許昌市五校聯(lián)考高一上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）3．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的（ ）A．密度之比為16：11 B．摩爾質(zhì)量之比為11：16 C．分子個數(shù)之比為1：1 D．體積之比為16：114．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:35．2010年4月14日，青海玉樹發(fā)生7.1級地震．在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染，使用了ClO2對環(huán)境進行消毒．ClO2屬于 （　�。� A、堿 B、酸 C、氧化物 D、鹽6．相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY7．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A． Cl2 B． CO2 C．NaHCO3 D．Na2O．A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2 D． H2 + Cl22HCl10．下列化學(xué)變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A．KMnO4→MnCl2 B．SO3→H2SO4 C．CO2→CO D． Fe→FeCl2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中13．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．Na+、+、O3－、SO42－ C．K+、Na+、NO3－、CO32－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（ ）A. Cl2> I2>Fe3+>S B. S > I2>Fe3+> Cl2 C. Fe3+>Cl2> I2> S D. Cl2> Fe3+ > I2>S15．==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是( ) A.+4B.+5C.+6D.+716．30mL濃度為0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素X 在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的（ ） A. . +5價 B. +4價 C. +3 價 D. +2 價第II卷（非選擇題 共52分）m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。(5)該氣體溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。18.（每空2共14分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，被還原的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。（2）據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 回答下列問題：①該反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ②該反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol NH3被氧化時，轉(zhuǎn)移電子總量是 mol。③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （最簡整數(shù)比）。④當(dāng)有0.3mol e- 轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。19．某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(　　)A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－A、B、C、D為四種可溶性的鹽它們的陽離子分別可能是Ba中的某一種陰離子分別可能是NO、Cl－、CO中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中只有C鹽的溶液呈藍色；若向①的四支試管中分別加入鹽酸鹽的溶液有沉淀生成鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A________，C________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________(3)寫出C與Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式：某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH和一種未知物質(zhì)X(1)已知KBrO在反應(yīng)中得到電子則該反應(yīng)________。(2)已知0.2 mol KBrO在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X則X的化學(xué)為______________(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________氧化性：H氧化性：KBrO還原性：AsH還原性：X>AsH(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：河南省許昌市五校2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第二次聯(lián)考（化學(xué)）無答案
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