湖南省株洲市二中2015-2016學年高一上學期第二次月考化學試卷(

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試卷說明:

株洲市二中2015-2016學年上學期高一第二次月考化學試題命題人:高一化學備課組 時量:90分鐘 分值:100分可能用到的原子: H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg :24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷 選擇題(共40分)一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分。每小題只有1個選項符合題意。)1.世界組織把鋁確定為食品污染源之一,應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 ⑦銀色漆顏料 ⑧易拉罐 ⑨包裝糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨ B.①②⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨2.對于合金的說法,不正確的是A.合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C.生鐵是鐵和碳的合金,鋼則是純鐵D.常見的銅合金是青銅和黃銅3.下列關于鈉及其化合物敘述,正確的是A.硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色 B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.碳酸鈉的水溶液呈中性 D.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔4.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO35.下表中,物質Y通過化合反應得到物質W的是A.①② B.②③C.①②③D.①②③④6.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是 A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+?7.在酸性溶液中,能大量共存的是離子組是A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3- D.Na+、Fe 2+、NO3-、SO42-8.下列混合物分離(或除雜)的方法不正確的是 A.NaCl固體中混有難溶于水的雜質可用溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法分離B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去C.用酒精可以從碘水中萃取碘 D.Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加熱的方法提純9.實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關于該反應的說法正確的是A.NaNO2是氧化劑B.生成1molN2時轉移的電子為6molC.NH4Cl中的N元素被還原D.N2既是氧化劑又是還原劑10.下列各組物質相互反應后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是A.過量鐵屑和氯化鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過量稀硫酸 D.氯水和氯化亞鐵溶液11.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-?? 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ 12.13.同溫同壓下,兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有C2H4氣體,另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體,兩瓶內的氣體一定具有相同的A.質量 B.原子總數C.碳原子數 D.密度1.從海水中提取溴有如下反應:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是   A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2           B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2====2H2O+3S↓ D.C+O22CO15.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1 mol/L Fe NA 個B.常溫常壓下,22.4 L的NO2 和CO2合氣體含有2 NA 個O 原子C.標準狀況下,2.24 L CCl4含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉移電子的數目為0.4 NA1.下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成CO2與NaCO3的物質的量之比為12C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出1.18.兩瓶NaCl溶液,一瓶NaCl溶液的物質的量濃度為c1mol/L,密度為ρ1g/mL;另一瓶NaCl溶液的物質的量濃度為c2 mol/L,密度為ρ2 g/mL,將它們等體積混合后,所得溶液的密度為ρ3 g/mL,則混合后NaCl溶液的物質的量濃度為 A.1000(c1+ c2)/[( ρ1+ρ2) ρ3] mol/L B. [ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/LC.[ρ3 (c1+ c2)]/ [1000( ρ1+ρ2)] mol/L D.[1000ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/L1.將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應, 若生成的氧化產物是硝酸鐵, 而還原產物是一氧化氮, 則參加反應的硝酸共有A.0.02mol B.0.14mol C. 0.20mol D.2.0mol 20.有一鈉塊放置于潮濕空氣中,表面已氧化變質,但仍為白色塊狀固體,稱其質量為35g。將其全部投入足量水中發(fā)生反應,得到溶液1000mL,并收集到氣體4.48L(標準狀況下的純凈物),再取此溶液100.00 mL,用1mol/L的鹽酸與此溶液反應至中性,用去100.00 mL,并將反應過程中產生的氣體通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g, 被氧化的金屬鈉的物質的量分數是 A.40% B.60% C.71.4% D.81.6% 第 非選擇題(共60分)二非選擇題(共60分)21.(14分) 現有下列十種物質:①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處: 分類標準氧化物電解質屬于該類的物質②⑧ ⑨⑦(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:H++OH-H2O,該離子反應對應的化學方程式為 。(3)⑩在水中的電離方程式為 ,g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子數為 ,SO42-的物質的量濃度為 。(4)少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。(5)②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,該反應的氧化劑是 (填化學式),還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ,當有g Al發(fā)生反應時,轉移電子的物質的量為 。該反應的離子方程式為 。22.(共1分) 回答下列問題:(1)除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為 (填序號)。A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.NaHSO4溶液涉及反應的離子方程式為 。(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同學設計了以下實驗方案加以證明。方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液;卮鹨韵聠栴}:你認為此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作 (若填“合理”,則此空可不答)(3)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質,經常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示) 。為鑒定中是否含鐵,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需加入的試劑是__________(填寫字母代號)。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d. KMnO4溶液 e. KSCN溶液23.(共1分) 物質A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在下圖轉化關系,其中氣體D為單質,試回答:(1)寫出下列物質的化學式:B是 ,C是,K是。(2)寫出金屬B與水蒸汽反應的化學方程式:;(3)寫出反應“F→G”的離子方程式:;(4)寫出反應“J→K”的化學方程式:。(5)寫出金屬A的一種用途:______________。24.(共1分) 過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用,它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗,以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設計出如下實驗裝置:(1)A中制取CO2 的裝置,應從圖、、中選哪個圖: ,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3B裝置中盛放的試劑是_________________,其作用是 ,C裝置內可能出現的現象是 。為了檢驗E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后, 。 (2)若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時,你預測E裝置內有何現象?()你認為上述A---E的實驗裝置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改為下列四項中的哪一項: 。(用甲、乙、丙、丁填空)除去未反應完的二氧化碳25. (共6分) 如右圖是測定鎂粉(含鋁粉)的純度的實驗裝置。所用的NaOH濃度為4.mol?L-1。不同時間電子天平的讀數如下表所示:實驗操作時間/min電子天平的讀數/g燒杯+NaOH溶液120燒杯+NaOH溶液+樣品0135.61135.12134.73134.44134.4(1)試計算樣品中鎂的質量分數。(2)反應后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH-)。(此題要求寫出計算過程)1氣體D紅褐色沉淀K沉淀J溶液I 溶液C金屬B NH3?H2O 過量NaOH溶液金屬A溶液G白色沉淀F氣體D溶液E 溶液C NaOH溶液湖南省株洲市二中2015-2016學年高一上學期第二次月考化學試卷(無答案)
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