民樂一中2012—2013學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷命題人：鄭 崇（第I卷 選擇題 共48分）選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ） A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律 C．提出分子學(xué)說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣2、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ） A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化3、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 （ ） A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮4、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是 （ ） A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 5、下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是 （ ） A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO6、下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是 （ ）A． N2的電子式： B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-OC．NaCl的電子式： D．F － 的結(jié)構(gòu)示意圖： 7、下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是 （ ）A．T2O與D2O B．4019K與4020CaC．O2和O3 D．21H和31H 8、下列敘述正確的是 （ ） A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物 B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物 C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物 D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物9、下列遞變規(guī)律不正確的是? （ ? ） A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) C．F、Cl、Br氫化物的沸點(diǎn)依次升高 D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA族，稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測錯(cuò)誤的是 （ ） A．它的原子最外層有4個(gè)電子 B．它具有+2、+4價(jià)，且以+2價(jià)為主 C．它的金屬性比鉛強(qiáng) D．金屬銅能從114號(hào)元素的硝酸鹽溶液中置換出114號(hào)元素的單質(zhì)11、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98?濃硫酸 C．滴加少量硫酸銅溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉12、下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是 （ ）A．V(H2)==0.1 mol／(L?min) B．V(N2)==0.1mol／(L?min) C．V(NH3)==0.15mol／(L?min) D． V(N2)==0.002mol／(L?s)13、金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時(shí)，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A14、對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化 是：①鋅片溶解了32.5克 ②鋅片增重了32.5克 ③銅片上析出1克氫氣 ④鋅片上析出1mol氫氣 ( ) A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④15、已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1 mol HCL總的過程需要 （ ） 放熱185kJ B、吸熱185kJ C、放熱92.5kJ D、吸熱92.5kJ16、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 (　　 )A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝第II卷（非選擇題 共52分）二、填空題 (本題包括4小題，共52分)（9分）如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）2?8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4CL晶體，并用玻璃棒快速攪拌。實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是 。 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。 （3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有 。 （4）通過最后一個(gè)現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。18、（16分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列問題：（1）③的元素符號(hào)是 ，⑧的元素名稱是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）用電子式表示①的氫化物物的形成過程： 。（4）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示） 。（5）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。19、(15分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　 (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________； (2)如果(A或B)不能，說明其原因________________________________________________________________________；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:負(fù)極：_______________________________________； 正極：________________________________________。(4)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。電流方向從________極流向________極。20、(12分)Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：________________________________________________________________________。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Ⅲ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的兩個(gè)素材：素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大。)0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 ℃99.299.699.799.9500 ℃93.596.997.899.3600 ℃73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：(1)根據(jù)素材1中計(jì)算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。(2)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有________________________________________________________________________。(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是________________________________________________________________________。民樂一中2012—2013學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷答案（第一卷 選擇題 共48分）選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))題號(hào)12345678答案BCBADDCD題號(hào)910111213141516答案CDBDCACD 第二卷（非選擇題 共52分）（9分） （1）該反應(yīng)是固體之間的反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)（2分） （2）B甘肅省民樂一中2012-2013學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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