陜西省西安市慶安中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷 第1頁至第4頁，第Ⅱ卷第4頁至第6頁�？赡苡玫降南鄬υ�子量：H:1 C:12 Na:23 O:16 S:32 C:12 N:14 Cl:35.5 Ba:137 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題：（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題有一個選項符合）1. 2013年2月1日上午9時許，連霍高速義昌大橋上一輛裝載煙花炮竹的貨車發(fā)生爆炸，導致大橋垮塌，造成重大損失。制作煙花炮竹需要硝酸鉀，下列關(guān)于硝酸鉀的敘述不正確的是（ ）對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是（ ）A B C D3.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是 （ ）5．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是　　A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-　　B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-　　C． 加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-　　D． 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+A．②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④(? )A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液 B．膠體粒子很小，可以通過半透膜C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體? D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液8.下列說法中不正確的是A．HCl的相對分子質(zhì)量與6.021023個HCl分子的質(zhì)量(以g為單位)相等B．6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023D．常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積11.2L9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）A．常溫常壓下，18gH2O所含子數(shù)為NAB．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NAC．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子0.1NA電子D． mol?L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個A．2 B．3 C．4 D．511.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　)所含原子數(shù)相等氣體密度相等氣體質(zhì)量相等摩爾質(zhì)量相等．下列敘述正確的是A．化合反應一定是氧化還原反應B．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C．還原劑就是反應中被還原的物質(zhì)D．氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)無論在酸性還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）A．K+、CO32－、Ag+、SO42－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．NO3－、Na+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－ 一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中的CO2、H2、CO體積比為同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．28 B．60 C．32 D．44A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：219.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、 OH-、 CO32-在100mL?0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol?CuSO4?5H2O的溶液，充分反應．下列說法中正確的是（　�。〢．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L第卷（共分）填空題(本題共4小題，共分)（）4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，請選出。A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧C．Na、Fe、Cu、ZnD．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3A ； B ； C ； D 。（）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，其相對分子質(zhì)量為______，X的相對原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學式為________。①NaHSO4在水中的電離方程式： ②實驗室制CO2氣體的離子方程式： （4）用單線橋標出下列反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O （2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑三、(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是____。A．轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑到容量瓶外面 B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線四、推斷題（12分）23. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、、Mg2＋、、Ba2＋、。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g注：?+ OH- = NH3↑+ H2O試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)??????(3)試確定K＋是否存在？（填“”或“”），判斷的理是。 24.(6分)某品牌營養(yǎng)快線成分如下圖所示。試回答下列問題： 項目 每100mL 營養(yǎng)成分參考值能量 200kJ 2%蛋白質(zhì) 1.0g 2%脂肪 1.2g 2%碳水化合物 5.0g 2%鈉 100mg 5%鈣 30 mg 4%維生素E 1.00 mg 7%煙酰胺 1.40 mg 10%磷 25 mg 4%鉀 60 mg 3%鋅 0.6 mg 4%(1)該品牌營養(yǎng)快線中含量最多的項目是 （2）500mL該品牌營養(yǎng)液快線中含鈣的物質(zhì)的量為 （3）該品牌營養(yǎng)快線中的鋅來自可溶性葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 高一期中考試化學試卷答題卡一、選擇題（）二填空題（）A B石灰乳 CCu D HCl （）2e （）、題（14分）22. (1)②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶(2)27.4；10(3)查漏(4)BC (1)問排序4分，其余每空均2分四、推斷題（12分）23. （1）不能確定? (1分)? Ba2+、Mg2+? (2分) （2） (6分)（3）存在 (1分) 溶液中肯定存在的離子是 、 和?。經(jīng)計算的物質(zhì)的量為0．05mol，、的物質(zhì)的量分別為0．02mol和0．01mol，根據(jù)電荷守恒 ．得K+一定存在? (分)? 陜西省西安市慶安中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題
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