化學(xué)試題（平行班）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108
一、（每小題2分，共38分）
1．下列屬于同位素的一組是（ ）
A. H2O和D2O B. 金剛石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca
2．以下不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是（ ）
A．玻璃 B．水泥 C．玻璃鋼 D．陶瓷
3.下列說法正確的是（ ）
A.二氧化硅溶于水顯酸性 B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金
C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。
4．下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是（ ）
A． H3PO4 B．H2SiO3 C．H2SO4 D．HClO4
5、某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H3XO4是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）
A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4
6．美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值分別是（ ）
A. 8、3 B. 3、8 C. 5、8 D.8、5
7．與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
8．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）
A．做半導(dǎo)體的元素B．制催化劑的元素
C．制農(nóng)藥的元素D．制耐高溫合金材料的元素
9．2009年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會上以3000多萬港幣購回在火燒園明園時(shí)流失的國寶： 銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器置放時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（ ）
A 它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B 環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們的表面銅綠被酸雨溶解洗去
C 銅的金屬活動性比氫小，由此不易被氧化
D 它們是由含一定比例的金、銀、錫、鋅的銅合金制成
10．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的原子半徑呈周期性變化
D．元素的化合價(jià)呈周期性變化
11. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
12．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是（ ）
A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)困難 B．TeO3對應(yīng)的水化物是一種酸
C．H2Te比H2S穩(wěn)定 D．有-2、+4、+6三種化合價(jià)
13．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子
C．第17列為鹵族元素 D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多
14、某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)（ ）
A.只有x+1 B.可能是x+8
C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
15. 短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑： 丙>丁>戊 B．金屬性：甲＜丙
C．最外層電子數(shù)：甲＞乙 D．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
16．下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）
A．1mol A 從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多
B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能
C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
17、某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（ ）
A. x-n+m B. x+m+n C. m+n-x D. x-m+n
18. 已知短周期元素的離子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．離子半徑 C＞D＞B＞A
C．原子序數(shù) d＞c＞b＞a D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
19、由H、D、T與 和 形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是（ ）
A．2種 B．6種 C．5種 D．9種
第Ⅱ卷
二、題（本題包括5小題共49分）
20.（10分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答：
族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥①②
三③④⑤?⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是________ ______。寫出元素⑥的氫化物的化學(xué)式_______ ___。
(3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。
(4)寫出③.④.⑤對應(yīng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的是 ，
②.⑦.⑩對應(yīng)氫化物酸性由強(qiáng)到弱的是 。（5）寫出?與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
21．（5分）有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)。A是雙原子的陰離子，D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)下列變化，寫出粒子的化學(xué)式。
①A＋B C＋Ｄ↑ ②A＋E=2C ③Ｄ＋Ｅ===B＋C?
則A ，B ，C ，
D ，E 。
22．（12分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。
（1）元素W在周期表中的位置： 。Z的氫化物和W的氫化物反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?。（用元素符號表示）
（3）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），請舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論： 。
23. (11分)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，丁在實(shí)驗(yàn)室中常用來從溶液中萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑；各化合物中原子個(gè)數(shù)之比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各原子個(gè)數(shù)比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)，在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑；D與E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。
(1)寫出元素符號：A_____、 B_______、C______、D_______、E___ ____。
(2)向甲的水溶液中加入MnO2 ,其化學(xué)方程式是________ _______。
⑶寫出乙物質(zhì)通入過量NaOH溶液的離子方程式______________ _______________。
24. (11分)根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：已知A為紅棕色粉末，且A與B的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌。
(1)C是 ，D是 ，F(xiàn)是 。
(2) 寫出由I生成J的離子方程式 。
(3)寫出由A和B生成C和D的化學(xué)方程式 。
(4) 寫出由B生成F和K的離子方程式 。
⑸寫出由D生成H的化學(xué)方程式 。
三、實(shí)驗(yàn)題（共13分）
25．（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
根據(jù)圖1回答：
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________ ____ ，B_____ _____ ，C_____ _______ ；
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________
燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
根據(jù)圖2回答：
(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________ _ ，
(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________ _；
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：________ ___________________________________ _ 。
大田一中2014-2014春季高一階段考試參考答案（平行班）
高 一 年 化 學(xué) 科
一、（本題包括19小題，每小題2分，共38分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
題號12345678910
答案CCDDCCCADB
題號111213141516171819
答案 ACBDCBDBC
二、填空題（本題包括5小題共49分）
24、(1)C是Fe ，D是Al2O3，F(xiàn)是H2。（3分）
（2）Al3+ +3NH3?H2O == Al(OH)3↓+3 NH4+（2分）
（3）2Al+Fe2O3========2Fe+Al2O3（2分）
（4）2 Al + 2OH-+ 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑（2分）
（5）Al2O3 + 2NaOH +3H2O == 2Na[Al(OH)4] （2分）
25（13分）
（1）稀硝酸或稀鹽酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液（3分）
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）,
Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3- 或 Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）
（3）強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）。
（4）濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)（2分）。
（5）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/77111.html
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