化學一．選擇題（每小題3分，共54分）1.某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是 A．一定有 B．一定有 C．一定有D．無法肯定下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是 A．5.6L N2 （標準狀況）和11g CO2 B．10g H2 和10g O2 C．9g H2O 和9mol H2O D．標準狀況下22.4L H2O 和22.4L N2 4．下列物質不能由單質直接化合生成的是 A．FeCl3 B．CuS C．SiO2 D．Al2O35．把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 A．Na2SiO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液6.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是 A. (NH4)2SO4 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. Mg(NO3)27．元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Ｙ的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學式為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y28。下列電離方程式正確的是 A．K2SO4 === 2K＋+SO42 C．Ca(NO3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－ C．Ba(OH)2 === Ba2＋ +OH2－ D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋ +3SO42? 9下列離子中能在溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、OH? C．Ba2＋ 、Na+、SO、Cl－ D．Ba2+、HCO、NO、H＋ 10下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO411．12．下列除雜質試劑（括號中）的選擇，不正確的是A．HCO3溶液中混有2CO3(CO2) B．NaOH中混有Na2O2(H2O)C．Na2CO3中混有NaHCO3(CaCl2) D．中混有 (Fe)13．在1500C加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O在1500C其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質量為A．.75 B．29.375 C．14.69 D．無法計算．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．2.4g金屬鎂所含質子數(shù)目為0.2NA B．16g CH4所含原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)目為NA D．17gNH3所含電子數(shù)目為10 NA15．．．．．16．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀乙+丙→沉淀丙十丁→沉淀乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是 A．BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3 B．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸C．Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO31下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO41下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤、填空題. （12分）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(括號內物質為雜質)，并按要求填寫空格。A．NaOH溶液 B．氨水 C．鐵粉 D．稀鹽酸 E．氯水 F．溴水混合物(括號內為雜質)除雜試劑（填序號）反應離子方程式①FeCl3（FeCl2）②Mg（Al）③ NaBr（NaI）④SiO2 (CaCO3)2．（分）（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為_______。某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450 mL物質的量濃度為 0.1 mol/L稀硫酸；（2）該學生需要量取________?mL上述濃硫酸進行配制。（3）配制時，其正確的操作順序是(要求用字母表示，每個字母只能 用一次)?________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用 加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線 處（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切 B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)C．定容時仰視讀數(shù) D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中 F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容（5）檢驗SO42－______________________。21．（分）某課外小組利用如圖裝置進行相關實驗，請回答下列問題。（1）儀器D在實驗中的作用是 ，實驗開始應進行的第一項操作是 ；（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣體可以是（填化學式，寫出2種即可） ；（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開E后，一段時間C中溶液變藍色，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 ；.6 mol濃鹽酸____________mL（STP）。（4）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣，寫出該反應的方程式 。、計算題（分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到1.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀減少到.33g，并有氣體放出。試計算：原混合溶液中(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．（分）已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6，求該KOH溶液的物質的量的濃度。. （12分）混合物(括號內為雜質)除雜試劑（填序號）反應離子方程式①FeCl3（FeCl2）E2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Mg（Al）A2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OAH)4] -+3H2↑③ NaBr（NaI）F2Br-+Cl2= Br2+2Cl-④SiO2 (CaCO3)DCaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O20．（14）18.4 mol/L；2.7 ；BCAFED ；；1-2cm；DEF； HCl，BaCl2；，，21．（10分）（1）防止溶液倒吸，檢查整套裝置氣密性（2）CO2 H2 O2 NO2 H2S SO2 NH3 Cl2（任意2種即可）（3）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 17.92 mL（4）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 分子式：H2SO4相對分子量：98密度：1.84 g/mL質量分數(shù)：98%任城一中2013—2014學年高一上學期期中檢測任城一中2013—2014學年高一上學期期中檢測山東省濟寧市任城一中2013-2014學年高一上學期期中檢測_化學
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