湖北省黃岡市重點中學2013年秋高一年級化學期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共100分，考試時間90分種。可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列圖中所示的操作一般不用于進行物質的分離提純的是（）A． B． C． D．2．下列關于物質檢驗的說法中正確的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中，產生沉淀，則原溶液中一定含C．取某溶液進行焰色反應，焰色為色，則原溶液的溶質一定是鹽D．往某溶液中滴加，產生白色沉淀，則原溶液中一定含3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉移了0.5NA個電子200℃時分子數(shù)為NA的H2O與CO2的體積2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數(shù)為0.NA D．0.1 mol?L—1的溶液中含有0.NA個Na+4．實驗室欲配制480mL濃度為0.1molL—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是（）A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B．稱量5.3g Na2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C．稱量5.3g Na2CO310H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D．稱量5.3g Na2CO310H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液5下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl—、AlO2—B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—、D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—≥0.5 B．若剩余氣體在標準狀況下的相對分子質量為38，則原混合物中=0.5 C．若剩余氣體只有一種，則原混合物中≥1 D．若取16.2g剩余固體用鹽酸溶解，當消耗0.3mol溶質時，恰好反應完且溶液呈中性，則原混合物中=2第Ⅱ卷 二、非選擇題（本題包括六小題，共58分）15．（10分）玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機非金屬材料。（1）普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產普通玻璃過程中發(fā)生反應的化學方程式： ， 。（2）實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）： ；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學方程式表示）： 。（3）有一種特殊玻璃為鉀玻璃熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學儀器石英砂苛性鉀熟石灰熔制鉀玻璃為假定這些料不含雜質用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成（1）若工業(yè)上用該反應制粗硅，寫出該反應的化學方程式： 。（2）若該 mol?L—12a0c(Br—) / mol?L—1111c(I—) / mol?L—1100則(CN)2、(SCN)2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是： ；表格中a= ；原溶液中n(SCN—)：n(Br—）：n(I—)= 。18．（14分）紫菜中含有比較豐富的碘。某化學興趣小組，擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設計了如下實驗步驟：A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒D．向濾液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質并回收試劑甲（1）對上述實驗步驟進行合理的排序： 。（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是（ ）A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．NaOH溶液（3）步驟D中發(fā)生的離子反應為： 。 小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若 （填現(xiàn)象）則說明還剩余H2O2。小組乙同學認為該結論存在不嚴謹?shù)牡胤�，請指出你認為不嚴謹?shù)牡胤剑?。（4）步驟E中“某操作”是 。（5）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應完，則該紫菜中碘的含量可表示為： g/100g（結果不化簡）19．（12分）實驗室擬用以下裝置制取純凈、干燥的氯氣，并研究其性質。（1）完成表格儀器所用試劑目的AMnO2、濃鹽酸反應產生氯氣B①除Cl2中HCl氣體B濃硫酸②D無收集氯氣C③處理尾氣① ② ③ （2）用另一裝置制取氫氣，進行氫氣與氯氣的反應。在點燃氫氣前應進行的操作是 。 （）由氯氣與堿反應生成的次氯酸鹽常用于漂白、消毒。實驗室將反應生成的氯氣通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。（：Cl2與堿反應放熱，溫度變化會改變生成物中含氯元素的離子的比例。）①t2時，發(fā)生反應的總化學方程式為： 。 ②若控制氯氣的通入速率，使反應進行充分，測得生成物中n(ClO)：n(ClO3)=x：1，則此時n(C1)= mol（用含x的代數(shù)式來表示）。用于?m-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水 噸（已知廢水的密度為1g/cm3）。參考答案及評分標準一、選擇題（1~14題，每題3分）ADCBD CBABD ACDC二、非選擇題15（10分，每空2分）（1）Na2CO3+SiO2 === Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 === CaSiO3+CO2↑（2）2OH—+SiO2=SiO32—+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）K2O?2CaO?5SiO216（8分，每空2分）（1）SiO2+2C===Si+2CO↑（2）Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe 紅色油漆和涂料或冶煉鐵（3）3Fe + 4H2O(g)===Fe3O4 + 4H217（8分，每空2分）（1）(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O（2）Br2>(CN)2>(SCN)2>I2 1 2 :1:318（14分，每空2分）（1）CADBE （2）C（3）2H+ + H2O2 + 2I— = I2 + 2H2O 溶液紫色褪去 若步驟D中I—未反應完，剩余的I—也可使高錳酸鉀溶液褪色（4）蒸餾 （5） 19（12分，每空2分）（1）①飽和食鹽水②除氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）③氫氧化鈉溶液）（2）檢驗氫氣是否純凈（驗純）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2 +12H2O 20（6分，每空2分）（1）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2）6、1、14H+、6、2、7（3）1×104！本卷第1頁（共8頁）△高溫高溫高溫高溫湖北省黃岡市重點中學2013-2014學年高一上學期期末考試 化學
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