高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

世界由物質(zhì)組成,化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題,希望你喜歡。

相對(duì)原子質(zhì)量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Si:28 Cu:64

第Ⅰ卷(選擇題:共65分)

一、選 擇題(每道小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合答案,1-10每小題2分,11-25每小題3分,共65分)

1.氯在自然界以化合物形態(tài)存在,18世紀(jì)70年代,首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是

A.湯姆生 B.舍勒 C.阿伏加德羅 D.盧瑟福

2.下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A.普通玻璃的主要成分可以表示為Na2OCaO6SiO2,說明玻璃為純凈物

B.陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C.制玻璃、水泥時(shí)都用到了石灰石和黏土

D.制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng):Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ,說明酸性:H2SiO3H2CO3

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,將它平均分成兩份。一份滴 加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )

A.0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1

4.用NaCl固體配制0.1 molL-1的NaCl溶液,下列操作或說法正確的是

A.將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可 配成0.1 molL-1的NaCl溶液

B.稱量時(shí),將固體NaCl直接放在天平左盤上

C.固體溶解后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

5. 隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入,物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是

A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C.磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物

D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

6. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)說法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

7.下列化學(xué)反應(yīng)及其書寫正確的是

A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁,用鋁鹽和過量的氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3【高一化學(xué)期末試卷】

B、漂 *** 溶液中通入SO2氣體:Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClO

C、鐵粉和水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng): OH- + HCO3- = CO32- + H2O

8. 某溶液與Al反應(yīng)能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-

C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

9.下列試劑的保存 方法中,正確的是

A.少量的鈉常保存在煤油中 B.將氯水保存在無色玻璃瓶中

C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D.漂 *** 敞口放置在空氣中

10. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( )

A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

11.如圖所示,A處通入Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象,當(dāng)打開B閥后,C處紅布條逐漸褪色,則D中裝的是( )

A.濃H2SO4

B.CaCl2溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液

12. 在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,下列說法正確的是( )

A. 溶液中Na+濃度增大,有H2放出 B. 溶液中OH-數(shù)目不變,有O2放出

C. 溶液中Na+數(shù)目減少,有O2放出 D. 溶液中OH-濃度增大,有O2放出

13.在常溫常壓下,a、b、c、d四支相同的試管中,分別裝有混合后的兩種氣體。其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合,a試管內(nèi)是NO2和NO,b試管內(nèi)是Cl2和SO2,c試管內(nèi)是NO和O2,d試管內(nèi)是NO2和O2(體積比為4:1)。將四支試管倒立于水槽中,最終水面上升高度最小的是.

A、a B、b C、c C、d

14.有一無色干燥的混合氣體,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成,依次做如下實(shí)驗(yàn):①把混和氣體通過濃H2SO4時(shí),氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時(shí),體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時(shí),立即變?yōu)榧t棕色,下列說法正確的是

A.一定有氨氣和二氧化碳?xì)怏w,不能確定是否有氫氣和氯化氫氣體

B.一定沒有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2

C.可能有H2和O2

D.一定有NO、 CO2、 NH3

15.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中,用水浴加熱,同時(shí)滴入H2SO4溶液,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為( )

A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3

16.將7.5g鎂鋁合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到最大量沉淀的質(zhì)量為19.4g,則加入硫酸時(shí),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

A.0.36mol B.0.54mol C.0.35mol D.0.48mol

17、鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí),理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是

A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.3:1

18.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g,用電火花引燃,使其完全燃燒,再將燃燒后的

氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%

19.3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是.( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任意比氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

20. 相同條件下,兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動(dòng)試管,直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體.假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散,則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(A)

A.1∶1 B. 5∶7 C.7∶5 D.4∶3

21.下列實(shí)驗(yàn)中:①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅褪色 ④ 通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 其中能證明有SO2存在的是

A.都能證明 B.都不能證明 C. ③④⑤能證明 D.只有⑤能證明

22.下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種),以下結(jié)論不正確的是

A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1

B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1

C.V之前加NaOH溶液,V之后加鹽酸

D.這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

23. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B.Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C.S- SO3- H2SO4- MgS O4 D.Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

24. 在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中,人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等。下列說法正確的是

A.用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開

B.C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的,用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開

C.某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則此溶液中一定含有CO32

D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)

25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后,得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱 重,知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是

A.3?2 B.1?7 C.2?7 D.3?14

第Ⅱ卷(非選擇題:共55分)

26.(9分)欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),請(qǐng)將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)NaHCO3溶液 (Na2CO3);除雜試劑或分離方法

反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)FeCl3(FeCl2);除雜試劑或分離方法

反應(yīng)的化 學(xué)方程式

(3)NaCl固體(NH4Cl) ;除雜試劑或分離方法

反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、(10分)胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學(xué)課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥,以下是它們的說明摘要。

甲:(1)白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

乙:(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí)。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請(qǐng)你推測,甲中含有的主要化學(xué)成份是 (填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是 (填化學(xué)式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:

。

(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

28.(12分)用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題:

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用 ;

(2)若A為濃鹽酸,B為高錳酸鉀,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有 溶液,旋開E足夠長的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是 ,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;

(4)該題圖示裝置有多種用途,請(qǐng)舉一例(除 題中之外)填空:A加入 ,B加入 ,C中盛有 ,其目的為 。

29.(15分)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+

實(shí)驗(yàn)用品:錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟:

①取樣:將樣品用錘子敲碎,再在研缽中研細(xì)備用。

②溶解:將樣品粉 末倒入燒杯,加入 ,用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?/p>

③ (填操作名稱)。

④檢驗(yàn):取少許溶液, 。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:礦物樣品中含有Fe3+。

(2)制備氫氧化亞鐵

①為了得到亞鐵鹽的溶液,同學(xué)們?cè)谑S嗟娜芤褐屑尤脒^量的某種固體試劑,該試劑是(填化學(xué)式) ,反應(yīng)的離子方程式是 。

②對(duì)于①中過量的的固體試劑是否需要除去,同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)。

甲組:認(rèn)為需要過濾。 乙組:認(rèn)為不需要過濾。

你支持的是組 (填甲或乙),理由是 。

③同學(xué)們?cè)谛轮频膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液,制出的氫氧化亞鐵呈 __色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長,你可以采取什么樣的措施? 。

30. (9分)計(jì)算題

將xmL NO和NO2的混合氣體通入水吸收后,得到amL無色氣體A,將此無色氣體A與等體積的O2混合,再通入水充分吸收后,收集到5mL無色氣體B。(1)請(qǐng)判斷無色氣體A、B是什么?(2)A氣體的體積是多少?(3)x的取值范圍是什么?

高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題就為大家介紹到這里,希望對(duì)你有所幫助。


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