本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），試題分值:100分,考試時(shí)間:90分鐘。
第I卷（選擇題 共47分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ）。
A．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手
B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染
C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)
D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（ ）。
3． Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）。
A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽
4.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）。
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
5．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）。
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
6．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。
A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+
C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4
7．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）。
A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差
C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有致密的氧化膜
8．下列敘述正確的是（ ）。
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
B．0.012 kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L
9．把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（ ）。
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
10．現(xiàn)用5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）。
A．1:5 B．1：4 C．3：1 D．1：1
二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只有一個(gè)，多選、錯(cuò)選均為零分。若正確答案是兩個(gè)，只選一個(gè)且正確給2分，但只要錯(cuò)選一個(gè)，則該題為零分。）
11．下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）。
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
12．只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是（ ）。
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（ ）。
A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣
C．加入銅粉 D．加入鐵粉
14．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）。
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（ ）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋
B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3-
D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
16．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（ ）。
A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
17．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）。
A．硫元素的質(zhì)量比為5:4 B．分子數(shù)之比為1:1
C．原子總數(shù)之比為3:4 D．質(zhì)量之比為1:1
18．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
19．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（ ）。
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
第Ⅱ卷(非選擇題共55分)
三、本題包括2小題，共11分。
20.（6分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ，通�？捎迷鼗蟽r(jià)的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是 劑，發(fā)生反應(yīng) 。
21. (5分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì)
熔點(diǎn)/oC
沸點(diǎn)/oC
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：
四、本題包括2小題，共16分。
22.(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)當(dāng)1 mol SO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于 價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2 生成。
23. (10分)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： M： H：
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
G H：
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
AB＋C：
KD：
五、本題包括2小題，共18分。
24. (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm?3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為 mL。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
25.（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是 ，作用是
（5）試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行，這一操作的目的是
六、本題包括1小題，共8分。
26.(8分)將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
高一化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案B A A C D A D B D B
二、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題意，如果本題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，多答則本題為零分；如果本題有兩個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該題就為零分。)
11 D 12 C 13 D 1 4 A D 15 D 16 C 17 BC 18 D 19 A
三、本題包括2小題，共11分
20.(6分)每空2分。電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移） 還原 氧化
21.(5分)（1）分餾（蒸餾）(2分)
（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。(3分)
四、本題包括2小題，共16分
22.(6分)方程式每個(gè)2分，其余每空1分。
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）最高
23.(10分)化學(xué)式每個(gè)1分．方程式每個(gè)2分，電子轉(zhuǎn)移1分。
（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe(OH)3
（3）A B＋C： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
KD： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
五、本題包括2小題，共18分
24.(8分)每空2分，共8分。
（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）① （4）B、C、D
25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。
（1）3Fe＋4H2O(g)△ Fe3O4+4H2
（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性
（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣
（4）堿石灰（或其它固體干燥劑）；干燥反應(yīng)產(chǎn)生的H2
（5）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸
六、本題包括1小題，共8分
26.(8分)解：(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量：
n (Zn)==0.100 mol 2分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2) 4分
c (HCl)==1.00 mol·L-1 6分
(3)V (H2)= =2.24 L 8分
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