1．經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3?、SO42?四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42?離子的個數(shù)比可能為（　�。〢．3：1：10B．3：5：1C．3：10：1D．3：1：52．（2015?包頭）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進行下列五步操作①過濾　②加過量的氫氧化鈉溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量的碳酸鈉溶液　⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是（　�。�　A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③　3．已知硫酸溶液的密度隨質(zhì)量分數(shù)增大而增大，若將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合，則混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）　A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．以上都有可能　4．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則（1）該氣體的物質(zhì)的量為　_________　mol．（2）該氣體所含原子總數(shù)為　_________　_個．（3）該氣體在標準狀況下的體積為　_________　L．（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　_______　_．（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　______　mol?L?1．　5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�　A．在標準狀況下22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA　B．常溫常壓下，1.06gNa2Co3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02NA　C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4　D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL2溶液中，含有的CL-個數(shù)為NA6. 下列敘述錯誤的是（　�。〢．標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NAC．同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度D．同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：117．在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如圖所示警示標記中的（　�。�　A．B．C．D．　8．科學家指出多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（　�。�　A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素C　C．維生素C能將+5價砷還原成As2O3D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒　9．下列溶液中Cl?濃度最小的是（　　）　A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液　C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液　10．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�　A．K+、MnO4?、Na+、Cl?B．K+、Na+、NO3?、CO32?　C．Na+、OH?、NO3?、SO42?D．Fe3+、Na+、Cl?、SO42?　11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�　A．碳酸鈣溶于稀硝酸CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O　B．氯化亞鐵溶液中加入NaHS溶液Fe2++HS??FeS↓+H+　C．碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳CO32?+CO2+H2O?2HCO3?　D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH4++OH???NH3↑+H2O　12．（2010?海南）把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�　Amol/LB．mol/L?Cmol/LD．mol/L?13．書寫下列離子方程式（1）H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合　_________�。�2）FeCl3溶液中通入SO2　_________　（3）Na2S溶液長期放置在空氣中溶液變渾濁　_________�。�4）過量CO2通入NaOH溶液中　_________�。�5）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2變成K2CrO4　_________�。�　14.濃硫酸屬于___________________________（強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)）15. 某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO,消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1:3,則該金屬可能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe16. 某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。(1)寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________；(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是(序號)____；A.Br2＞I2 B.Fe3+＞Br2C.Br2＞Fe3+D.I-＞Br-(3)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。FeCl3溶液? 碘水? KI溶液? 稀H2SO4? 淀粉液(友情提示:請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及論)____________________________________________________________________________________。1．24mL濃度為0.05mol?L?1 Na2SO3 溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol?L?1 的K2X2O7 溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的（　�。�　A．+2 價B．+3 價C．+4價D．+5價　18．1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中，　_________　是氧化劑，　_________　是還原劑，　_________　元素被氧化，　_________　元素被還原．2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，　_________　Cu+　_________　HNO3（濃）?　_________　Cu（NO3）2+　_________　NO2↑+　_________　H2O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是　_________　（填寫編號）．?①還原性 ②酸性 ③氧化性?　19．下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O　③CH3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3?H2O　⑦Fe�、嘟饎偸��、酑l2　⑩澄清石灰水?NaOH 屬于強電解質(zhì)的有　_________��；屬于弱電解質(zhì)的有：　_________�。�（填序號）　20．完成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）　_________　+3H+=　_________　+3H2O（2）FeS+　_________　=H2S↑+　_________　．　21．除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．（1）Fe粉（Al粉）：試劑　_________　 離子方程式　_________�。唬�2）FeCl2溶液（FeCl3）：試劑　_________　 離子方程式　_________�。唬�3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：試劑　_________　離子方程式　_________�。�　22．資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　_________　（填化學式）所致．②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　_________�。ㄌ铍x子符號）所致．（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設(shè)計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學的觀點正確．供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．請你寫出丙同學選用的試劑是　_________　，實驗中觀察到的現(xiàn)象是　_________�。�（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　_________　．（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是　_________�。ㄌ铍x子符號）．　三．解答題（共5小題）23．關(guān)于下面氧化還原反應(yīng)方程式，完成相關(guān)問題：KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl（1）配平該反應(yīng)方程式，并用雙線橋法或單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：（2）氧化劑　_________　，被氧化元素是　_________�。唬ㄌ罘肿邮�，下同）（3）HCl的作用是　_________　，還原產(chǎn)物是　_________　．　24．（1）可用于提純或分離混合物的方法有：A．過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取 E．蒸發(fā) F．加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應(yīng)字母填寫在下列橫線上．①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆�！�_________��；②分離沸點不同但又互溶的液體混合物　_________�。虎鄯蛛x硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液　_________�。虎芴崛〉馑�中的碘單質(zhì)　_________��；（2）請寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法，中括號內(nèi)的為雜質(zhì)．①NaCl[Na2CO3]　_________　 ②KCl[KClO3]　_________�、跜u（NO3） 2[CuSO4]　_________　 ④CO[CO2]　_________�。�　25．有一瓶溶液只含Cl?、CO32?、SO42?、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是　_________　，一定不含有的離子是　_________　，可能含有的離子是　_________�。�2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）　_________　說明理由　_________�。�　26．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．　27．（2015?上海模擬）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個發(fā)生還原過程的反應(yīng)式：NO3?+4H++3e→NO期中11.14化學
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/478762.html

相關(guān)閱讀：高一化學下冊期末試題（帶答案）