遵化市2013-2014學年度第一學期期中質(zhì)量檢測 高一化學試卷 2013.11本試卷分第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，共48分，第II卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中�？赡苡玫降脑�素的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每題只有一個正確的選項）1．想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類 A. HCl(氣態(tài)) B.75％的酒精溶液 C. Fe(OH)3膠體 D.豆?jié){2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的是 A．Cl2＋2KBr Br2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O23．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是ABi和Bi都含有83個中子BBi和Bi互為同位素CBi和Bi的核外電子數(shù)不同DBi和Bi都含有83個質(zhì)子，是同一種核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2 B．H+ C．Mg D．CO25．下列玻璃儀器能直接加熱的是A．燒杯 B．試管 C．容量瓶 D．圓底燒瓶6．欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是A．飽和碳酸鈉溶液B．硝酸銀溶液C．氫氧化鈉溶液D．飽和食鹽水 7下列敘述正確的是 A摩爾是國際上規(guī)定的七個基本物理量之一B不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等C一定溫度、壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)分子間距離近似相等D氣體的摩爾體積為22.4L/mol8．下列物質(zhì)中不可能由同一種元素組成的是A．單質(zhì) B．混合物 C．同位素 D． 氧化物9膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是 A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．分散質(zhì)粒子的大小C．分散質(zhì)粒子能否通過濾紙 D．是否無色透明10歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A．因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2B．因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硫酸與銅反應也一定能放出H2C．因為CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)D．金屬鐵與硫酸銅溶液反應置換出銅，則更活潑金屬鈉與硫酸銅溶液反應也能置換出銅11不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是　A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．CuCl212．下列反應中，水作還原劑的是 A．CO2＋H2O = H2CO3 B． Na2O + H2O = 2NaOHC．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D．2F2 + 2H2O = 4HF + O213．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三種微粒B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D氯水放置數(shù)天后酸性減弱14． 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是 A足量Fe與1mol Cl2充分反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B．NA個H+的質(zhì)量為1g C．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA個Na+ D．標準狀況下，22.4L水中含有NA個分子15對下列各組物質(zhì)進行區(qū)別的實驗方案（見括號內(nèi)）不妥的是A溴水和碘水（淀粉溶液） B硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）CNaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）DK2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）16．下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是 A酸性氧化物均可與堿起反應 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物C不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 D．氧化物都能與水反應17．下列實驗操作中錯誤的是 A．過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側(cè)B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大18．下列敘述中正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學性質(zhì)也一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 19一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A該溫度和壓強可能是標準狀況B該氣體中每個分子含有2個原子C若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 LD．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L20下列離子方程式中，正確的是A氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B．氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：H++OH－= H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 ：Ba2＋+ SO42? = ?BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中： CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O21．為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 ①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③ B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．①④②⑤③22．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為 A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L 23．在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是A．密度②＞③＞①＞④ B．體積②＞③＞①＞④ C．質(zhì)量②＞①＞③＞④ D．氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④24. 已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D．反應③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol遵化市2013-2014學年度第一學期期中質(zhì)量檢測 高一化學試卷 2013.11第II卷（非選擇題包括6道題，共52分）252627282930得分二、填空題評卷人得分25．（4分）選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法，將其選項填在橫線上。A．萃取　B．升華C．結(jié)晶　D．分液 E．蒸餾 F．層 析 G．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物 。（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 。（3）分離水和汽油的混合物 。（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體 。評卷人得分26．（10分）有以下幾種物質(zhì) ①碳酸氫鈉晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③鐵 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨 ⑨氨氣 填空回答：（填序號）（1）以上物質(zhì)能導電的是 （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導電的是 （5）分別寫出物質(zhì)①、⑥在水溶液中的電離方程式 。評卷人得分27.（14分） （1）①現(xiàn)有11g由和組成的水分子的物質(zhì)的量 mol，其中含中子數(shù)為 mol，電子數(shù)為 個。②請畫出2－微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： 。質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為 ，分子物質(zhì)的量之比為 ，所含氧原子個數(shù)之比為 。0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________，SO42—離子數(shù)目之比為____________。20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為 ，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為 mol 。（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有 mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為 L 。評卷人得分28.（8分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為 、 。⑵該實驗的實驗步驟：①計算，②稱量 gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。⑶ 試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度 ，②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度 ，③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度 ，④若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度 ，⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度 。評卷人得分29．（8分）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。（1）推斷X，Y兩種元素：河北省遵化市2013-2014學年高一上學期期中質(zhì)量檢測 化學試題 Word版含答案
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