2016屆高一第一學(xué)期半期考試化學(xué)（全卷滿分100分，答卷時間90分鐘）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32一選擇題(每小題只有一個正確選項共1題分)．根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28m ol-1 B．a(chǎn) mol-1 C．28a mol-1 D．a(chǎn)/14 mol-14．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl氣體5．在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是ACA．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-6．下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．1.06g Na2CO3含有的Na+為0.02 NAC．NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 1 NA．下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)： OH－ + H＋ == H2OB．鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+ 3H2↑ C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2H＋ == Ca2＋+ H2O + CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A．MnO4-Mn2＋　　　B．HClCl2C．FeFe3＋　　　D．KClO3O212．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．、、B．、空氣、純堿C．、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿13．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液14．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸15．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．B．所用NaOH已潮C．NaOH固體的燒杯D．仰視液面．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二填空題17．⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸 ②碳酸鈉溶液中溶液 （2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體 ⑩水鹽酸 CH3COOH ⒀酒精（填序號）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________________________。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____________________________。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________________________。．氧化劑2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液 E．蒸餾 F．層析 G．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）___分離水和汽油的混合物。（4）___分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。20．實驗室要配制1mol/L的稀硫酸20mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL（2）配制時，必須使用的儀器有　　　　　 (填代號) 還缺少的儀器是?　　　 。①燒杯�、�100 mL量筒　�、�20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ?⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼)? ⑦玻璃棒（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒�！　　　　　　　　� 。②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。③容量瓶沒有干燥�！　　　　　　　∮嬎泐}（）2．完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?．已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是 ；物質(zhì)的量為 mol。（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14g N，則有 g NH。一、選擇題（共計1題分)填空題17．．．20．三．計算題（分）2．．貴州省重點高中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試_化學(xué)
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