太 原 五 中 2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期高 一 化 學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（共40分）一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題有且只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，小題2分，共0分)從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是① 地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性順序；金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；．③　　�。�⑤ C．⑤　�。�④2、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是 A.Al(OH)3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4AlO2 B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物 D.Al(OH)3受熱能分解3、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是 ①銀白色金屬�、谫|(zhì)軟，可以用小刀切割　③熔點(diǎn)較低 ④密度比水小�、轃岷碗姷牧紝�(dǎo)體A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤4、下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是A.NaOH（aq）和Al2(SO4)3 （aq） B.稀鹽酸和AgNO3 （aq）C. CaCl2（aq）和Na2CO3 （aq） D.Ba(OH)2（aq）和Na2SO4 （aq）5、某無色溶液中放入鋁片后有H2產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3- 6、在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是　 A．酸鈉溶液　　　B．溶液　　C．石灰水　　D．溶液、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．加入三氯化鐵溶液中： + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B．鹽酸中加入碳酸鈣CO32( + 2H+ = H2O + CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH( Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入鹽酸CO32( + 2H+ = H2O + CO2↑9、有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，試劑是A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液C．Cl2溶液 D．鹽酸AA．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶6高.11、某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是A．Na+、SO42(、HCO3(、C1(B．Mg2+、Cl(、Na+、NO3(C．K+、MnO4(、NO3(、Fe2+D．2+、Cl(、NH4+、SO42(將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol?L－1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3 A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部14、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是A．Fe　　　　　 B．FeO　　　　　C．Fe(OH)3　　 D．Fe2O315、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無16、2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求17、將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％和b％的兩種溶液，則和的關(guān)系是A．a(chǎn)=b　　　B．a(chǎn)>b　　　　C．a(chǎn)
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