山大附中第二學(xué)期第一次月考試題 .3.20本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共56分）相對(duì)原子質(zhì)量O16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na:23 P:31 Cu:64一、選擇題（本題包括1小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。運(yùn)用你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)分析，下列有關(guān)和的說法不正確的是A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)�，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和互為同位素A．Al3+　　 　 B．Mg2+　　 　C．Be2+　 　　D．H+3．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　)A．18O　31P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F　12C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的質(zhì)量之比為（�。〢.1∶4　　　B.1∶2　　　C.1∶1　　　D.1∶35. 某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）A .X的最高化合價(jià)為＋4 B.X是第二周期VA族元素C .X是第二周VIA族元素 D.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO46.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈 堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A． AB、C、D、EB． EC、D、B、AC． BA、D、C、E D． CD、A、B、E7.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的不正確敘述是下列組合中的（ ）①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個(gè)電子；④沒有放射性； ⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素。A．B．C．D．門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性以下說法正確的是(　　)A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是(　　)A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOHX、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、M22、W2Z2均為的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是w.w.w.gkstk.c.o.mA. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y 的單質(zhì)的電子式為 ；②A的化學(xué)式是 。(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 。17.（16分）實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱根據(jù)要求完成下列各小題（1）實(shí)驗(yàn)裝置： 填寫所示儀器名稱AB（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .3.20本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共56分）相對(duì)原子質(zhì)量O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na:23 P:31 Cu:64一、選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。運(yùn)用你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)分析，下列有關(guān)和的說法不正確的是（ ）A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)�，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和互為同位素2.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是 A．Al3+　　 　 B．Mg2+　　 　C．Be2+　 　　D．H+3．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　)A．18O　31P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F　12C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子4. 硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的物質(zhì)的量之比為（�。〢.1∶4　　　 B.1∶2　　　 C.1∶1　　　 D.1∶35. 某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）A .X的最高化合價(jià)為＋4 B.X是第二周期VA族元素C .X是第二周VIA族元素 D.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO46.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈 堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A． A、B、C、D、EB． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E7.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的不正確敘述是下列組合中的（ ）①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個(gè)電子；④沒有放射性； ⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素。A．②④⑥B．①③⑥C．①③⑤D．②③⑤?8.下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是（ ）A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰氣化D．KClO3受熱分解9.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（ ） A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ） WXYZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性11.以下說法正確的是(　　)A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵12.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是(　　)A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（ ）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵14.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ） w.w.w.gkstk.c.o.mA. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．純堿的化學(xué)式為NaOH 第Ⅱ卷（非選擇題，共44分）15.（16分）寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）NH4Cl （2）HClO用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（3）Na2O2 (4)MgBr2 （5）Na2S （6）H2S 16.（12分）由周期不同的短周期元素X、Y組成的化合物A，是良好的耐熱沖擊材料。已知A的化學(xué)式為XY，且X的陽離子和Y的山西省山大附中高一3月月考化學(xué)試題
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