（考試時(shí)間90分鐘，總分100分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（共55分）
一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20題，每小題2分，共40分。）
1．從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述不正確的是（ ）。
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．用Na2O2做呼吸面具的供氧劑 D．食用“加碘”食鹽有利于健康
2．英國(guó)《自然》雜志曾報(bào)告說(shuō)，科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ）。
A．溶液
B．懸濁液
C．乳濁液
D．膠體
3．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是（ ）。
4． “空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中一般不列入的是 （ ）。
A．二氧化硫
B．二氧化氮
C．二氧化碳
D．可吸入顆粒物
5．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）。
A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．四氧化三鐵
6．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。
A．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2 NaCl B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
7．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是（ ）。
A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 B．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用來(lái)制作工藝品 D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
8．在下列物質(zhì) ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④Al2O3中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是 （ ）。
A．只有②④ B．①②③ C．②③④ D． 全部
9．將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（ ）。
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
10．下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）。
A．NaHSO4、NaOH、KAl(SO4)2·12H2O
B．NaCl、HCl、KOH
C．H2SO4、NaOH、NaHCO3
D．HCl、Na2CO3、NaOH
11．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）。
A．蔗糖
B．Cu
C．食鹽水
D．H2SO4
12．向含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的溶液中加入鐵粉，若充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中大量存在的離子是：（ ）。
①Fe2+；②Fe3+；③Cu2+；④Al3+
A．①② B．①④ C．②③ D．只有①
13．賞心悅目的雕花玻璃在裝飾著我們的生活環(huán)境。下列物質(zhì)可用來(lái)刻蝕玻璃的是（ ）。
A．鹽酸
B．氫氟酸
C．燒堿
D．純堿
14．為了檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（ ）。
A．NaCl溶液
B．鐵片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液
15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（ ）。
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
C．Fe(NO3)3溶液
D．AgNO3溶液
16．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則原溶液可能是（ ）。
A．溶有SO2的品紅溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品紅溶液
17．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）。
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g B．1 mol SO2中所含分子數(shù)為6.02×1023 個(gè)
C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L
18．下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－== H2O表示的是（ ）。
A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O
B．Ba(OH)2 ＋ 2 HCl ＝ BaCl2 ＋ 2 H2O
C．2 NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2 H2O
D．Cu(OH)2 ＋ 2 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 H2O
19．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol·L-1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（ ）。
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.6 mol·L-1
20．向硫酸鉀和三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鐵離子也完全沉淀。則原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比為（ ）。
A．3：1 B．3：2 C．2：1 D．2：3
二、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共5題，每小題3分，共15分。）
21．在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。
A．（100-a%） B．（100-a）% C．（100-3a）% D．（100-3a）%
22．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是（ ）。
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
23．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）。
A．硫酸 B．氨水 C．硝酸鋅 D．氯化銅
24．將3.2 g銅完全溶于一定濃度的硝酸，還原產(chǎn)物有一氧化氮和二氧化氮。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（ ）。
A．a(chǎn) mol B．a(chǎn)/2 mol C．0.1a mol D．(a + 0.1) mol
25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： K+、NH4+、Mg2+、Ag+、Cl-、CO32-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）第三份加入足量的AgNO3溶液后，得到沉淀干燥后為8.39 g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.87 g。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）。
A．溶液中可能有K+，一定有Cl-
B．溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L
C．溶液中一定有Cl-，可能有Mg2+
D．溶液中一定有K+、Cl-、CO32-、NH4+
第II卷（共45分）
26．（7分）在常見(jiàn)的非金屬及其化合物中，
（1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的 材料。硅酸鈉水溶液俗稱 ，是制備硅膠和木材防火劑的原料。陶瓷、 、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，主要以 （填寫(xiě)化學(xué)式）的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以 （填寫(xiě)化學(xué)式）為有效成分的漂白液，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。
27．（7分）在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無(wú)處不在。
（1）金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金具有許多優(yōu)良的性能，例如，合金的硬度一般比它的純金屬成分 (填“大”或“小”)，合金的熔點(diǎn)一般比它的純金屬成分 （填“高”或“低”）。 ________是我國(guó)使用最早的合金。
（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性。
①金屬Al在高溫下與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。該反應(yīng)中 是氧化劑（填寫(xiě)化學(xué)式），是還原劑（填寫(xiě)化學(xué)式）。當(dāng)反應(yīng)1 mol Fe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移______mol電子。
②常溫時(shí)，能用鋁制容器盛裝的試劑有_________（填序號(hào)）
A．濃硫酸 Ｂ．稀硫酸 Ｃ．濃硝酸 Ｄ．稀硝酸
28．（7分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
_____________ 。
（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 ___________作干燥劑。
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。
___________________________________________________________________。
29．（5分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為 __________________ 。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，表明濃硫酸具有 （填序號(hào)）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脫水性 ④ 強(qiáng)氧化性
30．（11分）在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，得到鐵的氧化物。該氧化物經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置, 制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用鐵粉和6mol·L-1鹽酸, 其余試劑自選。（裝置中鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等均已略去）
回答下列問(wèn)題：
（1）試管A中應(yīng)加入的試劑為_(kāi)____________；燒瓶B的作用是__________________；
燒瓶C的作用是______________________；試管D中收集得到的是______。
（2）U型管G中應(yīng)加入試劑是_________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入試劑是________。
（3）兩套裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是_____________________。
（4）試管E中的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。
（5）為了安全，在E管的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進(jìn)行的操作是___________；
在E管反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。
31．（8分）Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.68 L，則反應(yīng)的離子方程式為 ，混合物中的Al的物質(zhì)的量為 。
（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為a L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（用含字母a的數(shù)學(xué)式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及參考答案（2011.1）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
C
A
D
B
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
C
C
A
B
D
C
B
21
22
23
24
25
1-20題每題2分，
21-25題每題3分。
C
D
C
D
D
26．（7分，方程式2分，其余每空1分）
（1）半導(dǎo)體 水玻璃 玻璃
（2）NaCl NaClO Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
27．（7分，每空1分）
（1）大 低 青銅
（2）①Fe2O3 Al 6 ②A C
28．（7分，方程式2分，其余1分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (不寫(xiě)加熱扣1分)
（2）向下排空氣法 堿石灰
（3）擠入滴管中的水 NH3極易溶于水，擠入水后降低了燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)
（4）打開(kāi)止水夾，加熱燒瓶，使氣體逸出溶解，從而降低燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)
29．（5分，方程式2分，其余每空1分）
（1）C
（2）SO2 C +2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（漏寫(xiě)條件扣1分）
（3）②③④
30．（11分，方程式2分，其余每空1分）
（1）鐵粉 加熱提供水蒸氣 安全瓶，防止倒吸 H2
（2）堿石灰 6 mol/L鹽酸（不寫(xiě)濃度不給分）
（3）ABE
（4）4H2+Fe3O43Fe+4H2O
（5）驗(yàn)純 點(diǎn)燃
31．(8分,每空2分)
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 0.05 mol
（2）mol （3）30%
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/73550.html
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