2015-2016學(xué)年度高一年級(jí)月月考試卷化 學(xué)本試卷命題范圍：人教版必修，分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生首先檢查答題卡是否整潔無(wú)缺損，之后務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡指定位置填寫自己的班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)、座位號(hào)。2．選擇題每小題選出答案后，用黑色字跡的鋼筆或簽字筆把答案寫在答題卡上相應(yīng)位置。相對(duì)原子質(zhì)量： N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Ne∶20 K∶39 Ar∶40 I∶127 第Ⅰ卷（選擇題 共0分）一、選擇題：(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分)1．.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I敘述正確的是A.53153I是碘的一種同素異形體 B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 D. 53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是( )A.非金屬性比硫強(qiáng) B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34 D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性3．下列電子式正確的是　 （ ）A． 　　　　 　 B． C． 　 D．4．下列說(shuō)法正確的是( )A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的5．下列說(shuō)法正確的是A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物也只含有離子鍵C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物6．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)7.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴氣化和冰融化8．某元素的最外層有 2 個(gè)電子， 該元素（ ）A． 一定是金屬元素 B．最高化合價(jià)一定為 +2 價(jià)C．一定是 ⅡA 族元素或是 He D．無(wú)法確定屬于哪類元素9．氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ）A．一個(gè)D2O分子所含中子數(shù)為8 B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為 D．沸點(diǎn)：HF＞H2O＞NH310．有a、b、c、d四種元素。a、b的陽(yáng)離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是（ ）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．c＞d＞a>bC．c＞a＞d＞bD．b＞a＞d＞c11．下列各元素的氧化物中， 既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)生 成鹽和水的是（ ） A．元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個(gè)電子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期， ⅢA 族 C．元素Y: 它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同 D．元素W: 它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色12．關(guān)于元素周期表， 下列敘述中不正確的是（ ）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠�素周期表中的位置有密切關(guān)系WXYZ13． W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性14、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.原子半徑：Y>Z>X B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X
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