2013-2014學(xué)年上學(xué)期第一次月清試卷高一化學(xué)第Ⅰ卷 選擇題（共48分）可能用到相對(duì)原子質(zhì)量為：H：1? C：12? O：16? S：32? Na：23?N:14? Fe：56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共48分）1．如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離A．過(guò)濾 B．分液C．蒸餾? D．萃取2．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3.m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是A．同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25 ℃時(shí)，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為m∶nC．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n∶mD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n∶m下列正確的是A． B．C．D．1mol含6.02×1023個(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.mol/L B.mol/LC.mol/L D. mol/L6．下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol?L-1為A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a．能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L苯所含的分子數(shù)C．0．012 g 12C所含的原子數(shù)D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小．如果a g 某氣體中含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 B．C． D．11．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．．．．．Cl—的物質(zhì)的量為A．mol B．molC．mol D．13．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度不相等的CO和C2H4 D．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H214．在273K和101k Pa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是（ ）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L15．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液①等質(zhì)量的O2和O3中，其物質(zhì)的量之比為 ____ ，氧原子個(gè)數(shù)之比為 ____。②等質(zhì)量的SO2和SO3中, 硫原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___，氧原子個(gè)數(shù)之比為 ____。③0.2 molNH3分子與____個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與____g水含有的氫原子數(shù)相同，與___molCO含有的氫原子數(shù)相同。18、（分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。（2） 試劑添加順序?yàn)椋ǎ┤绾螜z驗(yàn)溶液中SO42－離子除？ （4） （5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的； 。.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有： 。 （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為 g。 （3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有 。 A．稱量用了生銹的砝碼；　　B．將NaOH放在紙張上稱量；　　C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 　　D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 　　E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時(shí)俯視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。（4）若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？答： 四、計(jì)算題（18分）21．（12分）把2.0 mol/L CuSO4 溶液和 1.0 mol/L H2SO4 溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計(jì)算:混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度？混合液中 H+、Cu2+、SO42- 的物質(zhì)的量濃度？向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度？22.（6分）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm－3）的硫酸配制3.68mol?L－1的硫酸溶液500mL計(jì)算所需98%的硫酸的體積？2013-2014學(xué)年上期第一次月高 一(2)(3)21. （6分）（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過(guò)量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)河南省陜州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第一次月清考試（化學(xué)）
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