（考試時間：90分鐘，滿分100分）
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共60分）
1、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ）。
A B C D
2、下列儀器不宜用來加熱的是（ ）。
A、燒杯 B、試管 C、蒸發(fā)皿 D、量筒
3、在實驗室中進行萃取操作，下列儀器中一定需要的是（ ）。
A、分液漏斗 B、錐形瓶 C、溫度計 D、酒精燈
4、下列除雜方案正確的是（括號內為除雜劑） （ ）。
A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)
B、Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Zn粉)
C、CO中混有CO2 （NaOH溶液）
D、CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）
5、下列事故處理方法正確的是 （ ）。
A、汽油失火時，立即用水滅火
B、實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C、 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
6、小強知道了蛋殼的主要成份是碳酸鈣，決定做一個無殼雞蛋送給媽媽，他應從廚房中選擇雞蛋和下列哪種物質（ ）。
A、味精 B、白酒 C、醬油 D、醋
7、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、Fe3+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
C、CO32-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-
8、配置100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，用到的玻璃儀器有（ ）。
①燒杯；②量筒；③玻璃棒；④膠頭滴管；
⑤100 mL 容量瓶；⑥試管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250 mL 容量瓶
A、①②③④⑤⑦⑧ B、①②③④⑤
C、①②③④⑥⑧ D、②③④⑤⑥⑦
9、容量瓶上需標有以下六項中的
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
10、某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
11、在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子個數約為（ ）。
A、1 B、0.25 C、6.02×1023 D、3.01×1023
12、偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（ ）。
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60 g
B．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60 g/mol
C．1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60 g
D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）。
A、Na2CO3是堿 B、Na2CO3是鹽
C、Na2CO3是鈉鹽 D、Na2CO3是碳酸鹽
14、下列物質屬于純凈物的是（ ）。
A、液氯 B、漂白粉 C、鹽酸 D、碘酒
15、用特殊方法把固體物質加工到納米級(１nm～100 nm，1 nm＝10－９ m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（ ）。
A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液
16、下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是（ ）。
A、化合反應 B、分解反應 C、復分解反應 D、置換反應
17、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）。
A、Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 B、2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
C、CaO+H2O＝Ca(OH)2 D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
18、某同學在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ）。
A．NaCl是非電解質
B．NaCl溶液是電解質
C．NaCl在水中電離出可以自由移動的離子
D．NaCl溶液中水電離出大量的離子
19、下列電離方程式中正確的是（ ）。
A、Na2SO4 =2 Na+ +SO4-2 B、Ba（OH）2 = Ba2+ + OH2-
C 、Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca（NO3）2 = Ca2+ + 2NO32-
20、下列離子方程式書寫正確的是（ ）。
A、氫氧化銅與鹽酸的反應：H+ + OH— ==== H2O
B、Ca Cl2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2+ + CO32—==== CaCO3↓
C、Mg SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42—+ Ba2+ ==== Ba SO4↓
D、CaCO3與稀醋酸反應：CaCO3 +2 H+ ==== Ca2+ + CO2↑+ H2O
21、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（ ）。
A、Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4
B、Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu
C、Ag++Cl－====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
D、CO2+2OH－====CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2====CuCO3↓+H2O
22、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是 （ ）。
A、固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應
B、澄清石灰水和HNO3溶液反應
C、KOH溶液和醋酸溶液反應
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應
23、對于硫元素來說，下列物質只有氧化性的是（ ）。
A、S B、H2S C、SO3 D、SO2
24、氧化還原反應的實質是（ ）。
A、分子中的原子重新組合 B、氧元素的得失
C、電子的得失或共用電子對的偏移 D、化合價的改變
25、下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（ ）。
A、NaOH→NaCl B、 H2SO4→H2
C、HCl→Cl2 D、CaCO3→CO2
26、下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是（ ）
A、Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
B、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
C、2KClO3 2KCl + 3O2↑
D、2 H2O 2H2↑+ O2↑
27、NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質的量之比是（ ）。
A、3?1 B、1?3
C、1?2 D、2?1
28、與100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（ ）。
A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液
C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液
29、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有( )
A.、酸性 B、堿性? C、氧化性 D、還原性
30、一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為（ ）
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
二、填空題（共32分）
31、（2分）通常使用的分類方法是 、 。
32、（4分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3） 分離水和苯的混合物；
（4） 分離四氯化碳（沸點76.75 ℃）和甲苯（沸點為110.6 ℃），
已知四氯化碳和甲苯互溶。
33、（2分）用71 g Na2SO4配成500 mL溶液，從中取出10 mL，其物質的量濃度為 。
34、（4分）電解質是指在 或 下能夠導電的 。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動的離子。
35、(3分)現有以下物質：①NaCl溶液 ②干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質的是_________。
36、（2分）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)開_____色，當光束通過所得到的分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，這種現象叫做
37、（8分）某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－三種陰離子，
如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，那么應：
（1）先檢驗__________，加入的試劑__________；
（2）再檢驗_________；（3）最后加入的試劑是_________。
寫出有關反應的離子方程式
①
②
38、（3分）在C + 2H2SO4（濃）==== CO2↑+ 2SO2↑+ 2 H2O反應中，
是氧化劑， 元素被還原， 是氧化產物。
39、（2分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生的離子方程式 。
40、（2分）已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是
三、計算題（8分）
41、將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
(1)寫出上述反應的化學方程式，請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；
(2)所用鹽酸的物質的量濃度；
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積。
高一年級期中考試化學試卷參考答案
一、 單項選擇題（每小題2分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
C
C
D
B
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
A
C
D
B
C
C
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
B
C
C
C
A
D
D
D
A
二、填空題（共32分）
31、（2分） 交叉分類法 、 樹狀分類法 、
32、（4分）（1） F 、（2） C 、（3） D 、（4） E
33、（2分） 1 mol/L 。
34、（4分）水溶液 、 熔融 、 化合物 、 電離、
35、（3分） 3、5、8
36、（2分） 紅褐 、 丁達爾效應
37、（8分，其中方程式每個2分）
（1） OH- 、 酚酞
（2） CO32-
（3） AgNO3
① CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
② Ag++Cl-=AgCl ↓
38、（3分） 濃硫酸 、 S 、 CO2
39、（2分） 2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
40、（2分） 32 g/mol
三、計算題（共8分）
（1）略
（2）1 mol/L
（3）2.24 L
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