三臺(tái)縣蘆溪中學(xué)高中級(jí)高一(下)入學(xué)測(cè)試化 學(xué) 試 題（滿分：100；時(shí)間：100分鐘）（命題人：羊紹敬）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷 選擇題一．選擇題：1．春運(yùn)期間，一些易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品等，嚴(yán)禁帶上客車。在下列化學(xué)藥品中允許帶上客車的是（ ） A.濃硫酸 B.氰化鉀 C.汽油 D.漂 *** 2．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（ ）Ａ.0.5 mol?L-1 H2SO4溶液50mL Ｂ.0.6 mol?L-1 Al2(SO4)3溶液35mLＣ.0.8 mol?L-1 NaCl溶液70mL Ｄ.0.7 mol?L-1 Na2CO3溶液60mL3．下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（ ）A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.溶液是電中性的，膠體是帶電的 C.霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)4． 某同學(xué)將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,通過(guò)此實(shí)驗(yàn)不能證明下列性質(zhì)中的( )A.鈉比水輕但比煤油重 B.鈉的熔點(diǎn)較低C.鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量 D.鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性5．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有H的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②③根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬④根據(jù)A．①③ B．②④C．①②④ D．②③④．下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā) B．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 ）A．此食鹽是純凈物B．食鹽中加入了碘單質(zhì)C．所加含碘物質(zhì)受熱易發(fā)生反應(yīng)D．加碘食鹽難溶于水8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．224 LO2中含有NA個(gè)分子B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC．1所含電子數(shù)目為10NAD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA ）①鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+====Al3++H2↑②氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2 + OH- ====HSO3-③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O④氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu2++2H+====Cu2++H2OA．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部10．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的和濃度相等。則已反應(yīng)的 和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是A．B． C．D． 11.為了驗(yàn)NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷正確的是A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有無(wú)沉淀D．加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化①將海帶燒成灰，在海帶灰中加水?dāng)嚢�；②加四氯化碳攪拌；③通入氯氣；④過(guò)濾；⑤用分液法分離液體混合物 以上操作的先后順序?yàn)? )A．①④③②⑤ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．①④②③⑤13.已知CaH2中Ca為+2價(jià)，對(duì)于CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑下列說(shuō)法正確的是( )A．H2都是還原產(chǎn)物 C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原B．H2都是氧化產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶114.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol15.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )16.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部17．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )A.③②①④ B.①③②④ C.④②①③ D.①②③④1A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同19.在某透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的無(wú)色離子組是( )A.K＋、Na＋、Cu2＋、SO B.Na＋、Al3＋、Cl－、NOC.Na＋、K＋、CO、Cl－ D.K＋、SO、Cl－、Ba2＋20.由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（ ）A.濃鹽酸 B.硫酸亞鐵（FeSO4）溶液 C.NaOH溶液 D.過(guò)氧化納（Na2O2）21.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( ) A.有鐵無(wú)銅 B.有銅無(wú)鐵 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無(wú)22.將盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，氣體體積減少為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2 的體積比是( ) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:123.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是( )A.等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B.等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C.向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀DZn和Fe B.Mg和Al C. Fe和Si D. Mg和 Cu25.將10克CH4氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物和足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量是:A.20克 B.12.5克 C.10克 D.9克第Ⅱ卷 非選擇題26．為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：樣品甲生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失樣品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(1)樣品甲中金屬的主要成分是 ，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是 。(2)樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是 ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。27．閱讀下列材料后回答問(wèn)題。一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+ 劑，②中的Fe3+作 劑。（2）“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作 劑，具有 性。（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為 。（4）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多。①在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是 。A.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑C.CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D.3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2②鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示)： 。③漂 *** 常用于飲用水的殺菌消毒。漂 *** 溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。28.A、B、C、D四種溶液，它們的陽(yáng)離子分別是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，陰離子分別為OH—、CO32—、NO3—、Cl— (以上8種離子均不重復(fù)出現(xiàn))，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①A的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)鈷玻璃)。②B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加。③向A、C溶液中分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成。④C中加入稀H2SO4時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。(1)由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為：A． ；B． ；C． ；D． 。(2)寫出C中加入H2SO4的離子方程式 。(3)鑒別B中陽(yáng)離子所用的試劑是 ，反應(yīng)的現(xiàn)象是 。29．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是 。（4）③中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是 。（5）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是 ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的 。（6）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 ① 配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a.定容；b.計(jì)算；c.溶解；d.搖勻；e.轉(zhuǎn)移；f.洗滌；j.稱量。 稱取NaNO3固體的質(zhì)量是 g。按照操作順序，第4步是 （填序號(hào)）。② 某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和 ，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是 。30．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是 ，生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是 mol。裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 四川省三臺(tái)縣蘆溪中學(xué)高中高一下學(xué)期入學(xué)測(cè)試化學(xué)試題
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