粉精的有效成分為氯化鈣
11、下列各項中，含氧原子數(shù)不同的是（ ） C
A、質量比為21的SO2和O2
B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）
C、標準狀況下44.8L的一氧化氮和100 l 5ol/L的硫酸溶液
D、物質的量相同的Na2SO4和FeSO4
12．下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是 B
A． 氯水 B．SO2 C．H2O2 D. HClO
13. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( ) A
選項實驗現(xiàn)象解釋
A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿
14．50l18.4ol/L硫酸與足量的銅片加熱反應,被還原的硫酸的物質的量是( ) D
A．0.92ol B．大于0.46ol 小于0.92ol
C．0.46ol D．小于0.46ol
二、題（本題包括6個小題，共52分）
15.（8分）露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色膠狀沉淀，同時伴隨有氣泡產生。用化學方程式解釋產生上述現(xiàn)象的原因：
(1)溶液變渾濁：____________________，說明硅酸的酸性比碳酸_______。（填“強”或“弱”）
(2)生成白色膠狀沉淀：__________________；
(3)產生氣泡：____________________。
(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(膠體)＋Na2CO3 弱
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(膠體)＋2NaCl
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
16．（10分）某研究人員應用下圖所表示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。請完成下列問題：
(1)濃硫酸的作用是_________________________________________________________。
(2)通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是________________；從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是_______________________________。
(3)從物質性質的方面看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應添加的裝置圖。
(4)為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是________________________。
(1)除去Cl2中的水蒸氣
(2)干燥的Cl2不能使有色布條褪色(或干燥的Cl2無漂白性) 濕潤的Cl2能使有色布條褪色(或濕潤的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[
(3)
(4)稀鹽酸是否能使有色布條褪色
17.（12分）有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。
① 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。
�、� 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質為 ，一定不含有的物質為 ， 可能含有的物質為 。
�。�2）試寫出有關反應的離子方程式： 、
、 。
（1）K2CO3、BaCl2； Na2SO4 ； NaCl
（2） Ba2++CO32-＝BaCO3 ↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
Ag++Cl-＝AgCl↓
18. （8分）（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。
這說明維生素C具有______ _ （填氧化性或還原性）
�。�2）在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反應中，_____ _被氧化， _ 是氧化劑，氧化產物是_______ ，此反應中若轉移了2 ol的電子，則產生氧氣_____ ol
�。�3）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反應中，被還原的元素是 （填元素符號），如有4 ol含該元素的物質參加反應，則轉移的電子數(shù)目約為__________個。
�。�1）還原性（1分）
�。�2）Na2O2 （1分） Na2O2 （1分） O2 （1分） 1 （1分）
�。�3）N（1分） 1.806×10-22 （2分）
19.（10分）X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比11在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為
；
�。�2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是（填化學式）
；該反應是，則其中的氧化劑是（填化學式） 。
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）檢驗W氣體的方法是
（10分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
（2）N2（2分） NO2（2分）
（3）12（2分）
（4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3（2分）
20. （10分）小明同學設計了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應。
先關閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時,反應停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。
(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式。
______________________________________________;
______________________________________。
(2)張老師認為裝置設計有誤,你認為_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有誤。
(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式___ _____________________________________________。
(4)裝置C的作用是________。
(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)
(2)B
(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)
(4)吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣
卷二
一、（本題5個小題，共計25分）xkb1.co
1. 正長石被認為是SiO2晶體中有25％的硅原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。則正長石的化學式是( ) D
A．KAlSiO4B．KAlSiO8C．KAlSi2O6D．KAlSi3O8
2. 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為( ) C
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
3. 為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應選用的試劑是 （ ） B
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀鹽酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
4. 常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
下列說法正確的是 C
A. H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B. 在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降
C. 在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D. H2O2生產過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產率
5. 在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有干燥且純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為( ) B
A．2：1：2 B．5：5：4
C．1：1：1 D．無法確定
6. （8分）把由NaOH、AlCl3、gCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5ol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質量(W)關系如圖所示：
(1)混合物中NaOH的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中gCl2的質量為_____________g.
(2)P點表示鹽酸的體積是____________L.
（1）1.8 0.6675 0.95
（2）90
7.（8分） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。已知，生成的反應為：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
試回答：
(1)t2時，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質的量之和為_________ ol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質量是_________ g。
(2)據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)若=a，則n(Cl-)=_________ ol(用含a的代數(shù)式表示)。
8.（9分）實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃） Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →
→ （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器中橡皮管的作用是 。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
（4）裝置Ⅳ的作用是 。
（5）用n ol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 g，則本實驗中SO2的轉化率為 。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/142017.html
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