化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，小編準備了高一化學第一學期期末試卷，希望你喜歡。
卷Ⅰ
一、選擇題：(本題共有22題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計44分)
1.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體
B.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求
C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
D.大量焚燒田間秸稈會污染空氣
2.速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是
A.鐵 B.碳 C.銅 D.鋁
3.下列關于物質用途的敘述中不正確的是
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
4.下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是
A.Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C.相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1:1
D.Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
5.下列離子方程式的書寫正確的是
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2O
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
D.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH+H2
6.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-
7.下列物質屬于電解質的是
A.次氯酸 B.濃硫酸 C.氯氣 D.二氧化硫
8.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是
A.用明礬凈化飲用水
B.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱
C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲
9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
B.在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D.1 molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)為2NA
10.制取水處理劑ClO2的化學方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是
A.KClO3在反應中得到電子 B.ClO2是還原產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應中被氧化 D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
11.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
12.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4
13.進行化學實驗操作必須正確、規(guī)范。下列說法中不正確的是
A.用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁
B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
D.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
14.下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同;
②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同;
③28 g CO的體積為22.4 L;
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同;
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大;
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
15.有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質有
A.二種 B.三種 C.四種 D.五種
16.下列說法不正確的是
①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒 ，生成藍綠色的氯化銅
③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水
A. 只有① B. ①和② C.①和④ D.①②③④
17.將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A. 僅①和④ B. 僅①和③ C. 僅②和③ D. 僅②和④
18.2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求
19.在標況下，將HCl充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面上升，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為：(假設溶質不擴散)
A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.030mol/L
20.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
A.4 molL1 B.3 molL1 C.2 molL1 D.1 molL1
21.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某 濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L(標準狀況下)NO氣體.在反 應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為
A.18.6 g B.20 g C.19.4 g D.24 g
22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關說法不正確的是
A.線段BC代表Fe3+ 物質的量的變化 情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L
C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3
D.當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
卷 Ⅱ
23.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題
(1)寫出下列儀器的名稱：① ，② ，④ 。
(2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是 (填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ;②的進水口是 (填f或g)。
(4)現(xiàn)需配制250 mL、0.2 molL-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①② 。
24.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 (填元素符號)。
(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 (填代號)。
a. 高空排放 b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸 吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2)可制備Fe2O3。
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a.除去Al3+的離子方程式是 。
b.步驟②中濾液氧化的目的是 。
c .選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。
25.氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷。某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗。
Ⅰ.實驗儀器及藥品：
a.實驗儀器：玻璃片、表面皿(頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙)、膠頭滴管等
b.實驗藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙。
Ⅱ.實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿。并觀察實驗現(xiàn)象。
(1)該反應實驗原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ;
(2)實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)?色，其離子反應方程式為
(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其離子反應方程式為 、
;
(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為 ，干燥的石蕊試紙的變化為 。
26.框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化;E為固體非金屬單質。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體.L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)
請回答以下問題：
(1)含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是
A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼鐵
(2)F的化學式為 ;
(3)K與氨水反應的離子方程式為 ;
(4)A與B生成C和D的反應是 (填放出或吸收)大量熱量的反應;[來源:學科網(wǎng)]
(5)D與L反應的離子方程式為 。
27.金 屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2�，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化 鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質。(設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請回答下列問題：
(1)向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為 ，
。
(2)充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。
(3)充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 。
(4)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。� 。
(5)試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度 mol/L
2016-2016學年度上學期期末測試高一化學答案
一、選擇題：每題2分，共計44分
1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB
23.⑴蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶;⑵④;⑶溫度計，蒸餾，g;
⑷應該選用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流
24.(1)Cu、O;(2)bc ;
(3) a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
b.將Fe2+氧化為Fe3+
c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
25.(1)1:5
(2)橙 ; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)紅;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Fe3++3SCN= Fe(SCN)3;
(4)藍 ; 先變紅后褪色; 無變 化;
26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3 OH-= Al (OH)3
(4)放出;(5)Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O.
27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++ Fe= Fe2++ Cu
(2)Cu;
(3)Fe3+
(4)Fe3+Fe2+
(5)5.0
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