一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）

1. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是（    ）.

A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子    

B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高     

D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

 

2．SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：

SnO2＋2Na2CO3＋4SNa2SnS3＋Na2SO4＋2CO2↑。下列說法正確的是（    ）.

A、高溫條件下SnO2的氧化性強于S      

B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物

C、生成1mol Na2SnS3時轉(zhuǎn)移6mol電子    

D、還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

 

3．下列說法錯誤的是（    ）.

A、金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強  

B、電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程

C、稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子    

D、△H＜0、△S>0化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行

 

4．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（    ）.

 

X

Y

Z

A

甲烷

有機物

化合物

B

空氣

分散系

混合物

C

酒精

含碳化合物

有機化合物

D

Mn2O7

酸性氧化物

氧化物

 

5．已知：25°C時，KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是（    ）.

A、25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B、25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C、25°C時，Mg(OH)2在20 ml 0.01 mol·L-1氨水中的KSP比在20 mL 0.01mol·L-1 NH4Cl溶液中的KSP小

D、25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

 

6．向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（    ）.

①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b) mol

A、①②④⑤⑥          B、①③④⑤⑥?        C、①②③⑤⑥          D、①③⑤

 

7．已知下列事實： ①高氯酸的酸性比硫酸強；②鹽酸是比氫硫酸更強的酸；③氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；④氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫；⑤氯、硫元素最高正化合價分別是+7、+6。其中能說明氯的非金屬性比硫強的是（    ）.

  A、①②③         B、②④⑤       C、①③④      D、②③⑤

 

 8．下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3的說法正確的是（    ）.

A、1 mol SO2與足量O2反應(yīng)，可以生成1mol SO3  

B、平衡時，c(SO2)∶c(O2) ∶c(SO3)=2∶1∶2

C、當O2的質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達到平衡      

D、當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v(O2)=0

 

9．已知一個SO2分子的實際質(zhì)量為a克，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（    ）.

A、a mol-1   B、64/a mol-1   C、64a mol-1    D、a/64 mol-1

 

10．下列說法正確的是（    ）.

A、KW隨濃度的改變而改變     

B、一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱

C、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

D、對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變

 

11．已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)△H=?Q1  KJ·mol-1 

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=?Q2 kJ·mol-1

     2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = ?Q3 kJ·mol-1   常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2升（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ？（    ）.  

   A、0.4Q1+0.1Q2    B、 0.4Q1+0.05Q2       C、 0.4Q1+0.1Q3      D、0.4Q1+0.05Q3

 

12．下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（    ）.

 

下列關(guān)于此電池說法正確的是

A、充電的過程中當0.1 mol Na+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.1 mol電子

B、電池放電時，負極反應(yīng)為：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋

C、充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D、放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜

13．下列敘述中不正確的是：（    ）.

A、用澄清石灰水不能鑒別二氧化碳和二氧化硫

B、使用分液漏斗前必需檢查它是否漏水?

C、分液操作時，將漏斗中的下層液體放出前，需打開分液漏斗上方的塞子。

D、量筒的0刻度在最下端，酸式滴定管的0刻度在上方。

 

14．將足量的CO2不斷通入NaOH．Ca(OH)2．Na[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：（    ）.

 

 

 

 

15．在水溶液中能大量共存的離子組是（    ）.

A、Ag+，CO32-，K+ B、 NH4+，I-，ClO--     C、Mg2+，HCO3-，HSO3-     D、Ba2+，OH-，Al(OH)4-

16．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3: 1其原因可能是（    ）.

A、兩溶液的體積相同，酸是多元強酸   

B、若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C、兩溶液的體積相同，酸是弱酸        

D、酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

17． (NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（    ）.

A、BaSO4               B、BaSO3             C、BaS          D、BaSO4和BaSO3

18． X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是（    ）.

A、X肯定為堿金屬元素                         

B、穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

C、X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子晶體   

D、Y、Z兩元素形成的化合物熔點較高

19． 0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）<c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是（    ）

A、c(Na+)?c(CN-)?c(OH-)?c(H+)     B、c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1

C、c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)             D、c(CN-)?c(HCN)

 

20．可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是（    ）

  A、若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強

  B、若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑

  C、若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

  D、若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑

 

 

二、填空題（18分）

21．（5分）1909年盧瑟福和他的助手蓋革（H.Geiger）及學(xué)生馬斯登（E.Marsden）在做α粒子和薄箔散射實驗時觀察到絕大部分α粒子幾乎是直接穿過鉑箔，但偶然有大約1/800α粒子發(fā)生散射角大于900。這一實驗結(jié)果當時在英國被公認的湯姆遜原子模型根本無法解釋。

試回答：

（1）α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，原子核中含有2個質(zhì)子，2個中子，可以用符號表示為       。

（2）根據(jù)盧瑟福的這個實驗，請你用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋產(chǎn)生這一結(jié)果的可能原因：              

                                                                                    。

22．（8分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  △H＞0�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_________。

⑵ 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將        （“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將___   ____。

⑶ 已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.263。在1100℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L-1，

c(CO)＝0.1 mol·L-1。此時該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）    v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”），原因是__                                                            ____。

⑷ 保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值_____（“大于”、“小于”或“等于”）0.263。

23．（5分）將位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClX和BClY配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，測得AClX溶液的pH小于BClY溶液的pH。試判斷：

（1）A、B兩元素原子序數(shù)的大小關(guān)系_________。

(2)pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后，溶液呈酸性。

①反應(yīng)所生成的正鹽的化學(xué)式為__________。

②該鹽中________離子一定水解，水解的離子方程式為______                   ____。

三、實驗題（12分）

24．（12分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投

入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，

產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液

中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因

可能是_____    ______。(填序號)

A、鋁與Cl—反應(yīng)，鋁與SO42—不反應(yīng)      B、氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C、硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化          D、氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E、生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度.能量.是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                                                     

                                                                    。

（4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是___________。

A、用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B、把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D、向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池列表如下：

選項

鋁電極

電解質(zhì)

負極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

負極

NaOH

2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O

6H2O+6e—=6OH—+3H2↑

B

負極

稀鹽酸

2Al—6e—=2Al3+

6 H++6e—=3H2↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e—=Mg2+

2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O

其中正確的是__   __(填序號)。

由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)而且與__              有關(guān)。

四、計算題（10分）

25．（10分）已知A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負價。

分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52 g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進行下列實驗：

①在第一份樣品中加入過量鹽酸，充分攪拌后在標準狀況下放出0.896 L H2殘留不溶于酸的固體0.56 g；

②在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液，微熱充分反應(yīng)后在標準狀況下放出0.896 L H2殘留不溶于堿的固體0.96 g；

③將第三份樣品隔絕空氣加強熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解放出在空氣中能自燃的氣體a L。

根據(jù)上述題給信息和實驗記錄解答下列問題

（1）寫出下列元素的名稱：

A：__________________ ；B：__________________ ；C：__________________ ；

（2）混和物中B的質(zhì)量分數(shù)是：__________________

（3）寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算a的值。

 

參考答案

 

一、       選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分）

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

B

C

B

B

C

C

B

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

C

D

D

A

D

二、填空題（18分）

21．（1）4He2+；（2分）

（2）①原子中有一個質(zhì)量相對很大的核②原子核帶正電③原子核外有個相對很大的空間。（3分）

（其它合理解釋也給分）

22．（1）K = c(CO2)∶c(CO) （2分）

（2） 增大   減小 、（各1分）

（3） 大于。（1分）

此時c(CO2)∶c(CO)＝0.25＜0.263，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（或平衡應(yīng)正向移動）。（2分）

（4） 等于（1分）

23．（1）A＞B （1分）

    （2）①BmAn （1分）,②An—；（1分） An—+H2OHA (n—1)—+OH—。（2分）

三、實驗題（12分）

24．（1）  D  （2分）（多選不給分）

（2）  Cu  （1分）

（3）  H2  （1分）

原因：①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；

②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)

   （4） ABD  （3分）（錯選扣1分，扣完為止）

（5） A（1分）， 電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）。（1分）  

四、計算題（10分）

25．（1）寫出下列元素的名稱：

A：鎂；（1分）B：硅；（1分）C：氧；（1分）

 

（2）混和物中B的質(zhì)量分數(shù)是：

（3）化學(xué)方程式：   2Mg+Si Mg2Si;     （1分）

   Mg2Si+4HCl  2MgCl2+SiH4↑  （1分）

      計算過程及答案：

n(SiH4)=n(Mg2Si)=1/2n(Mg)=1/2×0.96/24×22.4=0.448 L(3分）

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