可能用到的相對原子質量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14
第Ⅰ卷（選擇題 共44分）
（請考生將你選擇的答案填寫在第Ⅰ卷的答題欄內，否則不能得分）
得分
評卷人
一、選擇題（本大題包括22個小題，每小題2分，共44分）每小題只有一個選項符合題意。
1.下列說法正確的是（ ）。
A、元素周期表有7個橫行，分為7個周期
B、元素周期表有9個橫行，分為7個周期
C、元素周期表有18個縱列，分為18個族
D、元素周期表有16個縱列，分為16個族
2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的堿性由強到弱排列正確的是（ ）。
A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH
B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2
C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2
3．“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發(fā)生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是（ ）。
A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化鈉和水
4、下列說法正確的是（ ）。
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、共價鍵一定使原子結合成共價化合物
D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵
5.下列化學式只表示一種純凈物的是（ ）。
A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O
6．綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%。常見有機反應有：
①取代反應
②加成反應 ③酯化反應 ④水解反應 ⑤加聚反應；上述反應類型能體現“原子經濟性”原則的是（ ）。
A．②⑤ B．①②
③④ D．②④
7.在元素周期表中所示氮元素如下圖�；瘜W家在研究人工固氮的過程中使用了N3－，下列對于N3－的說法中不正確的是（ ）。
A．N3－是氮元素的一種新單質
B．N3－是帶1個單位負電荷的陰離子
C．N3－的相對質量約為42
D．1個N3－中有21個質子和22個電子
8．下列“化學與生活”的說法不正確的是（ ）。
A.硫酸鋇可用鋇餐透視 B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒，殺菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
9．下列反應屬于取代反應的是（ ）。
A．CH2＝CH2＋HBr CH3－CH2 Br
B．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
C．
D．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
10．根據下表信息，判斷以下敘述正確是（ ）。
短周期元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．M與T形成的化合物具有兩性 B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T<H2R D．氫化物的沸點為H2T<H2R
11．在粒子NH3D+中，電子數、質子數和中子數之比是（ ）。
A．10：7：11 B.11：11：8 C.10：11：8 D.11: 8:10
12．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（ ）。
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．0.1molC nH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1n NA
D．標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數為0.5 NA
13.下列說法中正確的是（ ）。
A.甲烷分子中只含有非極性鍵
B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
C．常溫下，苯是一種不溶于水且密度比水小的液體
D．CH3COOH和CH3CH2OH互為同系物
14. “環(huán)境保護”意識深入人心，下列關于酸雨的認識，錯誤的是（ ）。
A．正常條件下，PH值小于5.6的降雨劃分為“酸雨”
B．冰島火山噴發(fā)物含有SO2，在局部區(qū)域形成酸雨
C．全球“低碳”行動能降低CO2排放量，能降低酸雨形成及危害
D．汽車尾氣含有氮氧化合物，過量排放形成酸雨
15.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（ ）。
A．氯、溴、碘 B．食鹽、淡水
燒堿、氫氣 D．鈉、鎂、鋁
16．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（ ）。
A．HClO的結構式：H－O－Cl B．H2O2的電子式：
CH4 分子的比例模型： D．14C的原子結構示意圖：
17．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是：（ ）。
①檢驗自來水中是否含氯離子；②鑒別食鹽和小蘇打；③蛋殼能否溶于酸；④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④
②③ D．③④
18．CH2 = CHCH2OH可能發(fā)生的反應類型有：①加成反應 ②氧化反應 ③酯化反應 ④中和反應下列說法中正確的是（ ）。
A．只有①③ B．只有①②③
只有①③④ D．只有①②
19．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到右下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（ ）。
組別
c(HCl)(mol·L－1)
溫度（℃）
狀態(tài)
A
2.0
25
塊狀
B
2.5
30
塊狀
C
2.5
50
粉末狀
D
2.5
50
塊狀
20．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是（ ）。
A． X的分解速率與Y的消耗速率相等
B．反應容器中壓強為1.101×105kPa時
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X
21．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）。
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原電池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的分餾
22．下列醇中，不能發(fā)生催化氧化反應的是（ ）。
A．CH3CH(OH)CH3 B． CH3OH C． D．
第Ⅰ卷答題欄（共44分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
題號
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
試卷登分欄
題號
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
總分
總分人
1—22
23
24
25
26
27
得分
第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）
二、填空題（本大題包括5個小題，共56分）
得分
評卷人
23． (14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2 ∶4構成分子A和B，A的電子式為 ，B的結構式為 。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為 。
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：
。
得分
評卷人
24.（12分）Ⅰ.有學生在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據要求回答問題。
（1）該電池的種類是________（填序號）。
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
（2）該電池的負極材料是_______，含有的金屬元素中毒性最大的是______（本小題寫元素符號）。
（3）該電池的使用和性能，說法正確的是________
A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等
B．該電池可充電后反復使用
C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境
Ⅱ.如右圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現象是：
銅片： 鋅片： 。
此時原電池的電極反應式是：
正極： 負極： 。
但在實際實驗中，鋅片上也有氣泡產生（裝置連接正常），
其原因可能是
。
得分
評卷人
25．（11分）保寧醋是四川閬中的傳統名產，為中國“四大名醋”之一，它以小麥麩皮等含淀粉的物質為主料，汲唐代古松花井泉水配名貴中藥制曲釀造而成。下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：
B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。
（1）寫出化學方程式，并注明反應類型：
I、B與醋酸反應： ，屬 反應。
II、B→C： ，屬 反應。
（2） 可用于檢驗A的試劑是 。
（3）用淀粉[(C6H10O5)n]為原料制取B，若有含淀粉40%的植物果實1kg，經反應制得184g的B，則淀粉的轉化率為 。（提示：轉化率=已反應的量/原有的量×100%）
得分
評卷人
26、(8分)將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生反應：4A（g）+B（g）=2C（g）
反應進行到5s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，
(1)則這5s內v（A）= v（B）=
(2)反應前A有 mol，反應前B有 mol
得分
評卷人
27．（11分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，寫出在沉淀池的化學反應方程式 。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的 。
（3）操作A是________________， 操作B是_______________。
（4）加入的足量試劑a是 ____（填化學式）。
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為 。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于--。
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？ _____________。
（7）有同學認為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你_______________（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，理由是____________________________________。
高中一年級下期（必修2）教學質量監(jiān)測
化學試卷參考答案及評分意見
一、選擇題(每小題2分，共44分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
B
A
A
A
A
C
D
A
C
題號
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
C
B
A
C
B
C
C
D
C
二、填空題（共56分）
23．（16分）(1)O （2分） 第三周期（2分）第ⅢA族 （2分） Al＞C＞N＞O＞H（2分）
(2) （2分） （2分）
(3) 34 （2分） (4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）
24.（12分）
Ⅰ.（1）①（1分） （2）_Zn__（1分） _Hg_（1分）
（3）_______A______（1分）
Ⅱ.銅片： 有氣泡產生 （1分）鋅片： 不斷溶解 （1分）。
原電池的電極反應式是：
正極： 2H+ + 2e- = H2↑ （2分）負極： Zn2+ + 2e- = Zn2+ （2分）。
原因可能是 鋅片含有雜質，雜質與鋅形成原電池產生氣泡 （2分）
25．（11分）（1）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(1分)
II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，(2分)氧化(1分)
（2）新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液 (2分) （3）81% (3分)
26、（每空2分，共8分）
（1）0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s)
（2）0.9 0.5
27．（每空1分，共 9分）
（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀） MgCl2 + 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2
（2）貝殼（或牡蠣殼等）
（3）過濾 加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）
（4）HCl
（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ 制鹽酸，循環(huán)使用。
（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。
說明：本試卷中其他合理答案同樣給分
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/73003.html
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