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上學(xué)期高一寒假化學(xué)作業(yè)精選
一選擇題
1.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A.溶液 B.懸濁液
C.乳濁液D.膠體
3.能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A.Cl2Cl- B.Zn Zn2+ C.H2H2OD.CuOCuCl2
5.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是( )
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng);②只能是復(fù)分解反應(yīng);③可能是置換反應(yīng);④不能有分子參加。其中正確的是 A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
B.C.2H2O2 2H2O+O2D.CaCO3 CaO+CO2
10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2
11.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.C+CO2 2CO
12、在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是
A.膠體外觀不均勻 B.膠體能通過(guò)半透膜
C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
14.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是
A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4 C.HCl與Na2CO3D.Ca(HCO3)2與NaOH
15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH- == H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2
D.金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O == Na++OH-+H2
16.以下說(shuō)法正確的是
A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
17.下列說(shuō)法正確的是
A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
18.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
19.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
20.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是
A.分子中含有氧元素，且化合價(jià)升高的物質(zhì)B.分子中一定含有氧元素
C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)
21.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化
鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是
A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅
22.下列反應(yīng)的離子方程正確的是
A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2+H2O
B.碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4
C.用氨水吸收氯化氫氣體 NH3H2O+H+ NH4++ H2O
D.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+Fe3+ Zn2++Fe2+
二簡(jiǎn)答題
23、用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥托盤(pán)天平 ⑦分液漏斗
⑴加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有 ，⑵使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 ，⑶標(biāo)有零刻度的有 。
24、如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
試回答: ⑴此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有
① ，
② 。
⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
25、某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、
鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。
其流程圖如右(寫(xiě)出最佳答案)
(1).沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ;
(2).寫(xiě)出混合液+A的離子方程式
溶液+B的離子方程式
三計(jì)算題:
26、用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl.反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
最后，希望小編整理的上學(xué)期高一寒假化學(xué)作業(yè)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/698661.html
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