福建省福州八中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷 （共100分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1. 分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．12B．14C．16D．182.下列物質(zhì)屬于純凈物A．液氯 　　B．碘酒 C．漂 *** 　 D．鋁熱劑3. 將4g NaOH溶解水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L　B．0.1mol/L 　　 C．0.01mol/L　　　D．10mol/L4. 下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是A．硫酸 燒堿 小蘇打 B．硝酸 純堿 膽礬C．醋酸 酒精 石灰石 D．鹽酸 熟石灰 苛性鈉5. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是 A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同6. 能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A．過濾B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)D．聞氣味 ?A B C D 8.下列六種物質(zhì)：①Na2O　②Na2O2�、跱aCl　④Na2CO3溶液�、軳aOH�、轓aHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是A．①④　 　B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥9.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是 A．CO2B．FeCl2C．MgCl2D．Al2O310.下列各組微粒在溶液中能大量共存的是A. Al3+、K+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO42-、HCO3- C. Mg2+、Fe3+、H+、Cl- D. Ag+、Na+、Cu2+、Cl-11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒。12.對(duì)于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列說法不正確的是 A．Al2O3做氧化劑 B．N2是還原劑C．AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若有1mol CO生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移14. 能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl?、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸15．海水是鎂資源的貯存庫，從海水中提取MgCl2用于制取金屬鎂以被廣泛的應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，其中制取鎂的方法是A．熱分解法 B．用CO還原 C．電解法 D．濕法冶金 16.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D．Na與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑17.實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸D．氨水18.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，投入鋁片后 A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡 B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡 C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2 19. 能用H++ OH( ＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) C．NaOH溶液和酸反應(yīng) D．氨水和鹽酸的反應(yīng)20. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是AA．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二、填空題（共40分）21.（21分）簡(jiǎn)要回答下列問題（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）_____________________ （2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）_________________________（3）工業(yè)制備漂 *** 原理是（用化學(xué)方程式表示）__________________（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________；該反應(yīng)中_______ 是氧化劑（填寫化學(xué)式）， 是還原劑（填寫化學(xué)式）反應(yīng)中生成5.6克Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移______mol電子。該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是 22. （19分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、D、E的化學(xué)式： A_________；B_________；D____________；E________。（2）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是 ；（4）E+A反應(yīng)的離子方程式： ；F+D反應(yīng)的離子方程式： 。第Ⅱ卷（共50分）注意：將第Ⅱ卷的選擇題答案按照題號(hào)正確涂在機(jī)答卡上三、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意、每小題分共1分。）23． NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NAC．1.12 L氯氣中含有氯原子0.1 NAD．32克O2所含的氧原子數(shù)目為2NA24．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：125．把Ba(OH)2溶液滴入明礬[ KAl(SO4)2]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．Al3+和Al(OH)3 D．AlO 26．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)，主要反應(yīng)為：（1）4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2?8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ; （2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是 A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3:C．Na2CrO4中Cr元素的化合價(jià)為+7D．反應(yīng)（1）中生成1mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子 28. 1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是A. 2g B. 1.6g C. 1g D. 1.8g 四、實(shí)驗(yàn)題（共3分）29．（1分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣④稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g⑤從分液漏斗滴入6 mol?L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑥從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）在用托盤天平稱量樣品中，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （填偏高、偏低或不變） （4）步驟⑥的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 30.（20分） 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下。提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ. 解決問題1（1）需用到的藥品除1 mol?L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需 （填試劑的化學(xué)式）溶液。（2）用膽礬晶體配制1 mol?L-1CuSO4溶液250 mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 （填儀器名稱）。（3）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：① ；② 。Ⅱ. 解決問題2取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式 ，（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是 。Ⅲ. 解決問題3當(dāng)?shù)�的一種氣態(tài)氫化物X（化學(xué)式為：N2H4）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；（1）A中堿石灰的作用是 （2）B中無水硫酸銅的作用是 （3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 福州八中2015—2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué) 必修Ⅰ 參考答福建省福州八中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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