班級：　 　　　　姓名：　　 　　　　成績：　　　 　　選擇題（每題有1個正確答案，每題分，共4分）1．絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是(　　)A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同2．下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是(　　)A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH3．要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是(　　)A．加入過量氨水后過濾B．加入過量NaOH溶液后過濾C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸4．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產生紅色沉淀5．120ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A．2. 0 mol/L B．0.18 mol/L C． 1.5 mol/L D．0.24 mol/L 6在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為(　　)A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶27．下列反應的離子方程式正確的是( ) A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中： Fe +Fe3+ = Fe2+ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-8．下列離子組一定能大量共存的是（ ）A．Fe3+ 、 Cl( 、 SCN(、 K+B．Fe2+、 NO3( 、 K+、 H+C．在強堿性溶液中：NO3( SO42( AlO2( Na+D．能和鋁反應放出氫氣的溶液中：Na+ 、Cl( 、HCO3( 、NO3(9．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，用NA表示，下列說法中一定正確的是（ ）A 100mL 2.0mol/L的鹽酸溶液中氫離子數為2NAB 0.1mol CH4所含的電子數為1 NAC Na2O2與H2O反應生成1.12LO2（標準狀況），反應中轉移的電子數為2×6.02×1022D 標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×102311．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是( ) A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)312．只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A．AgNO3 B． NaOH C．BaCl2 D．HCl13．能證明某溶液中一定含有Fe2+ ( ) A． B．NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色C． D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色14．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：( )A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸15．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（ ）A．Cu2+ 和Fe2+ B．H+ 和Cu2+ C．Fe3+ 和Fe2+ D．Fe2+ 和Mg2+16．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質量分數）是（ ）A． 　　　B．　　C ．　D．二、非選擇題(本題包括8小題，共46分)17．(6分)化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：(1)銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是____________(填序號)。A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型B．銅的性質不活潑，不易被腐蝕C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術D．自然界有大量的游離態(tài)的銅(2) 鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有________、________(填化學式)。(3) 鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為： _________________________________________。18．（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置E中堿石灰的作用是_____________ _______。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是： _______ _________、_______ ________。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為____ __。19.（12分）（1）除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3雜質可以加入適量的　　　　　 溶液，該反應的離子方程式為　 　　　　 　　　　 。（2）工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，寫出該反應的離子方程式: 。（3）明礬的化學式為 ，其用途是 。（4）除去鐵粉中的少量的鋁粉的離子方程式 。（5）常溫下，鐵與水不反應，但鐵能和水蒸氣反應，該反應的化學方程式為 21．（6分）在100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，加入3 mol/L氫氧化鈉溶液，得到3.9g的白色沉淀，求加入氫氧化鈉溶液的體積是多少？青海省青海師范大學附屬第二中學2013-2014學年高一上學期第二次月考化學試題 暫缺答案
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