許昌五校聯考高一第一次考試化學試題可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法中正確的是①1 mol O2的質量是32 g?mol－1�、贖2的摩爾質量是2 g　③1 mol H＋的質量是1 g�、軐υ�子而言，摩爾質量就是相對原子質量A．①②③ B．③④ C．③ D．②④2．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是　 A．加入NaOH溶液 B．蒸餾 C．過濾 D．用激光筆照射3．容量瓶的瓶壁上未標有的是?A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積4．A．NA個分子 B．C．D．NA，通常用6.02×1023表示5．據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A．原子數 B．分子數 C．體積 D．質量6．在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為A．46 B．28 C．44 D．64 7．下列物質分類正確的是A．SO2、O2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、醋酸、四氯化碳均為電解質 D．、、氨水均為混合物8．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是9．下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D．配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸10．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A．1mol NH3所含有的原子數為NA B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 為NA11．NA表示阿伏伽德羅常數的值）（ ）A．NAgB．2.7g?cm-3,則1個Al原子的體積為cm3C．g?cm-3,則1個H2O分子的體積為cm3D．NA個N2分子所占的體積約為22.4L，則1個N2分子的體積為L12．下列L 0.1 mol／LA．6. 02×1022個HCl分子B．HCl溶于1L水中所得的溶液C．500 mL 0.2 mol／L D．L 0.05 mol／L13．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶1∶2，則溶液中Al3+和SO的離子個數比為 （ ）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶214．含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含SO的物質的量是A．4 mol B．6 molC．0.4 molD．0.6 mol15．在標準狀況下，W L氮氣含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數可表示為(　 　)A．Wn B．22.4nC． D．16．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大 B．分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同 C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大 D．除去中的乙醚蒸餾與乙醚的沸點相差較大第II卷（非選擇題 共52分）17．（本題三小題，共12分）（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質量是____________，CO的質量是_________。（3）將4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O與Na的物質的量之比為20∶1，此溶液中溶質的質量分數為________。若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則溶液中c(Na)為________。18．實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________________，②____________________。(2)灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是(從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角E．酒精燈　F．干燥器(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是________(填字母序號)。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油理由是_ (乙酸、甘油均可溶于水)(4)進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在里聚集。含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，觀察下列實驗裝置，指出其錯誤之處，并指出正確操作。．I．（2分）為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42- 及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序為 。II．（共9分，）現欲用98%的濃硫酸( 密度為1.84 g?cm)配制成濃度為2 mol?L－1的稀硫酸100mL。（1）所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。（2）所取濃硫酸的體積為____________mL。（3）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 取濃硫酸時俯視 將濃硫酸倒出后，洗滌，并將洗滌液倒入燒杯中 在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移定容時俯視 顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線2．（本題包括兩小題，共分）I．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是 A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有E．膠體和溶液中的粒子都能透過半透膜II ．下面是Fe(OH)3膠體的制備過程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe (OH)3膠體。根據膠體的有關回答下列問題： ⑴ ?往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,可稍微加熱煮沸,但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是 。Fe(OH)3膠體H2SO4 ，發(fā)生的現象是? ，寫出相關的化學反應方程式 。2mol?L-1的Na2SO4 溶液，計算需稱取Na2SO4?10H2O的質量。（2）取配制好的Na2SO4溶液200mL，要將其濃度降低為1 mol?L-1。① 若將原溶液中加水稀釋，計算所需蒸餾水的體積。② 若向原溶液中加入1mol?L-1 的BaCl2溶液，計算需加入BaCl2溶液的體積。（計算時不考慮溶液體積的變化）高一化學聯考 參考答案：一、選擇題（每題3分，共48分）二、非選擇題19．（共9分）21．（共8分，過程略）（1）161g （2分）(2) ① 200mL或0.2L （3分）② 100mL或0.1L （3分）河南省許昌市五校2013-2014學年高一上學期第一次聯考（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/126047.html

相關閱讀：