高中化學必修一期末考試題一、選擇題(每小題3分,共分。每小題只有一個選項符合題意). 酸雨的形成主要是由于( ) BA.森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態(tài)環(huán)境B.含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放C.大氣中二氧化碳的含量增加D.塑料制品的大量使用.下列關于膠體的敘述中不正確的是( ) BA、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液 B、膠體粒子能過半透膜C、膠體不穩(wěn)定,在一定條件下會發(fā)生聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質直徑的大。铝形镔|中,不含有硅酸鹽的是 ( ) BA.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥.下列物質的溶液能導電,但不屬于電解質的是( ) CA、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl .下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是( ) BA、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH26. 下列在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( ) DA、濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C、濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化.從經濟效益和環(huán)境保護考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 ( )C A.Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(。 Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 .下列離子方程式書寫正確的是 CA. 向CuSO4溶液中加入鈉:Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水與鹽酸反應:H+ + OH- = H2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+、下列的說法中正確的是( ) CA、鈉的還原性很強,在空氣中易變質,久置后變?yōu)檫^氧化鈉B、氫氧化鈉溶液可長時間保存在帶塞的試劑瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中,并現(xiàn)用現(xiàn)配D、漂粉精的有效成分為鈣、是( ) CA、質量比為21的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)C、標況下44.8L的和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物質的量相同的Na2SO4和FeSO4.下列 BA. 氯水B.SO2C.. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( ) A選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿.50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應,被還原的硫酸的物質的量是( ) DA.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92mol C.0.46mol D.小于0.46mol二、填空題(本題包括個小題,共分)露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸,會生成白色膠狀沉淀,同時伴隨有氣泡產生。用化學方程式解釋產生上述現(xiàn)象的原因:(1)溶液變渾濁:___________________________。(填“強”或“弱”)(2)生成白色膠狀沉淀:__________________;(3)產生氣泡:____________________。(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(膠體)+Na2CO3(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(膠體)+2NaCl(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O.某研究人員應用下圖所表示的方法研究物質的性質,其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質是空氣和水蒸氣。請完成下列問題:(1)濃硫酸的作用是_________________________________________________________。(2)通入Cl2后,從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是________________;從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是_______________________________。(3)從物質性質的方面來看,這樣的實驗設計還存在事故隱患,請在圖D處繪出應添加的裝置圖。(4)為了確證是HClO起漂白作用,你認為還應增加的實驗是________________________。(1)除去Cl2中的水蒸氣(2)干燥的Cl2不能使有色布條褪色(或干燥的Cl2無漂白性) 濕潤的Cl2能使有色布條褪色(或濕潤的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)(3)(4)稀鹽酸是否能使有色布條褪色.(1分)有一包白色固體,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時,有白色沉淀生成,過濾后,濾液為無色。① 將部分沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有氣體生成。② 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)通過上述實驗現(xiàn)象分析:該白色固體中一定含有的物質為 ,一定不含有的物質為 , 可能含有的物質為 。 (2)試寫出有關反應的離子方程式: 、 、 。(1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 ; NaCl (2) Ba2++CO32-=BaCO3 ↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓ . (8分)(1)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有______ _ (填氧化性或還原性)(2)2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反應中,_____ _被氧化, _ 是氧化劑,氧化產物是_______ ,此反應中若轉移了2 mol的電子,則氧氣_____ mol(3)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反應中,被Na2O2 (1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分)(3)N(1分) 1.806×10-22 (2分)19.(分)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知:X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產物之一,是形成酸雨的物質;Y是一種單質,它的水溶液具有漂白作用;Z是汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應;W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題: (1)X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應,化學方程式為 ;(2)科學家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應,反應產物中的單質應是(填化學式) ;該反應是氧化還原反應,則其中的氧化劑是(填化學式) 。 (3)在Z與水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。 (4)檢驗W氣體的方法是 (分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分) (2)N2(分) NO2(分) (3)1:2(2分) (4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,證明該氣體為NH3(2分). (10分)小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應。先關閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時,反應停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢。(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式。______________________________________________;______________________________________。(2)張老師認為裝置設計有誤,你認為_________(填“A”、 “B”或“C”)部分有誤。(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式:___ _____________________________________________。(4)裝置C________。(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)(2)B(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)(4)吸收尾氣中的SO2,防止污染空氣卷二一、選擇題1. 正長石被認為是SiO2晶體中有25%的硅原子被Al原子取代,不足的價數(shù)由K原子補充。則正長石的化學式是( ) DA.KAlSiO4B.KAlSiO8C.KAlSi2O6D.KAlSi3O82. 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的,刻制印刷電路時,要用FeCl3作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。若完全反應后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為( ) CA.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶13. 為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應選用的試劑是 ( ) BA.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀鹽酸C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸4. 常溫下,往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+下列說法正確的是 CA. H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解過程中,溶液的H+濃度逐漸下降C. 在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D. H2O2生產過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產率湖南省師大附中2015-2016學年上學期期末考試(化學)必修1
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