樂安一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題說明：①考試范圍：必修一第一章至金屬的化學(xué)性質(zhì) 滿分：100分 時間：90分鐘 ②請將答案規(guī)范的填寫在答題紙的指定位置，寫在試卷上或其他地方的無效�？赡苡玫降南鄬υ�子量：O＝16 Fe＝56 Al＝27 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 Mg=24 Zn=65一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項正確)1．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（ ）A.硫酸、純堿、食鹽 B.硝酸、燒堿、膽礬C.碳酸、乙醇、醋酸鈉 D.磷酸、熟石灰、苛性鈉2．下列的分離方法不正確的是 ） A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金3. 鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下?①鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（ ）A． B．全部 C． ? D．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA　B．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NAC．4℃時9mL H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2含有相同的原子數(shù) D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等5．下列電離方程式正確的是 (　　)H2SO4在水溶液中的電離：H2SO4 = H2+ + SO42－B．KHCO3在水溶液中的電離：KHCO3 ＝K＋＋H＋＋CO32－C．Ca(OH)2在水溶液中的電離：Ca(OH)2 ＝Ca2＋ ＋ (OH) 2－D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離：Al2(SO4)3 = 2Al3+ +3SO42－6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH－ = H2O7．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ） A．K+、SO42、CO32、Na+ 　B．Ca2+、NO3、Al3+、ClC．Fe3+、Cu2+、K+、OH 　 D．MnO4、K+、SO42、Na+ ）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液[學(xué)9．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（ ）A． 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B．Na2O + H2O＝2NaOH C．2F2 + 2H2O＝4HF + O2 D．C + H2O CO + H210．I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI ，2FeCl2 + Cl2 ＝ 2FeCl3 ，2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）：A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－11．在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為 (　 )　　A．1∶1　　　 B．2∶1　　　 C．1∶2　　 　 D．3∶212．某溶液中含有較大量的Cl－、CO－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3 種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　)。滴加Mg(NO)2溶液�、谶^濾　③滴加AgNO溶液　滴加Ba(NO)2溶液AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g14．用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A．　3：2：3　　 B．　3：1：2　　 C．　2：6：3　　 D．　1：1：115．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是 （ ）A．鋅　　 　B．鐵C．鎂　D．鋁16．由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，測得其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A、 63.2% B、 44.8% C、37.6% D、25.6%二、填空題（17題每空1分，其他每空2分；共52分）17．Ⅰ：從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運動、⑥電泳。中選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：(注意：填序號)(1)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做 。(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為__ ______。(3)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做__________。(4)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是_____________。Ⅱ： 同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為 ； 同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為 ， 其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。18．(1) 以下物質(zhì)：①鋁 ②氯氣 ③液氯 ④氨水 ⑤液態(tài)HCl ⑥熔融KNO3 ⑦蔗糖⑧BaSO4晶體 ⑨乙醇 填空回答（填序號）。其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 。（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：① Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ② CO32－ +Ba2+ = BaCO3↓ 19．在 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O反應(yīng)中， （1） 是氧化劑。若生成142 g Cl2，則消耗的HCl是 mol。（2）被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是 。（3）該反應(yīng)的離子方程式是 。4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O20．（12分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)， 試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：⑴ 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1 。⑵ 取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中，不隨取用的體積多少而變化的是 。A. HCl的摩爾質(zhì)量 B.溶液的濃度C.溶液中Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液的密度⑶某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.4 mol?L-1的稀鹽酸。① 該學(xué)生需選擇容量瓶的規(guī)格為 mL；（填：100、250、500、1000）該學(xué)生需要量取 ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留到小數(shù)點后一位）② 在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？I.用量筒量取濃鹽酸時，俯視觀察凹液面（ ）II.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ）（填： “偏大”、 “偏小”或“無影響”）。21．2+、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。試回答下列問題： ① 該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。 ② 用一個離子方程式表示操作Ⅱ的實驗現(xiàn)象：______________________________________________________。（2）下列各項中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）， A、鹽酸和燒堿溶液、硫酸和氫氧化鋇溶液 B、純堿溶液和鹽酸、石灰石和硫酸 C、氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液、硝酸鋇溶液和硫酸 D、碳酸銨溶液和氫氧化鈉溶液、碳酸銨溶液和氫氧化鈣溶液、22. （4分）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□_______ + □_________ ＝ □_________ + □_________ + □_______ + □H2O (2) 當(dāng)有0.1mol HNO3被還原,此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題紙 選擇題（每小題3分，共48分） 題號12345678答案題號91011121314答案二、填空題（17題每空1分，其他每空2分；共52分）17．（8分）Ⅰ：（1） （2） （3） （4） Ⅱ： 18. （10分）（1） （2） 。19． ( 1 ) ____ ____ ? ( 2 )____ ____ ( 3 ) ( 4 ) MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O20． ( 1 ) ( 2 ) (3 ) ① ② I. II. 。21．( 1 )( 2 ) 22．( 1 ) ( 2 ) 2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)參考答案一．選擇（3×16=48分） 二、填空題（17題每空1分，其他每空2分；共52分）② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O（2）C 22. (1)4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（2） 2.24 江西省樂安一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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