考試時間:90分鐘 滿分:100分
可能用到的相對原子質(zhì)量:
Na 23.K 39.O 16.C 12.H 1 .Mn 55.Cl 35.5 .Ba137. S 32. Zn 65. Al 27
第I卷(共計50分)
一 .選擇題(單項選擇共25小題,每題2分,共50分)
1.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )。
A.蔗糖 B.碳酸鈉
C.氫氧化鈉溶液 D.金屬鐵
2.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( )。
A.氯水 B.鹽酸 C.液氯 D.漂白精
3.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )。
A.氫氧化銅與鹽酸;氫氧化銅與醋酸
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液;氫氧化鋇溶液與硫酸溶液
C.小蘇打溶液與鹽酸;蘇打溶液與硫酸
D.石灰石與稀硝酸;大理石與鹽酸
4.下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( )。
A.Ba2+ Cl- Na+ SO42- B.Ag+ NO3- K+ CO32-
C.Cu2+ Cl- Ag+ OH- D.Na+ OH- K+ SO42-
5.要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣,可將氣體依次通過( )。
A.濃硫酸.飽和食鹽水 B.NaOH溶液.濃硫酸
C.飽和食鹽水.堿石灰 D.飽和食鹽水.濃硫酸
6.下列關(guān)于鹵族元素的說法中,不正確的是( )。
A.單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
C.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
D.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
7.在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是( )。
A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO2
8.下列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是( )。
A.氯化鈉 B.氫氧化鈉
C.溴化銀 D.漂白粉
9.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )。
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
10.50 mL H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為35%.密度為1.24 g/cm3的硫酸中,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為( )。
A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L
11.下列關(guān)于氯氣的描述中,正確的是( )。
A.Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯
B.紅熱的銅絲在Cl2中燃燒,生成藍色固體CuCl2
C.有Cl2參加的化學反應(yīng)必須在溶液中進行
D.鈉在Cl2中燃燒生成白色固體NaCl
12.下列說法中,正確的是 ( )。
A.1 mol任何氣體的體積都是22.4 L/mol
B.1 mol H2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4 L/mol
C.在標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L
D.在標準狀況下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L
13.下列物質(zhì)中,不能使有色布條褪色的是( )。
A.次氯酸鈉溶液 B.次氯酸鈣溶液
C.氯水 D.氯化鈣溶液
14.已知NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )。
A.在標準狀況下,含有NA個原子的氮氣體積為22.4 L
B.1 mol Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,失去電子2NA個
C.100 oC 時的水蒸氣11.2 L中含有氫原子NA個
D.含有0.5NA個O2的總質(zhì)量為8 g
15.下列物質(zhì)中,能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是( )。
A.食鹽水 B.碘水 C.溴化鉀 D.碘化鉀
16.在下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)目相同的是( )。
A.10 g H2和10 g O2 B.18 g H2O和0.5 mol Br2
C.5.6 L N2(標準狀況)和11 g CO2
D.224 mL H2(標準狀況)和0.1 mol N2
17.相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )
A.8:9 B.1:1 C.3:2 D.2:3
18.向10 mL Na2SO4溶液中加過量的氯化鋇溶液,得到1.17 g沉淀,原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L。
A.1.0 B.2.0 C.0.50 D.0.025
19.完全中和相同體積.相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,并使生成正鹽,需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸.硫酸.磷酸的體積比是( )。
A.6:3:2 B.6:2:3 C.3:2:1 D.1:2:3
20.將某元素的單質(zhì)0.1 mol與氯氣充分反應(yīng)后,生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1 g,這種元素可能是( )。
A.K B.Zn C.Na D.Al
21.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,對砹及其化合物的敘述不正確的是( )。
A.At-的還原性強于Br- B.NaAt屬于離子化合物
C.砹在常溫下為白色固體 D.砹不溶于水易溶于四氯化碳
22.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是( )。
A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小
C.鈉的硬度小 D.鈉的強還原性
23.下列反應(yīng)中既能放出氣體,又不是氧化還原反應(yīng)的是( )。
A.鈉與水的反應(yīng) B.二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)
C.過氧化鈉和水的反應(yīng) D.蘇打和鹽酸反應(yīng)
24.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是( )。
A.固態(tài)碘常盛放在棕色細口瓶中
B.氯水應(yīng)放在棕色細口瓶中
C.氫氟酸應(yīng)放在塑料瓶中
D.少量液溴應(yīng)放在棕色細口瓶中,并在其上層放少量的水
25.在用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)中,消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比是( )。
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4:1
第II卷(共計50分)
二.填空題
26.(4分)0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g,則此物質(zhì)的的摩爾質(zhì)量為_______。完全中和66 mL HCl的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸(密度為1.10 g/cm3),需要氫氧化鈉_______g,_______mol。
27.(4分)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量(填相等.不相等或無法判斷)_______;分子數(shù)之比為_______;所含氧原子的數(shù)目之比為_______;在相同條件下氣體的體積比為_______。
28.(11分)新制的氯水顯_____色,說明氯水中有_______存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液,立即有_____________生成,說明氯水中有_______存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后,先變紅但很快又褪色,這是因為_____________________。氯水經(jīng)光照后,黃綠色逐漸消失,并放出無色的_____氣,該反應(yīng)的化學方程式________________________________。
29.(2分)在鹵族元素中,氧化性最強的是_____,原子半徑最小的是_____。
30.(6分)質(zhì)量分數(shù)為10%.密度為1.07 g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是_______。250 mL該H2SO4溶液與過量的鐵屑充分反應(yīng),可制得氫氣_______L(標準狀況)。將生成的FeSO4配制成500 mL溶液,所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L
31.(4分)一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多重性質(zhì),如
2KMnO4+16HCl == 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,在反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)還原性,分析下列反應(yīng)中酸的作用。
(1)NaOH +HCl=== NaCl +H2O,HCl____________。
(2)C+2H2SO4(濃)==== CO2↑+ 2SO2↑+2 H2O,H2SO4___________。
32.實驗填空題(共13分)
實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣,F(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用:
(1)實驗室制取氯氣的原理:____________________________________;其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是_________._________。(4分)
(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)(4分)
_____接_____,_____接_____,_____接______,_______接_______。
(3)在以上裝置中,分別盛裝了一些溶液,試說明所裝溶液的作用(3分)。
飽和食鹽水的作用是________________________;
濃硫酸的作用是____________________________;
氫氧化鈉的作用是__________________________。
(4)盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)為(2分):
______________________________________________。
三.計算題(6分)。
33.加熱3.14 g蘇打和小蘇打的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為2.52 g。計算原混合物中蘇打的質(zhì)量分數(shù)。
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