第一學期期末聯(lián)合考試高一化學試題可能用到的相對原子質量：C—12、H—1、Cu—64、N—14、O—16、Fe—56、S—32、He---4 一.選擇題(每個小題僅有一個選項符合題意，30×2=60分)1.只給出下列甲和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是( ) ① ② ③ ④ ⑤甲物質粒子數(shù)標準狀況下氣體摩爾體積固體體積物質的質量分數(shù)非標準狀況下物質的質量乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質的摩爾質量A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.②③2.在標況下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是( ) A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L 3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A.在18g18O2中含有NA個氧原子B.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C.1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L4.決定氣體的體積的因素有( ) ①氣體分子數(shù)；②環(huán)境溫度；③環(huán)境壓強；④環(huán)境風力；⑤太陽光的照射 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤ 5.將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個相同容器里，當溫度和密度相同時，三種氣體壓強的大小關系正確的是（ ） A.P(H2)=P(O2)=P(N2) B.P(H2)＞P(N2)＞P(O2) C.P(O2)＞P(N2)＞P(H2) D.P(O2)＞P(H2)＞P(N2) 6.已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相同，則下列說法不正確的是( ) A.標況下，同體積的氣體A、B的質量比為m∶n B.25℃下，同質量的氣體A、B的分子數(shù)比為n∶m C.同溫同壓下，氣體A、B的密度比為n∶m D.相同狀況下，同質量的氣體A、B的體積比為n∶m7.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是( ) A.溶液是電中性的，膠體是帶電的 B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有8.下列物質，一定不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是( ) ①雞蛋白溶液、②水、③淀粉溶液、④硫酸鈉溶液、⑤沸水中滴入飽和的三氯化鐵溶液、⑥肥皂水 A.② B.①③ C.⑤⑥ D.②④9.向氫氧化鐵膠體中滴入一定濃度的下列溶液，先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解的是( ) A.H2SO4B.Na2SO4 C.NaOH D.C2H5OH(酒精)10.“納米”是長度單位，1nm=10-9m，當物質的微粒達到“納米”級時，具有特殊的性質。例如：將銅制成“納米銅”時具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是（ ） A.常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強 B.常溫下，“納米銅”比銅片更易失去電子 C.常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同 D.常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強11.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-的物質的量約等于（ ） A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol12.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按照某種標準劃分為同一類物質。下列分類標準合理的是( ) ①鈉的化合物、 ②能與硝酸反應的物質、 ③可溶于水(或能與水反應)的物質、 ④電解質、 ⑤鈉鹽、 ⑥鈉的含氧化合物 A.①③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥13.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，已知a＞c，則下列說法正確的是( ) A.殘余固體是銅和鐵 B.最后得到的溶液一定含有Cu2+ C.將殘余固體加入稀硫酸中一定有氣泡產(chǎn)生 D.最后得到的固體中可能含有Fe3+14.依據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是( )A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D.Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+15.新的研究發(fā)現(xiàn)，吸入人體內的氧有2%的轉化為氧化性極強的活性氧�；钚匝跄芗铀偃梭w衰老，被稱為生命殺手。中國科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內活性氧，則Na2SeO3的作用是( ) A.氧化劑 　B.還原劑 C.既是氧化劑、又是還原劑 D.以上均不對16.下列關于氧化還原反應的說法一定正確的為( ) A.有單質參加有單質生成的反應一定是氧化還原反應 B.有單質參加和生成的反應一定是氧化還原反應 C.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應D.沒有單質參加也沒有單質生成的反應一定是非氧化還原反應17.氧化還原反應方程式用雙線橋分析表示時其兩條有向折線的箭頭表示( )A.表示電子轉移的方向B.表示電子得到的方向C.表示電子失去的方向D.表示二劑變化的方向18.氮化鋁（AlN，AlN的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質量為41g19.實驗室制備Cl2， ①MnO2+4HCl(C)MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl(C)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(C)=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分別用上述三種方法制得相同體積的Cl2，下列描述正確的是( ) A.同溫同壓下制得相同體積的Cl2時，三個反應中被氧化的HCl的物質的量相同 B.同溫同壓下制得相同體積的Cl2時，三個反應中電子轉移的總數(shù)相等 C.同溫同壓下制得相同體積的Cl2時，三個反應中消耗的氧化劑的物質的量相同 D.同溫同壓下制得相同體積的Cl2時，三個反應中被氧化的氯原子數(shù)不同20.下列離子方程式正確的是( )A.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.濃硝酸中加入燒堿溶液：OH-+H+=H2O 21.能正確表示下列反應的離子方程式是A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B碳酸鋅溶于稀硝酸中：O32-+2H+=H2O+CO2↑C.醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO+CO2+H20=2CH3COOH+CO32-D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I=2C1-+I222.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO323.加熱5.00gNaHCO3和Na2CO3的混和物，使NaHCO3完全分解，混和物的質量減少了0.31g，則原混和物中碳酸鈉的質量為( ) A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g24.將兩種金屬的混和物33g,加到足量稀硫酸中,共放出標準狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是( ) A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu25.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3與350mL2mol/LNaOH混合反應，所得沉淀的質量為( ) A.78gB.15.6g C.7.8gD.3.9g26.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為( ) A.1∶1B.2∶1 C.3∶1 D.1∶327.某無色透明的溶液能與鋁反應放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是( ) A.Ba2+、Cl-、NO3-、OH- B.H+、Ba2+、Mg2+、SO42- C.OH-、Na+、Mg2+、SO42- D.Na+、K+、MnO4-、Cl-28.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入( ) A.石蕊溶液 B.鐵片 C.NaOH溶液 D.KSCN溶液 29.下列物質不能通過化合反應制得的是（ ） A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.Cu(OH)230.將足量的CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下蒸發(fā)并灼燒。最后所得固體物質是( ) ?A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3 D.SiO2 二.填空題：(40分)31.(4分)下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 (用選項代號書寫)。 A.標準狀況下33.6 LH2 B.所含電子的物質的量為4mol的H2 C.20℃時45gH2O D.常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體 E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 32.(7分)以下是制備Fe(OH)3膠體并驗證Fe(OH)3膠體性質的實驗。(1)向20mL沸騰的蒸餾水中滴加1mL—2mL的飽和的 溶液，并繼續(xù)加熱至 后停止加熱。(2)將制得的膠體裝進半透膜袋中，浸泡于蒸餾水中片刻后，取部分半透膜袋外的液體于一個小燒杯中，將一束平行光從該小燒杯的側面射入，觀察 丁達爾現(xiàn)象(填“有”、“無”)；再向該小燒杯中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液數(shù)滴，觀察到的現(xiàn)象是 。(3)將半透膜袋中的膠體倒入U型管中，在兩個管口分別插入一個電極，接通直流電，片刻后陰極旁 ， 說明了 。(4)取掉U型管口的電極，在插過陰極的一個管口逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。33.(5分)某物質可能由：Ba(NO3)2、MgCl2、KOH、Al2(SO4)3中的一種或幾種混合而成，溶于水后得到無色溶液。在此溶液中加入硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解。試回答下列問題：(1)該無色溶液所含上述物質中的 ，其相互反應的離子方程式是： 。(2)滴加稀硝酸產(chǎn)生的白色沉淀是 ，反應的離子方程式是 。34.(8分)將一小粒鈉投入到FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 甘肅省秦安縣高中高一上學期期末考試（化學）
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