一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（ ）.
A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
2．SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：
SnO2＋2Na2CO3＋4SNa2SnS3＋Na2SO4＋2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是（ ）.
A、高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于S
B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C、生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子
D、還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1
3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）.
A、金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強(qiáng)
B、電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程
C、稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子
D、△H＜0、△S>0化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
4．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）.
X
Y
Z
A
甲烷
有機(jī)物
化合物
B
空氣
分散系
混合物
C
酒精
含碳化合物
有機(jī)化合物
D
Mn2O7
酸性氧化物
氧化物
5．已知：25°C時(shí)，KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是（ ）.
A、25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B、25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C、25°C時(shí)，Mg(OH)2在20 ml 0.01 mol·L-1氨水中的KSP比在20 mL 0.01mol·L-1 NH4Cl溶液中的KSP小
D、25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
6．向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（ ）.
①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b) mol
A、①②④⑤⑥ B、①③④⑤⑥? C、①②③⑤⑥ D、①③⑤
7．已知下列事實(shí)： ①高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；②鹽酸是比氫硫酸更強(qiáng)的酸；③氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；④氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫；⑤氯、硫元素最高正化合價(jià)分別是+7、+6。其中能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（ ）.
A、①②③ B、②④⑤ C、①③④ D、②③⑤
8．下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3的說(shuō)法正確的是（ ）.
A、1 mol SO2與足量O2反應(yīng)，可以生成1mol SO3
B、平衡時(shí)，c(SO2)∶c(O2) ∶c(SO3)=2∶1∶2
C、當(dāng)O2的質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(O2)=0
9．已知一個(gè)SO2分子的實(shí)際質(zhì)量為a克，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）.
A、a mol-1 B、64/a mol-1 C、64a mol-1 D、a/64 mol-1
10．下列說(shuō)法正確的是（ ）.
A、KW隨濃度的改變而改變
B、一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
D、對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
11．已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)△H=?Q1 KJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=?Q2 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = ?Q3 kJ·mol-1 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2升（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ？（ ）.
A、0.4Q1+0.1Q2 B、 0.4Q1+0.05Q2 C、 0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.05Q3
12．下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（ ）.
下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是
A、充電的過(guò)程中當(dāng)0.1 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)通過(guò)0.1 mol電子
B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋
C、充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
D、放電過(guò)程中鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜
13．下列敘述中不正確的是：（ ）.
A、用澄清石灰水不能鑒別二氧化碳和二氧化硫
B、使用分液漏斗前必需檢查它是否漏水?
C、分液操作時(shí)，將漏斗中的下層液體放出前，需打開(kāi)分液漏斗上方的塞子。
D、量筒的0刻度在最下端，酸式滴定管的0刻度在上方。
14．將足量的CO2不斷通入NaOH．Ca(OH)2．Na[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：（ ）.
15．在水溶液中能大量共存的離子組是（ ）.
A、Ag+，CO32-，K+ B、 NH4+，I-，ClO-- C、Mg2+，HCO3-，HSO3- D、Ba2+，OH-，Al(OH)4-
16．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3: 1其原因可能是（ ）.
A、兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
B、若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍
C、兩溶液的體積相同，酸是弱酸
D、酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大
17． (NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（ ）.
A、BaSO4 B、BaSO3 C、BaS D、BaSO4和BaSO3
18． X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是（ ）.
A、X肯定為堿金屬元素
B、穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C、X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子晶體
D、Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較高
19． 0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）<c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是（ ）
A、c(Na+)?c(CN-)?c(OH-)?c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1
C、c(Na+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)?c(HCN)
20．可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時(shí)間(t)圖象如圖。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A、若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
B、若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑
C、若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
D、若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑
二、填空題（18分）
21．（5分）1909年盧瑟福和他的助手蓋革（H.Geiger）及學(xué)生馬斯登（E.Marsden）在做α粒子和薄箔散射實(shí)驗(yàn)時(shí)觀(guān)察到絕大部分α粒子幾乎是直接穿過(guò)鉑箔，但偶然有大約1/800α粒子發(fā)生散射角大于900。這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果當(dāng)時(shí)在英國(guó)被公認(rèn)的湯姆遜原子模型根本無(wú)法解釋。
試回答：
（1）α射線(xiàn)是由α粒子組成，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，原子核中含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，可以用符號(hào)表示為 。
（2）根據(jù)盧瑟福的這個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用原子結(jié)構(gòu)的觀(guān)點(diǎn)解釋產(chǎn)生這一結(jié)果的可能原因：
。
22．（8分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴ 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________。
⑵ 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將 （“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將___ ____。
⑶ 已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.263。在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L-1，
c(CO)＝0.1 mol·L-1。此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正） v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”），原因是__ ____。
⑷ 保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值_____（“大于”、“小于”或“等于”）0.263。
23．（5分）將位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClX和BClY配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)得AClX溶液的pH小于BClY溶液的pH。試判斷：
（1）A、B兩元素原子序數(shù)的大小關(guān)系_________。
(2)pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后，溶液呈酸性。
①反應(yīng)所生成的正鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________。
②該鹽中________離子一定水解，水解的離子方程式為_(kāi)_____ ____。
三、實(shí)驗(yàn)題（12分）
24．（12分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投
入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，
產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液
中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因
可能是_____ ______。(填序號(hào))
A、鋁與Cl—反應(yīng)，鋁與SO42—不反應(yīng) B、氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C、硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D、氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E、生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 。
（3）放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度.能量.是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
。
（4）某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是___________。
A、用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B、把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D、向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池列表如下：
選項(xiàng)
鋁電極
電解質(zhì)
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
負(fù)極
NaOH
2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B
負(fù)極
稀鹽酸
2Al—6e—=2Al3+
6 H++6e—=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e—=Mg2+
2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__ __(填序號(hào))。
由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)而且與__ 有關(guān)。
四、計(jì)算題（10分）
25．（10分）已知A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負(fù)價(jià)。
分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52 g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①在第一份樣品中加入過(guò)量鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤跇?biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896 L H2殘留不溶于酸的固體0.56 g；
②在第二份樣品中加入過(guò)量濃NaOH溶液，微熱充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896 L H2殘留不溶于堿的固體0.96 g；
③將第三份樣品隔絕空氣加強(qiáng)熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解放出在空氣中能自燃的氣體a L。
根據(jù)上述題給信息和實(shí)驗(yàn)記錄解答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：
A：__________________ ；B：__________________ ；C：__________________ ；
（2）混和物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：__________________
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算a的值。
參考答案
一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
B
B
C
C
B
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
C
D
D
A
D
二、填空題（18分）
21．（1）4He2+；（2分）
（2）①原子中有一個(gè)質(zhì)量相對(duì)很大的核②原子核帶正電③原子核外有個(gè)相對(duì)很大的空間。（3分）
（其它合理解釋也給分）
22．（1）K = c(CO2)∶c(CO) （2分）
（2） 增大 減小 、（各1分）
（3） 大于。（1分）
此時(shí)c(CO2)∶c(CO)＝0.25＜0.263，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（或平衡應(yīng)正向移動(dòng)）。（2分）
（4） 等于（1分）
23．（1）A＞B （1分）
（2）①BmAn （1分）,②An—；（1分） An—+H2OHA (n—1)—+OH—。（2分）
三、實(shí)驗(yàn)題（12分）
24．（1） D （2分）（多選不給分）
（2） Cu （1分）
（3） H2 （1分）
原因：①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；
②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)
（4） ABD （3分）（錯(cuò)選扣1分，扣完為止）
（5） A（1分）， 電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）。（1分）
四、計(jì)算題（10分）
25．（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：
A：鎂；（1分）B：硅；（1分）C：氧；（1分）
（2）混和物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
（3）化學(xué)方程式： 2Mg+Si Mg2Si; （1分）
Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4↑ （1分）
計(jì)算過(guò)程及答案：
n(SiH4)=n(Mg2Si)=1/2n(Mg)=1/2×0.96/24×22.4=0.448 L(3分）
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