海南省瓊海市嘉積中學(xué)2013~2014學(xué)年度上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(段考)高一化學(xué)試題(時間:90分鐘 滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷(44分)選擇題(本題包括22小題,每小題2分,共44分,每小題只有1個正確答案)1. 在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的( )2. 下列實驗基本操作(或注意事項)中,主要是從實驗安全考慮的是( )A.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純C.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用【答案】B【解析】3. 已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g?mL-1)在水中的溶解性甲-9837. 50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是( )蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.萃取4.能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是( )A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸5. 下列敘述中正確的是( )A.1 mol氫的質(zhì)量是1 gB.1 mol CO的質(zhì)量為28 g?mol-1C.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023D.3.01×1023個SO2分子約是0.5 mol6. 下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是( )A.44 g CO2 B.1.5 mol H2C.64 g SO2 D.3.01×1023個硫酸分子7. 下列說法正確的是( )A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積是22.4 LB.1 mol H2所占的體積約為22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個分子所占的體積約為22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4 L【答案】D【解析】試題分析:A、水是液體,不適用氣體摩爾體積來計算;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2所占的體積約為22.4 L;C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個氣體分子所占的體積約為22.4 L;D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4 L?键c:阿伏伽德羅常數(shù),氣體摩爾體積的相關(guān)計算。8. 下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是( )A.1 mL 0.5 mol?L-1的NaNO3溶液B.100 mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液C.100 mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液D.10 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2 mol?L-1K2SO4溶液的正確說法是 ( )A.1 L溶液中K+濃度是0.4 mol?L-1B.溶液中含有0.4NA個K+C.1 L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAD.2 L溶液中SO42-濃度是0.4 mol?L-110. 下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是( )A.單質(zhì) B.混合物C.氧化物 D.純凈物【答案】C【解析】11. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是( )A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿C.H2SO4和HNO3都屬于酸 D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物12. 下列實驗操作中,正確的是( )A.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子C.向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體D.向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后,依然有丁達爾現(xiàn)象13. 下列敘述正確的是( )A.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電,所以氯化鉀不是電解質(zhì)B.石墨能導(dǎo)電,所以石墨是電解質(zhì)C.硫酸溶液能導(dǎo)電,所以硫酸是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)14. 下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A.HNO3和Na2CO3B.NaCl和AgNO3C.K2SO4和BaCl2 D.HNO3和BaCl215.下列化學(xué)反應(yīng),能用離子方程式H++OH-====H2O表示的是( )A.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鐵溶液與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析:A選項,正確。B選項,鋇離子與硫酸根發(fā)生沉淀,也應(yīng)表示出來。錯誤。C選項,氫氧化鎂為固體,不能寫成離子形式。錯誤。D選項,氫氧化鐵為固體,不能用離子形式表示。錯誤?键c:離子反應(yīng)方程式書寫。16. 下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、K+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、SO42-、OH-17.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.SO2+2KOH====K2SO3+H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl D.Fe+2FeCl3====3FeCl2【答案】D【解析】試題分析:A、B、C三個化學(xué)反應(yīng)均無化合價的變化,故不屬于氧化還原反應(yīng)。D、反應(yīng)中鐵中的化合價發(fā)生了變化,故是氧化還原反應(yīng)。考點:氧化還原反應(yīng)的判斷18.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,正確的是( )【答案】A【解析】試題分析:A、因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),有的19.下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進行的是( )A.Cl2→Cl-B.Zn2+→ZnC.H2→H2OD.CuO→CuCl220. 下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是( 。巽y白色金屬 ②質(zhì)軟,可以用小刀切割③熔點低 ④密度比水小 ⑤熱和電的良導(dǎo)體①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤【答案】D【解析】試題分析:鈉的物理性質(zhì):①銀白色金屬②質(zhì)軟,可以用小刀切割③熔點低 ④密度比水、轃岷碗姷牧紝(dǎo)體。考點:鈉的物理性質(zhì)21. 稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:622. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。〢.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】C【解析】試題分析:A、鈉和冷水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;C、金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+=2Al3++3H2↑;D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑?键c:離子反應(yīng)方程式的書寫第Ⅱ卷(56分)23.(14分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置 。(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置 ,該分離方法的名稱為 。裝置A中①的名稱是 ,進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進行的具體操作是 。24.(10分)(1)0.5molCH4的質(zhì)量是 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;含 有約 個氫原子。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;配制300 mL 0.5 mol?L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是 mL。25.(6分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 。(填序號)(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是 。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。26.(10分)已知銅能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 !敬鸢浮浚1)(2)HNO3 Cu(NO3)2(3)2∶3。4)4.48 L27.(16分) 在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。?應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣,并加熱,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式: 。(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查,操作方法是 。(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是 ;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈;原因是 。(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 。(6)試管中收集氣體是H2 ,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 ,這一操作的目的是 。考點:鐵及其化合物的性質(zhì)實驗【解析版】海南省瓊海市嘉積中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測段考化學(xué)試題
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