高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分滿分100分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（0分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題分，共分。）將30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫⑥食鹽水A． B． C．⑥ D．⑥3．下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是（ ）下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++ SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列說(shuō)法正確的是（ ）+的化合物叫做酸 B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的6．同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）燒堿、液態(tài)氧、碘酒 生石灰、白磷、熟石灰干冰、鐵、氯化氫 空氣、氮?dú)�、膽礬（ ）下列溶液與20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A．10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液10．能用H＋＋OHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42—、OH— BNa+、Ca2+、CO32—、NO3—CNa+、H+、Cl—、CO3— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—（ ）下列離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+= Cu2+ + H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（ ）＋下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋FeFe2＋＋CuB稀與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：Ba2＋SOBaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋H2O＋CO2↑（ ）⑤32g O2和O混合氣體中含有原子數(shù)為（ ）第卷（0分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾分餾B．C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）（ ）（3）分離汽油和煤油（ ）（）（ ）需50mL和0.5mol/L的溶液。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。（）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近線cm處，用滴管加蒸餾水至線。Dcm處，用滴管加蒸餾水至線。蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。S↓ + SO2↑+ 2H2O25．（10分）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） (4)H+ + OH— = H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） (5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） 26．（6分）在20℃時(shí)，高一化學(xué)試題第卷（0分）21．(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D 22．（1） A 、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2) B、C（3）2.0 小于(4) 13.6 15答：（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量為0.0490mol，（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為3.77mol/L。ABC D河南省濮陽(yáng)一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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