一、選擇題（48分，每小題只有一個(gè)答案正確）
1.按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是（ ）.
A.用托盤天平稱量15.20 g氯化鈉晶體 B.用l0 mL量筒量取7.50 mL稀鹽酸
C.在10 g 36.5%的鹽酸中加入100 mL蒸餾水可配制100 mL 1 mol/L的稀鹽酸
D.可用先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液的方法檢驗(yàn)SO42?
2.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（ ）.
A.常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA
C. 2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D. 1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA
3.下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） .
A.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分為甲烷(CH4)]為炒菜提供熱量
C.牛奶久置變質(zhì)腐敗
D.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20 mL到沸水中,邊加邊振蕩
4.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（ ）.
A. NaOH + HCl ＝NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
5.下列離子方程式正確的是 （ ）.
A. Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Ba2＋+ SO42? == BaSO4↓
C.氧化銅溶于硫酸：O2?+2H+ == H2O
D. NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl?== AgCl↓
6. Fe(OH)3膠體與MgCl2溶液共同的性質(zhì)是（ ）.
A.都不穩(wěn)定，溫度不變，密閉放置一段時(shí)間都可產(chǎn)生沉淀 B.兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C.兩者都能透過濾紙 D.都很穩(wěn)定，其中Fe(OH)3膠體比MgCl2溶液更穩(wěn)定
7.配制240 mL 1 mol/LNaOH溶液，需進(jìn)行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量9.6g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，再小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時(shí)凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中操作正確的是 ( ).
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.②⑤
8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( ).
A. Na+、K+、OH－、Cl－ B. Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D. K+、Ba2+、CO32?、NO3－
9.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是( ).
A. 0.75mol H2O B.3.01×1023個(gè)N2分子 C. 64g SO2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2
10.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖正確的是（ ）.
A. B.
C. D.
11.下列說法正確的是( ).
A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B.能電離出H+的化合物就是酸
C.離子方程式H＋+OH? == H2O只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)
D.溶液、膠體和濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同
12.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）.
A. Cu絲 B. MgCl2固體 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）
13.下列有關(guān)蒸餾的裝置和操作的說法中，不正確的是（ ）.
A.溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液體中，而應(yīng)放在燒瓶的支管口
B.冷凝管內(nèi)水流方向與蒸氣流方向要一致
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)在燒瓶中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防溶液劇烈沸騰
D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)底部必須墊石棉網(wǎng)
14.下列說法正確的是（ ）.
A.對(duì)同類事物進(jìn)行再分類可用樹狀分類法
B.對(duì)某物質(zhì)的分類不可能有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)
C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱
D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法
15.下列說法正確的是( ).
A.氧化還原反應(yīng)中，一定有氧化劑，但不一定有還原劑
B.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能為同一種物質(zhì)
C.所有的氧化還原反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)
16.下列的分離方法不正確的是（ ）.
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法從沙里淘金
17.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）.
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1 FeCl3溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
18.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 ①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（ ）。
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
19.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）。
A.一定有SO42? B.可能有SO42?或Ag+ C.一定無Ag+ D.還可能有CO32?
20.想一想：蒸餾水、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ）。
A.蠟燭 B. HCl（氣態(tài)） C. 水煤氣 D.牛奶
21.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。
A. C→CO2 B. CO2→ CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
22.不能用離子方程式：CO32—+2H+ === CO2↑+H2O 來表示的反應(yīng)是 （ ）。
A. K2CO3+H2SO4 B. Na2CO3+HCl C. Na2CO3+HNO3 D. Na2CO3+CH3COOH
23.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ）。
A.用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
24.VL硫酸鐵溶液中含有mg Fe3＋離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）。
A. B. C. D.
25.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）。
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量
26.從硫元素的化合價(jià)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）。
A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
二、填空題（每空2分，共32分）
27.請(qǐng)你閱讀下面科普信息，回答問題：
服用維生素C，可使食物中的Fe3＋變成Fe2＋，有利于人體吸收鐵。這則科普信息可得知Fe3＋具有 性，維生素C可作 劑。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程____________________________________。
28.請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝?/p>
物質(zhì)
CO2
H2SO4
質(zhì)量/ g
4.9
物質(zhì)的量/ mol
標(biāo)況下的體積/ L
6.72
分子個(gè)數(shù)
29.現(xiàn)有①硫酸鎂 ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉 ④氯化銅 ⑤氯化鉀等五種溶液。不加任何試劑即可鑒別，則鑒別的先后順序是 。
30.按要求填空：（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。①Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氧化劑 ，還原劑 ；
②MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O 氧化劑 ，還原劑 。
（2）硫酸鋁的電離方程式： ；（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
；（4）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
31.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl?、OH?、NO3?六種雜質(zhì)離子,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。
（1）甲廠的廢水明顯呈 性；其中所含三種離子是 ；（2）若往乙廠廢水中滴加 溶液，立即可見廢水顯血紅色；（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的 (填離子符號(hào))化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含 ，可以用來澆灌農(nóng)田。
32.對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)或反應(yīng)填在相應(yīng)的物質(zhì)類別或反應(yīng)類別上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、豆?jié){、含鎂60%的MgO、泥水、澄清石灰水；鐵和稀硫酸反應(yīng)、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、CO和Fe2O3反應(yīng)。
三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）
33.過濾是分離固液混合物最常用的方法。請(qǐng)回答下列問題：
（1）某學(xué)生用過濾操作分離CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)后的混合物，過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍有渾濁現(xiàn)象，其原因可能有哪些?（至少寫出兩種可能的原因）應(yīng)如何處理？
（2）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用下圖所示方法進(jìn)行過濾操作，該操作錯(cuò)誤的地方有哪些?
34.松花皮蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。
（1）寫出腌制松花皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）
反應(yīng)方程式： 、反應(yīng)類型 ；反應(yīng)方程式： 、反應(yīng)類型 。
（2）松花皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解，過濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。
實(shí) 驗(yàn) 步 驟
實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液
若出現(xiàn)白色沉淀
濾液中含Ca(OH)2
若無白色沉淀
濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，
若出現(xiàn)
濾液中含Na2CO3
若無
濾液中無Na2CO3
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如上表所示的實(shí)驗(yàn)方案，該實(shí)驗(yàn)方案的目的是 ，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。
四、計(jì)算題（注意：要寫出每步計(jì)算的公式，且?guī)挝挥?jì)算）
35.將4 mol/L的Na2CO3溶液250 mL稀釋到1000 mL，
（1）求稀釋后溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量。（2）求稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。
（3）將稀釋后的1000mL溶液取出400 mL，求余下溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。
36.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3。求濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
37.怎樣用密度為1.19 g/cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1 L 1 mol/L的稀鹽酸？
38. 350L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NH3溶解在1 L水中，求所得氨水（密度為0.924 g/cm3） 中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。
參考答案
一、選擇題（3分×16=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
B
D
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
B
B
A
D
C
二、填空題（每空2分，共32分）
17.氧化 還原 Fe+2H+=Fe2++H2↑
18.
物質(zhì)
CO2
H2SO4
質(zhì)量/ g
13.2
4.9
物質(zhì)的量/ mol
0.3
0.05
標(biāo)況下的體積/ L
6.72
分子個(gè)數(shù)
1.806×1023
3.01×1022
19.④③①②⑤ 20.A
21.電解質(zhì)在水中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。
22.①③ ； ②④
23.（1）Ba(OH)2==Ba2++2OH—
（2）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
（3）H+ + OH-- ==H2O
三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）
24.(1)濾紙破損 ；液面超過濾紙的邊緣 ；盛濾液的燒杯沒洗干凈，本來就有污物等（答對(duì)任意兩點(diǎn)即可得4分）
（2）沒有用玻璃棒引流 ；漏斗下端的斜管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。（4分）
25.（1）再過濾一次 （2）玻璃導(dǎo)管口蘸水 （3）從分液漏斗上口倒入燒杯（每空2分）
四、計(jì)算題（6分，注意：要寫出每步計(jì)算的公式，且?guī)挝挥?jì)算）
（1）106 g （2）1 mol/L （3）2 mol/L (每個(gè)答案2分)
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