深圳市第二高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年第二學(xué)段考試化 學(xué) 試 題（高 一）命題人：寧曉燕 命題時(shí)間：2015年1月 本試卷共分5道大題，23道小題，試卷滿分100分，考試時(shí)間：90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64 第Ⅰ卷（共58分）一、選擇題（本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意）1下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )A.燒堿、白磷、碘酒 B.氧氣、膽礬、空氣C.干冰、鐵、熟石灰 D. 純堿、不銹鋼、銅2某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和天然氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體；⑧合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)高、合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬低⑨Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑。上述說(shuō)法正確的是（ ）A. ①③④⑧B.①②⑥⑨C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦3、利用圖示的四種實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：海水中提取水、從 KCl溶液中獲取KCl晶體、分離CaCO3和水、分離植物油和水。其操作的名稱依次是（ ）① ② ③ ④ A．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾、分液4、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是：（ ） A．MnO2 →MnSO4 B．CuO→Cu C．KI →KIO3 D．HNO3→NO5、下列分類正確的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．氧化物：FeO、N2O5、CO、SiO2C．電解質(zhì)：銅、氯化鈉溶液、熔化的硝酸鉀D．非電解質(zhì)：蔗糖晶體、金剛石、乙醇液體6、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤NaAlO2A． B．②③⑤ C．①③⑤ 　 D．①②③④7、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）①32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去個(gè)3NA電子③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤78gNa2O2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤8在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )A. Al3+、SO42－、NH4+ B. Fe2+、NO3－、SO42－C. Fe3+、OH－、SCN－ D. K+ 、HCO3－、NO3－9下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的( )A．膠體與溶液的分離可采用過(guò)濾的方法B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系10、對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:溶液變紅色C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:試管中溶液變淺黃色 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:試管中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的12根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法合理的是( )A．Fe3＋（Fe2＋），加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾B．Mg2＋（Al3＋），加過(guò)量，過(guò)濾C．CO2（HCl），通過(guò)碳酸鈉飽和溶液，洗氣D．固體Na2CO3(NaHCO3)，加熱至恒重14、向600mL 0.5 mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（） A．6.4g 　　　 　 B．4.8g　　　　　 C．2.4g 　　 　　 D．1.6g二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）15下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大16下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉D．澄清石灰水中通入過(guò)量CO217下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的N2O和CO2氣體D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO218下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu +2 Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+ B.Na與H2O反應(yīng):Na+2H2O =Na++2OH-+ H2↑C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣）:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O第Ⅱ卷（共４2分）三、填空題（共2題，每空2分，共16分）19、（8分）（1）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后順序可以是 。（2）按要求完成：①Na2SO4的電離方程式 。②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)③1mol硫酸鋁鉀與2mol氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。20（8分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，元旦、春節(jié)期間，深圳市交警將開展“獵虎行動(dòng)”，嚴(yán)查酒后駕車。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精(乙醇)檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+。2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反應(yīng)中__________是氧化劑，乙醇表現(xiàn)______性，Cr2(SO4)3是 產(chǎn)物，1mol氧化劑轉(zhuǎn)移________ mol電子。四、實(shí)驗(yàn)題（共2題，共1分）21（每空1分，7分）實(shí)驗(yàn)室需要0mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有以下儀器：（1）用Na2CO3固體配制溶液時(shí)，上述儀器中必須使用到的有__________（填序號(hào)）。（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有 、 等(填儀器名稱)。（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)操作步驟：A．轉(zhuǎn)移 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G.冷卻其正確的操作順序應(yīng)是BE DF（補(bǔ)填序號(hào)）。（4）配制過(guò)程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是 。A. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 B. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C. 將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作D. 如果加水超過(guò)了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線 （5）由計(jì)算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為 ， 若用5mol?L－1 Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為 。22、(11分)某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 。A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和FeD.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4（3）該同學(xué)取少量溶液B進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)結(jié)果溶液未變紅色,原因是 （用離子方程式表示）。（4）該同學(xué)另取少量溶液B使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應(yīng)方程式。（5）一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色說(shuō)明Fe2+ 具有 性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量 。五、計(jì)算題（共分）23（分）要求寫出計(jì)算過(guò)程為了測(cè)定某鎂鋁合金中鋁的含量，某化學(xué)研究小組稱取5.4g鎂鋁合金粉末，往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)?shù)稳?00mLNaOH溶液時(shí)，反應(yīng)恰好完全，不再產(chǎn)生氣體。計(jì)算：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2的體積。②鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。高 一 化 學(xué) 試 題 答 案一、二、選擇題題號(hào)答案BDDCDAADD題號(hào)1112131415161718答案DＢBＡDBDACAC三、填空題（共2題，每空2分，共16分）19、（8分） （1）（2分） ②③①④ 或 ③②①④（2）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-②（2分） 2Na2O2 +H2O =4NaOH + O2↑③（2分）+2SO42-+ 2廣東省深圳市第二高級(jí)中學(xué)2015—2015學(xué)年度高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題.
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