必修2第二單元檢測題
一、（共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
1. 下列過程中需要吸收熱量的是（ ）
A. H2→2H B. 2H2+O2 ===2H2O
C. CaO+H2O ===Ca(OH)2 D. 2Cl→C12
2. 下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A．化合反應一定是放熱反應
B．化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關
C．反應物的總能量與生成物的總能量一定相等
D．化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化
3. 化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（ ）
A. 天然氣燃燒
B. 中和反應
C. 冰的熔化
D. Ba(OH)2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應
4. 對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應
5. 已知反應X+Y===M+N為放熱反應，下列有關說法正確的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應為放熱反應，所以一定不必加熱就可以發(fā)生
6. 下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（ ）
A. 煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
成化學能的過程
D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變
7. 某原電池的總反應離子方程式為：
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
則該原電池的正確組成可以是下列的（ ）
8. 電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是（ ）
A. 鋅為正極，Ag2O為負極
B. 鋅為負極，Ag2O為正極
C. 原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小
D. 原電池工作時，正極區(qū)溶液pH增大
9. （2010江蘇學業(yè)水平測試）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（ ）
A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．該電池中電極a是正極
C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D．該電池的總反應：2H2+O2===2H2O
10. （2009山東學業(yè)水平考試）下列關于反應速率的說法錯誤的是（ ）
A. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
C. 決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
D. 增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率
11. 在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應合成NH3。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C. 隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
12. 化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是（ ）
A．能夠節(jié)約原料和能源
B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟效益
D．能夠提高化學反應速率
13. 在銅?鋅?硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ）
①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2 ④銅片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
14. 已知某反應aA(g)+ bB(g) 2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
ABC
起始濃度（mol/L）3.01.00
2s末濃度（mol/L）1.80.60.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是（ ）
A. 9：3：4B. 3：1：2
C. 2：1：3D. 3：2：1
15. 必修2第三單元檢測題
必修2第三單元檢測題
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. 增大反應體系的壓強，反應速度一定增大
C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為ν=
二、題（本題包括6個小題，共55分）
16. （12分）氫能源是21世紀極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。
（1）請在下圖的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。
（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應是_________能轉(zhuǎn)化為_________能。
（3）該燃料電池中以KOH溶液作溶液，請寫出該電池的電極反應式：
負極____________________________________；
正極____________________________________。
17. （6分）一個完整的方程式可以拆分，寫成兩個“半反應式”一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ，可以寫成氧化反應：Cu-2e-===Cu2+，還原反應：2Fe3++2e-===2Fe2 +。
（1）根據(jù)以上信息將反應3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 拆分為兩個“半反應式”。
氧化反應：_________________________；
還原反應：__________________________。
（2）已知甲烷燃料電池的半反應式分別為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O； O2+2H2O+4e- ===4OH-，則總反應為______________________________。
18. （12分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸______________；
（2）夏天的食品易變霉，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________________；
（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2_______________；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體________________；
（5）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢________________；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速率不同________________；
19. （9分）依據(jù)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是____________；
（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應為________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為___________________________；
（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。
20. （8分）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol?L -1，B的濃度是4 mol?L-1 ，2 min后，A的濃度減少0.8 mol?L-1 ，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。
21. （8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵H2分子N2分子NH3分子
鍵能（kJ?mol-1）436945391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是___________。
A. Q1>Q2 B. Q1
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