高一上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 2015.11.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 C—12一、選擇題(共20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,60分)1、在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是( )A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、 膠體 D.溶液、 分散系2、根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道,近年來,我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,霧屬于下列分散系中的( )A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體3、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、 K+、 CO32-、 SO42- 4、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時(shí)污水中一定含有的金屬陽離子是:( )A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+ 5、在8NH3+3Cl2 == N2+6NH4Cl反應(yīng)中,有21.3克氯氣參加了反應(yīng),則被氧化的NH3的質(zhì)量是 ( )A.13.6g B.3.4g C.34g D.10.2g6、A.將FeCl3溶液滴人蒸餾水中B.將FeCl3溶液滴人熱水中,生成棕黃色液體C.將FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D.將FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀7、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是( )①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X; ②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X;③對(duì)應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y;④對(duì)應(yīng)離子的還原性:X>Z>YA、只有① B、①②③④ C、只有①④ D、只有②③離子方程式H++=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是A.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B.硝酸和氫氧化的反應(yīng)C.鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D.鹽酸和反應(yīng).配制250mL0.10mol?L-1的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的液濃度偏的 ()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+HCl= FeCl2+HB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Fe(OH)3 =Fe 2O3+H2O 11、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )A.氫氧化鈉與鹽酸,;氫氧化鈉與醋酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與硝酸溶液; CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸12、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )A.個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L B.個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中,與離子總數(shù)為D.17g氨氣中所含原子數(shù)為 13、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A.HCl→H2 B.NaCl→Cl2 C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl214、根據(jù)阿伏加德羅理論:在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體,則C氣體的化學(xué)式為( )A. AB B.AB3 C.A3 B D.A2 B315、關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 16、下列離子方程式正確的是 ( )A.將固體CuO加入稀H2SO4中 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OB.鹽酸滴加在石灰石上 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D.銅片加入稀鹽酸中 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑17、在下列反應(yīng)中,水僅作還原劑的是( )A.Na2O+H2O=2NaOH B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2H2O = 2H2↑+O2↑18、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+ 轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是( ) A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C被還原C.維生素C將Fe2+ 氧化為Fe3+ D.亞硝酸鹽是氧化劑19、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(CaH2中氫元素顯-1價(jià))。下列說法不正確的是( )A.CaH2既是還原劑,又是氧化劑 B.H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶120、 0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10-3 mol的XO4- 還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+1二、填空題(每空2分,共40分)21、(10分)(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCl溶液 ②干冰銅BaSO4固體蔗糖酒精熔融的KNO3,屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,這個(gè)變色的過程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生,這說明維生素C具有 。A、氧化性 B、堿性 C、酸性 D、還原性22、(10分)(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①氯化銅 ;②硫酸鐵 。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 ; ②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合 。(3)寫出符合離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的一個(gè)化學(xué)方程式。23、(10分)(1)在 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ;在3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 中,氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為 ;在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ;MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的個(gè)數(shù)比為 ;在 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中,每生成2 mol NO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1) 當(dāng)溶液中存在大量H+ 時(shí),________________不能在溶液中大量存在; (2) 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí),________________不能在溶液中大量存在;(3) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,則原溶液中存在的離子是 ;為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子,可繼續(xù)向溶液中加入_____________,通過觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。電解河南省濮陽外國(guó)語學(xué)校2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)(化學(xué))無答案
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