1．在N2＋3H2 2NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是 （ ）
A．0.3mol/(L?s) B．0.4 mol/(L?s) C．0.6 mol/(L?s) D．0.8 mol/(L?s)
2．下列反應屬于吸熱反應的是 （ ）
A．NaOH溶液與鹽酸反應 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
3．下列關于放熱反應的說法正確的是 （ ）
A．反應熱ΔH＞0的反應
B．反應物總能量比生成物總能量高的化學反應
C．反應物化學健斷裂吸收的能量大于生成物化學鍵形成放出的能量的反應
D．反應物健能總和大于生成物鍵能總和的反應
4．下列敘述中不正確的是 （ ）
A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應
B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應
C．電鍍時，鍍層金屬材料作陽極，待鍍金屬作陰極
D．用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極
5．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b
附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是
A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色
D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色
6．把一小塊鎂鋁合金投到6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型電池。該電池的負極反應式為 （ ）A．Mg?2e?＝Mg2+ B．4OH??4e?＝ 2H2O＋O2↑
C．2H+?2e?＝H2↑ D．Al + 4OH??3e?＝ ＋2H2O
7．物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)，②原子總數(shù)，③分子總數(shù)，④物質(zhì)的種類，⑤物質(zhì)的總質(zhì)量，⑥物質(zhì)的總能量。反應前后肯定不發(fā)生變化的是 （ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
8．下列說法正確的是 （ ）
A．往容器內(nèi)加入2molSO2與1molO2時，無論怎樣控制反應條件，都不會生成2molSO3
B．只要條件適當，任何化學反應中的反應物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物
C．當化學反應達到限度時，無論外界條件如何變化，反應體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變
D．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，提高原料利用率
9．下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是 （ ）
A．燃燒樹枝取熱 B．將植物秸桿制沼氣 C．用淀粉制乙醇 D．用太陽能發(fā)電
10．下列關于氫能的開發(fā)與利用的說法，不正確的是 （ ）
A．液態(tài)氫可以用作火箭的燃料
B．氫能的開發(fā)和利用，首要解決的問題是由水制H2的能耗，氫氣的貯存和運輸
C．研究利用在光分解催化劑存在下，利用太陽能分解水制氫氣
D．用電解水的方法制取H2和O2，再通過制作氫、氧燃料電池可提高能量的利用率
11．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積 v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是 （ ）
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
12．下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 （ ）
A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
13．下列實驗操作不能使所發(fā)生的反應速率加快的是 （ ）
A．實驗室用鋅制H2時，加入少量CuSO4溶液
B．加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體
C．實驗室用鐵制H2時，將稀硫酸換成98.3%的濃硫酸
D．利用CaCO3固體制CO2時，增加鹽酸的濃度
14．有A、B、C、D四種金屬，A的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解，A和B用導線相連，在稀硫酸溶液中組成原電池時，B上有氣體產(chǎn)生，C放入B的硫酸鹽溶液中得到B的穩(wěn)定氫氧化物沉淀，用D作電極電解B的氯化物溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則五種金屬活動順序的敘述正確的是 （ ）
A．只能判斷出A>B，C>D B．可判斷出B>D>A
C．可判斷出D>B D．可判斷出C>A>B>D
15．一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（ ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB
B．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
16．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（ ）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液pH不斷增大 B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原 D．電池放電時，H2是正極
17．白磷與氧可發(fā)生如下反應P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ/mol、P―O：b kJ/mol、 P＝O：c kJ/mol、O＝O：d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是 （ ）
A．（6a+5d-4c-12b）kJ/mol B．（4c+12b-6a-5d）kJ/mol
C．（4c+12b-4a-5d）kJ/mol D．（4a+5d-4c-12b）kJ/mol
二、題（共39分）
18．(8分)某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式： ；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為 ；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是 。
19．(10分) 氫氣是未來的最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列：
（1）分解海水時，二氧化鈦作 。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn) 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。分解海水的反應屬于 反應（填：放熱或吸熱）
（2）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：
A極：H2 + O2- －2e-＝H2O ； B極：O2＋4e- ＝2O2-
則A極是電池的 極；電子從該極 （填：流入或流出）
（3）已知某甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，則電池負極的電極反應為 ，隨著電池不斷放電，負極附近溶液的pH值 。（填“增大”、“減小”或“不變”）
20．(13分)在右圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、 碘化
鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑
夾；x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶
液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的
惰性電極。
（1）切斷電源開關S1，合閉開關S2，通直流電一段時間后出現(xiàn)
如圖所示變化，請回答：
①標出電源的正、負極；x為 極，y為 極；
②在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是 ，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是 ；
③寫出電極反應式：
A中 ；B中 。
C中 ；D中 。
（2）若通直流電一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關S2，閉合開關S1，則電流計的指針 （填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關的電極反應式(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答)：
A中 ；B中 。
21．（8分）已知1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.0kJ的熱量，1mol丙烷[C3H8(g)]在空氣中完全燃燒生成CO2氣體的液態(tài)水時放出2220.0kJ的熱量；
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H＝+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式。 。
三、（10分）
22．有一種硝酸鹽晶體M(NO3)x?nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g/mol，取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液，將其置于電解池中用惰性材料作電極進行電解，當有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中全部金屬離子恰好在電極上析出，經(jīng)測定，陰極增重0.32g。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/71289.html
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