江蘇省啟東中學2013—2014學年度第一學期期中考試高一化學試卷 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分120分，時間100分鐘。注意事項：答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號、座位號填寫在答題紙上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上�？忌仨毐３执痤}紙的整潔，考試結束后，將答題卡、答題紙一并交回。第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）本卷可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Ag—108 Ba—137一、選擇題：（本題包括小題，每小題分，共分，每小題只有一個1．化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質屬于重疊關系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．溶液與膠體屬于并列關系D．與屬于包含關系Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①3．下列反應中：（1）3Cl28NH3＝＝6NH4Cl＋N2；（2）Cu4HNO3＝＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（3）3Cu8HNO3＝＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；（4）KClO36HCl＝＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O其中氧化劑中只有被還原的是A．（1）、（4）B．只有（3）C．只有（2）D．（1）（2）（3）（4）下列實驗操作或裝置正確的是5．“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥6．傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、 安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為A．N×10－2 mol/L B． mol/LC．mol/L D．mol/L7．下列說法不正確 A．實驗室中的金屬鈉通常保存在盛有煤油的試劑瓶中，以便隔絕空氣和水B．150 mL 1 mol?L－1NaCl溶液與75 mL 1 mol ?L－1 Na2CO3溶液中Na+物質的量濃度相等C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應后會生成藍色沉淀D．用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒看見黃色火焰，說明樣品中含鈉元素8．已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol二、選擇題：（本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個該小題就為0分） 9．將標準狀況下的 aLHCl氣體溶于1 L水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是10．下列離子方程式書寫正確的是 硝酸銀溶液中加入銅粉Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + Ag反應：+ 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑． OH－ + CO2 = HCO3－D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋CO2↑有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na）/l?L－1為（y2x）/a（2y4x）/a（yx）/a（2y2x）/a設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L B．標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下, 32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．1mol Fe和足量稀鹽酸反應，鐵失去的電子數(shù)為3 NA為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾不正確的操作順序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④[右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內容（1 mg=10-3g），從中可以推測A．該礦泉水中Mg2+的物質的量濃度的最大值為2×10-4 mol?L-1B．該礦泉水中Mg2+的物質的量濃度的最大值為1×10-4 mol?L-1C．1瓶該純凈水中SO4－物質的量的最大值為×10-3mol D．1瓶該純凈水中－ 物質的量的最大值為1×10-3mol第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）三、實驗題（本題包括2小題，共20分。）15．（12分）．下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：① ；② 。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的；實驗操作的名稱為： ，冷卻水從 口進。 （4）現(xiàn)需配制1.0 mol?L-1的NaOH溶液240mLII是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 ， 。（）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。（）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為______g，該同學應稱量______g NaOH。（）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線 ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線可用于分離或提純物質的方法有A．過濾 B．升華C．加熱分解D．洗氣法下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用____________。(2)，用____________。(3)除去O2中少量的水蒸氣，用____________。(4)，用____________。(5)除去固體碘中混有的少量Na，用____________。()除去氧化鈣中的CaCO3，用____________。(7)分離水和汽油的混合物，用____________。(8)分離乙醇與水的混合物，用____________。、（本題包括2小題，共分）?(1)該同學的實驗目的是 ? ；(2)上圖括號內的操作步驟均為 ；(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的 （填物質的名稱）；（4）寫出生成B的離子方程式 。18．（分）AB、C和銅關系如圖所示：(1)寫出A、B、C的化學式：A ； B ；C 。（2）（4分）寫出下列各步反應方程式： A→B：； A→Cu：；、（本題包括2小題，共2分）O2 ② Fe ③ CaO ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥ Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧硫酸鈉溶液 ⑨稀硝酸 OH)2CO3.（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：分類標準氧化物電解質物質②⑧ ⑨⑦上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－=?H2O，該離子反應對應的化學方程式為__________________________________________________________。 (3)的離方程式為______。(4) ②與⑨發(fā)生化學反應的化學方程式為3Fe+8HNO3（�。�=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應的是__________（填化學式），氧化劑與還原劑的之比__________。20．（16分）“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)________________(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________(填寫物質序號)(3)在能與鹽酸反應的物質中，屬于的是________(填寫物質序號)在能與鹽酸反應的物質中，屬于的是__________(填寫物質序號)(4)如果將鹽酸換成氯，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎為什么_____，僅寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。六、（本題包括1小題，共分）Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.45g，將沉淀與過量的鹽酸反應，得到112mLCO2氣體（標況）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度。（寫出必要的計算過程，只有答案沒有過程不給分）江蘇省啟東中學2013—2014學年度高一第一學期期中考試化學試題第Ⅱ卷答題紙題號12345678答案CBBCBBBB題號91011121314答案DBCBBDDA第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）三、實驗題（本題包括2小題，共20分。）15．（12分）（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）④；（3）酒精燈；蒸餾；g；（4） 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶（）②①③⑧⑤⑥⑦④（）27.4（2分）10.0（）（4）④ 、（本題包括2小題，共2分）（10分）(1)NaCl與CaCl2的混合物；（2分）(2)?過濾 ；（2分）(3)?Na2CO江蘇省啟東中學2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/223305.html
相關閱讀：