H-1 C-12 N—14 O—16 P--31一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，請將正確答案填入答題卡中。）1、下列說法正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B.個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)都要放出能量 D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件2、下列屬于放熱反應(yīng)的是（ ）A. 焦碳和二氧化碳共熱 B.鋁和鹽酸反應(yīng) C.石灰石的分解 D.氫氣還原氧化銅3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B.CO的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ?mol-1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱4、化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；?H ＝ 2(a—b—c)kJ?mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；?H ＝ 2(b—a)kJ?mol1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；?H ＝ (b＋c—a)kJ?mol1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；?H ＝ (a＋b)kJ?mol15、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94J熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ?mol-1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ?mol-1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-16、 如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ?H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)?H1、?H2、?H3的關(guān)系正確的是（ ） A．?H1>?H2>?H3 B．?H1?H3>?H2D．?H1T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（ ） A.前者快 B.后者快 C.一樣快 D.無法確定 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)A．容器中SO2O2、SO3共存B．SO2SO3的濃度相等C．容器中SO2O2、SO3的物質(zhì)的量之比為21:2 D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)①混合氣體的密度�、诨旌蠚怏w的壓強�、刍旌蠚怏w的總物質(zhì)的量�、蹷的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．②③C．②③④ D．僅④-1、P—O b kJ?mol-1、P=O c kJ?mol-1、O=O d kJ?mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是( )A．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol-1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ?mol-1C．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol-1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol-1（請將正確答案填入答題卷中）將軍中學(xué)2012-2013學(xué)年第二學(xué)期興國班期中考試化 學(xué) 答 題卷一、選擇題（16小題，每小題只有一個正確答案.每小題3分，共48分）2345678910111213141516選項二、非選擇題(共個題，分)在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。回答問題：實驗中玻璃棒的作用是 。反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。O2 （g） ＝H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如右上圖所示，回答： （1）a、b、c分別代表的意義是： a 化學(xué)鍵時 的能量；b 化學(xué)鍵時 的能量； （2）該反應(yīng)ΔH 0（填“＜”或“＞”＝）。19、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ?mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃燒水煤氣：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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