一、選擇題（本題包括小題，每小題3分，共分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為A．56 B．157 C．258 D．1012．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族 C．第 ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低3．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是 A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上 B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18 D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2 4. 下列敘述正確的是 A．煤、石油、天然氣等是化石燃料B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．直接燃燒煤比將煤進(jìn)行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱5下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率6．右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是A．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 B．電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)[]C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變7．下列說(shuō)法正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和C. 同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同D. 催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度8．某同學(xué)對(duì)CO2是共價(jià)化合物和NH4Cl是離子化合物有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是 A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C．離子化合物中不一定含金屬元素 D．所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵9. 下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是 A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： 614 CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：10. 一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A. N2、H2 、NH3濃度相等 B. N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3D. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH211. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B. a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)12．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是 A. 原子半徑：丙＜�。嘉� B. 金屬性：甲＞丙C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚� D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙13．可逆反應(yīng) 2A (氣) + 3B (氣) 2C (氣) + D(氣)，在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是 A．VA = 0.5mol/(L?min) B．VB = 0.6mol/(L?min) C．VC = 0.35mol/(L?min) D．VD = 0.4mol/(L?min)14．右圖是質(zhì)量相等且形狀相同的CaCO3固體與不同濃度鹽酸反應(yīng)放出CO2的圖像，(縱坐標(biāo)表示CO2的體積，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間)，其中對(duì)鹽酸濃度的判斷正確的是 A．a(chǎn)的濃度大 B．b的濃度大 C．a(chǎn)與b濃度相同 D． 無(wú)法比較大小15．一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+16．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　B． A和B元素一定是同一主族元素C． B元素可以是第2周期VIA族元素 D． 可以相互化合形成化合物17．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞aW、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性19．下列說(shuō)法正確的是A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果．(　　)A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)第Ⅱ卷 非選擇題（共4分）二、填空題（本題共4小題，共4分）.（分）（I）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號(hào)）（II）如上圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若不是原電池，則不用回答）。 （1）負(fù)極材料是_______________________（2）正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是____________________________（4）導(dǎo)線中電子的流向________________________________（5）陽(yáng)離子的移動(dòng)方向_______________________(填“向正極”或“向負(fù)極”)（6）該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。.（1分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol?L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：1）曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________ 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________ （2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________________________________________________________________3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________ ______________________________________________________4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？______________(填會(huì)或不會(huì))。5）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為23．(1分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： 族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨元素②在周期表中的位置是 在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 。（均填元素符號(hào)）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　 a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 _____________________________________________________5）③的氫化物的電子式為_(kāi)_________________①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有 24.(10分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置： 填寫所示儀器名稱A （2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___ __（填能或否），原因是 ★選作：1．按要求書(shū)寫：（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： 周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行所含元素超過(guò)18種的周期是第 周期。(6)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 2．下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）①—⑩中，最活潑的金屬元素是 （寫元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是 ；可作半導(dǎo)體材料的是 ；某元素的山東省臨沭第二中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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