廣東省汕頭市潮師高級(jí)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用圖示中正確的是( )2、 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( ) A. B. C . D. 3、用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NAB.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 4、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是( )BCA.膠體外觀不均勻 B.膠體能通過半透膜C.膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是( ) A.體積大小: ④>③>②>① B.原子數(shù)目: ③>①>④>② C.密度大。 ④>②>③>① D.質(zhì)量大小: ④>③>②>①6、下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是( ) A.稀硫酸與稀氨水 B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C.濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D.鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)7、下列各組離子,在pH>7的溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是( ) A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、NO3-、CO32-、Cl- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.K+、NO3-、HCO3-、Cl-8、下列溶液中,與100毫升0.1mol/L K2SO4溶液里,K+濃度相等的是( )A.100毫升0.1mol/L KNO3溶液 B.200毫升0.1mol/L KCl溶液C.50毫升0.2mol/L K3PO4溶液 D.50毫升0.2mol/L KNO3溶液9、將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a?mL稀釋至b?mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為()A.5a/b?mol/LB.10a/b?mol/LC.b/5a?mol/LD.a(chǎn)/b?mol/L?10、下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( )A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮?dú)、膽礬11、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì),現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )? A.1∶4   。拢1∶5   。茫2∶1?    。模2∶3? 12、CO2相等的分子數(shù),則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是( ) A、20 B、25 C、40 D、12.5 二、選擇題(本題包括4小題,每小題3分,共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確得1分,錯(cuò)選不得分)13、下列物質(zhì)的分類組合正確的是:(。〢BCD堿純堿燒堿熟石灰石灰石鹽Na2ONH4ClNa2SO3NaOH電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體鐵14、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是( ) A.Ba2+、Na+、NO3-、Cl- B.Ca2+、Na+、Fe3+、SO32- C.K+、OH-、HCO3-、NO3- D.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-15、A.圖中A為CH4、B為CO2 B.圖中A為SO2、C為O2 C.圖中B為CO2、D為CH4 D.圖中C為CH4、D為O216、下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml,其濃度仍是1mol/L B.制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)為2×6.02×1023 D.10g 98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的第Ⅱ卷(非選擇題 共64分)17、(10分)用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾) B.萃取C.過濾 D.蒸發(fā) E.分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒( )(2)分離四氯化碳與水的混合物( )(3)分離汽油和煤油( )(4)分離碘水中的碘單質(zhì)( )(5)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來( )18、(15分)按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式) (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式) (3)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式) (4)H+ + OH- = H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) (5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) 19、?(17分) 10實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00?mol?L-1的Na2CO3溶液100?mL,回答下列問題:(1)所需主要儀器為:、藥匙、__________、____________?、__________、__________和__________。(2)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的質(zhì)量為____________g。?(3)容量瓶上標(biāo)有____________、__________等字樣及__________。?(4)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是 。(5)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯2~3次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至刻度線,將溶液轉(zhuǎn)移到該試劑瓶中,請(qǐng)指出上述操作中的3處錯(cuò)誤。?① ② ??③ (6)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何。(a、偏高;b、偏低;c、無影響,在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào))①容量瓶中有少量蒸餾水 ________②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ________③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ________ ④ 若定容時(shí)俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度 ________20、(12分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2 溶液中,選擇A、B、C?3種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:? 按如下步驟操作: (1)寫出上述三種試劑的化學(xué)式:A ,B ,C 。 (2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是 ? ;操作Ⅱ的名稱是 。 (3)加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 。 (4)加過量B的原因是 ,有關(guān)反應(yīng)的方程式為21、(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3-、H+、NO3-?、Cu2+、Cl-等離子中的若干種。經(jīng)觀察知:溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析:? ①取少量溶液,用PH試紙檢驗(yàn),得PH=1?可知該溶液有強(qiáng)酸性?②?重新取原溶液,用稀HCl?和BaCl2檢驗(yàn)該溶液,有白色沉淀生成.? ③?將②所得的濁液靜置,取上層清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3,結(jié)果又有白色沉淀生成。(1)可得出結(jié)論:原溶液中一定有___________離子;? 一定沒有 離子;可能有?__________ 離子(2)?寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式: 寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式: ——2014學(xué)年度第一學(xué)期化學(xué)科期中考試 參考答案第Ⅱ卷(非選擇題 共64分)19、(每空1分,共17分)(1)燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶(2)28.6溫度、容積、刻度線往容量瓶?jī)?nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底, 把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立過來,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立 過來,若不漏水,才能使用①不應(yīng)將液體直接倒入容量瓶中 ②定容時(shí)沒有先加水至離刻度線1~2cm處時(shí),改用膠頭滴管加水至刻度線與溶液凹液面相切 ③定容后沒有將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻①c ②b ③b ④a廣東省汕頭市潮師高級(jí)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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