高一化學試卷
本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷(非)兩部分。滿分100分�？荚嚂r間110分鐘。相對原子質(zhì)量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108
Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20
第Ⅰ卷（選擇題 共50分）
一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上）
1.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中 表示質(zhì)子或電子， 表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是
① ② ③
A、①、②、③互為同位素 B、①、②、③互為同素異形體
C、①、②、③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D、①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)
2. 元 素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化
3．下列說法正確的是( )
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確 的是( )
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同
5、元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是( )
A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl
6、下列說法正確的是( )
A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B、非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高
7、核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是( )
A. 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B. 最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C. 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D. 核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子
8、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（�。�
A、CaCl2 B、H2O2 C、KOHD、H2S
9、下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 ( )
A. 18O的結(jié)構(gòu)示意圖： B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Mg2+的最外層有10個電子 D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
10、元素符號、反應方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（ ）
A．次氯酸的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．O—18的原子符號： D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
二、選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項有1～2項符合題意，有兩個選項的，只選一個且選對得1分，多選、錯選均不得分。請將正確答案的序號填涂在答題卡上）
11. X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
12．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電 荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為( )
A．5Z B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8
13．右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A． 原子半徑：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C． W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D． Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
14．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）
A． XY B． XY2 C． XY3 D．X2Y3
15．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是 ( )
A． X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a2－1) B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑
C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
D． 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))
16．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是（ ）
A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
17．已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是( )
A.baR B.a＋b－2 a－2R C. a＋b＋2 a＋2R D． a＋ba－2R
18．在一定條件下，RO－3與R－可發(fā)生反應：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO－3中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO－3參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol
19．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是( )
A． NaCl和HNO3 B． H2O和NH3 C． CaF2和CsCl D． CCl4和Na2O
20．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是( )
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成
21．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是( )
A．原子半徑：Y>Z>W
B．非金屬性最強的元素為W
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿
D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)
22．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是( )
A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強
④HCl的還原性比H2S強 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS ⑦Cl2能與H2S反應生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl－
C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
24．W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是( )
A．金屬性：Y>Z B．氫化物的酸性：X>W
C．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X
25. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B. 元素X能與元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
26.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
27、.已知分子E和分子G反應，生成兩種分子L和M
（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “○”代表原子“____”表示化學鍵 ），如下圖，則下列判斷錯誤的是( )（未配平）
A. G是最活潑的非金屬單質(zhì) B. L中的化學鍵是極性鍵
C. E能使紫色的石蕊試液變藍 D. M的化學性質(zhì)活潑
28、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為( )
A、x?n B、x＋mC、 m-n D、x＋n
29、X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )
A、n＋11B、n－5C、n＋3D、n－6
30．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是( )
A．原子半徑：丙>丁>乙 B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）（Ⅱ卷部分答案請認真填寫在答題紙上。）
31、4g D2和20g 18O的單質(zhì)化合時最多能生成 g D2O， 1mol D2O中含 _______mol質(zhì)子，含 mol中子。
32、A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。
C元素名稱是 ，D的最高價氧化物對應水化物的化學式 ，實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式 。
33． I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
原子半徑/nm0.1020.1100.0740.0750.0710.099
最高化合價+6+5+5+7
最低化合價-2-3-2-3-1-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸。
請回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
(3)下列關于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應 d．二者的稀溶液均具有強氧化性
(4)請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________
34．（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。
(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所
含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層
電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕
色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應④的
化學方程式為____________________________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________________________________，
用電子式表示化合物B的形成過程：_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
同周期，則反應①的化學方程式為___________________________________。
35．（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；② 、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)HmDm的電子式___________________。
(2) 、 的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：
_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應的離子方程式 。該溶液的溶質(zhì)含有的化學鍵類型是
(5)在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是_____________（填元素符號）。
36. ㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線。
㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
AB
DEF
CGH
(1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為__________；實驗室制取該化合物的化學方程式 _________________________
(2)元素G在元素周期表中的位置____________________
(3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：
__________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________
（4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。
二調(diào)高一化學答案
1A 2B 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10A 11D 12C 13C 14A 15 D 16 B 17C
18 D 19AD 20D 21CD 22B 23C 24B 25BC 26AC 27 D 28 A 29D 30AD
31 （共3分） 22 10 11
32 （共4分） 硒 磷酸 略
33 （共9分前三空每空1分，后三空每空2分）
第二周期第ⅥA族 略
ab 2SO2+O2 2SO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O
34．（10分每空2分）答案 (1) （2分）
C＋4HNO3(濃) =====△ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
(2)2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－（2分） 略
(3)2C＋SiO2=====高溫Si＋2CO↑（2分）
35．(14分) (1) （2分）
(2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ （2分）
(3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
(4) H2 S+ 2OH－= S2－+ H2O （2分） 離子鍵（2分）
(5) Na、S（2分）
36 ㈠（共3分）第一步2分 第二步 1分 略
㈡. （共7分）(1)H??N????H??H
+2 H2O
（2）第三周期第ⅣA 族
(3)C、F 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1mol N2
二調(diào)高一化學答案
1A 2B 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10A 11D 12C 13C 14A 15 D 16 B 17C
18 D 19AD 20D 21CD 22B 23C 24B 25BC 26AC 27 D 28 A 29D 30AD
31 （共3分） 22 10 11
32 （共4分） 硒 磷酸 略
33 （共9分前三空每空1分，后三空每空2分）
第二周期第ⅥA族 略
ab 2SO2+O2 2SO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O
34．（10分每空2分）答案 (1) （2分）
C＋4HNO3(濃) =====△ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
(2)2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－（2分） 略
(3)2C＋SiO2=====高溫Si＋2CO↑（2分）
35．(14分) (1) （2分）
(2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ （2分）
(3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
(4) H2 S+ 2OH－= S2－+ H2O （2分） 離子鍵（2分）
(5) Na、S（2分）
36 ㈠（共3分）第一步2分 第二步 1分 略
㈡. （共7分）(1)H??N????H??H
+2 H2O
（2）第三周期第ⅣA 族
(3)C、F 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1mol N2
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